硫及其化合物

第四章金属及其化合物高三化学一轮总复习第16讲硫及其化合物[考纲展示]1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。一、硫1．自然界中硫元素的存在形态游离态火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态主要以_______和_______的形式存在。硫化物硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2__________________微溶______硫黄淡黄色晶体不溶易溶3.硫单质的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。①硫与铁反应：_________________。②硫与铜反应：__________________。氧化性还原性S+FeFeS△====S+2CuCu2S△====(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+H2

H2S。②硫与O2反应：_________________。硫在空气中燃烧火焰颜色为_________，在氧气中燃烧火焰颜色为_________。△====S+O2SO2点燃====淡蓝色蓝紫色二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)化学性质①酸性氧化物通性a．与H2O反应：________________________。b．与碱性氧化物反应与CaO反应：__________________________。c．与碱反应与NaOH溶液反应：_____________________。SO2＋H2OH2SO3

SO2＋CaO==CaSO3SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O

无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水。SO2＋

NaOH===NaHSO3

通入石蕊试液中变红②既有还原性又有氧化性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。a．与O2反应：______________________。b．与X2反应：_________________________与H2S反应：______________________。2SO2＋O2

2SO3催化剂△

SO2＋Br2＋2H2O===

2HBr＋H2SO4

c.能使酸性KMnO4溶液褪色：2＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5＋4H＋

2H2S＋SO2===3S＋2H2O

Mg能在SO2中燃烧③漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又重新分解。通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：_________________________________。品红溶液先褪色，加热后又恢复原色

提示

(1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。1(3)SO2对大气的污染与防治①来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。②危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程

③防治：开发新能源、燃煤脱硫、处理工业废气。【例1】(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 (

)。

A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．BaCl2

写出能形成沉淀反应的离子方程式： ①__________________________________ ②__________________________________________________________ ③__________________________Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O3SO2＋2H2O＋Ba2＋＋2NO3－===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO42－3SO2＋2S2－===3S↓＋2SO32－D2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质褪色还原性褪色还原性淡黄色沉淀氧化性褪色酸性酸性变红褪色漂白性实验课题：二氧化硫的实验室制法及性质检验1．实验目的。实验室制备少量的SO2并检验其性质。2．实验原理。(1)利用亚硫酸的弱酸性和不稳定性，用较浓的硫酸与亚硫酸盐反应制备SO2。(2)SO2在水中的溶解度比较大，所以应用较浓的硫酸。(3)检验SO2的漂白性、氧化性和还原性

依次选用品红溶液、Na2S溶液和溴水。(4)SO2收集：(5)尾气吸收:以防止其污染空气。向上排空气法碱液3．探究活动。(1)按下图所示装置连接好仪器。(2)检验装置的气密性后，按图装好药品。(3)打开分液漏斗的活塞，缓慢滴加75%H2SO4，观察到的现象如下：①锥形瓶中产生气体。②品红溶液慢慢褪色。③Na2S溶液中产生浅黄色沉淀，反应的化学方程式为：2H2O＋2Na2S＋5SO2===4NaHSO3＋3S↓。④溴水的橙色褪去，反应的化学方程式为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。4．实验小结。SO2具有漂白性、氧化性和还原性。

SO2与CO2的性质比较和鉴别1.SO2与CO2性质的比较SO2

CO2

颜色气味

溶解性与碱反应氧化性无色、有刺激性气味无色无味易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2SO2+2H2S====3S↓+2H2OCO2+C2CO高温====SO2

CO2

还原性漂白性对环境的影响能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2.SO2与CO2的常用鉴别方法SO2

CO2

闻气味品红溶液酸性KMnO4溶液溴水刺激性气味

无味

褪色不褪色

褪色不褪色

褪色不褪色

【高考警示钟】(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。2．三氧化硫

(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为_____，在标准状况下为_____。

(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：___________________(放出大量的热，形成酸雾) ②与氧化钙反应：___________________ ③与氢氧化钠反应：____________________________液态SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O无色针状固态二、硫的氧化物注意：SO3易溶于浓硫酸形成发烟硫酸三、硫酸的性质1.硫酸的物理性质(1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：__________________________________________。(2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：___________________________________________________。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液2.硫酸的化学性质(1)稀硫酸：具有酸的通性硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为__________________，H2SO4===2H＋＋SO42－写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：_____________________；②MgO：_________________________；③Ba(OH)2：_________________________________________；④Na2SO3：_________________________；⑤BaCl2：______________________。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OSO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓①强氧化性a.钝化：常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_______________，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b.与除金、铂之外的大多数金属反应与铜反应：___________________________________。现象：_____________________________________________。c.与非金属反应与碳反应：___________________________________。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O致密的氧化膜△====产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O△====与金属、非金属、还原性化合物反应强氧化性直接与水作用吸水性浓硫酸脱水性强腐蚀作用(2)浓硫酸的特性d.与还原性化合物(如H2S、HBr等)反应如与HBr反应：_______________________________________。②吸水性：浓硫酸能吸收水分，可用作干燥剂。但不能干燥NH3等碱性气体和H2S、HI、HBr等还原性气体。③脱水性:

浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙烯的反应中浓硫酸的作用是___________________。2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O△====催化剂和脱水剂考点一、浓硫酸与金属的反应规律

(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。

(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1mol。

(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。考点二、硫及其化合物转化规律3.氧化性酸”与“酸的氧化性”的区别酸根部分易获得电子→有氧化性→是氧化性酸；酸电离出的H＋→有氧化性→酸的氧化性→是非氧化性酸。3.硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥等。(2)清除金属表面的氧化物。(3)制取挥发性酸。(4)用于精炼石油，制造炸药、农药等。(5)是实验室里常用的试剂。请写出工业上制取磷肥、磷酸的化学方程式1．原理

利用Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(白色)，BaSO4具有不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性。2．试剂

可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。4．检验的误区

(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32－、PO43－、SO32－等干扰离子判断成SO42－。因上述离子与Ba2＋会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

五、

SO42－检验的误区及方法3．检验的方法(2)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO42－。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO42－。其错误是未注意溶液中不含SO42－，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。(3)误将SO32－判断成SO42－。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42－。该错误是未注意NO3－具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：

Ba2＋＋SO32－===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO3－===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。

3.填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热将浓硫酸加入到灼热的木炭中蓝色固体变白吸水性脱水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体酸性和强氧化性产生无色刺激性气味的气体强氧化性现象浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显现象观状态黏稠状液体黏稠度较小密度用手掂分量：相同体积时，浓硫酸密度较大(1.84g/mL)，质量大很多稀硫酸密度较小，质量较轻化学性质铁片铁因被钝化无明显现象产生大量气泡铜片(加热)有气泡产生无明显现象白纸立即变黑无明显现象胆矾晶体蓝色变为白色全部或部分溶解石蕊试纸(微热)先变红后变黑变红色浓、稀硫酸的鉴别方法【拓展延伸】因浓度改变而导致反