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文档简介

直接碘量法测定药片中维生素C的含量1、实验目的1.1掌握碘标准溶液的配制与标定方法。1.2通过维生素C的测定了解直接碘量法的过程。2、实验原理维生素C又叫抗坏血酸，分子式C6H4O6。由于分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接滴定，其反应式为：用直接碘量法可测定药片，注射液，饮料，蔬菜，水果等的V含量。2、实验原理碱性条件下可使反应向右进行完全，但因维生素C还原性很强，在碱性溶液中尤其易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定，但是在强酸性溶液中I-也易被氧化。故反应应在稀酸（pH为3—4）（如稀乙酸、稀硫酸或偏磷酸）溶液中进行，并在样品溶于稀酸后，立即用碘标准溶液进行滴定。2、实验原理由于碘的挥发性和腐蚀性，不宜在分析天平上直接称取，需采用间接配制法；用Na2S2O3标准溶液标定I2

溶液。标定Na2S2O3溶液：6I－＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－n(K2C2O7):6n(Na2S2O3)=1:62实验原理I2

溶液的标定用Na2S2O3标准溶液：基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－3、实验试剂I2溶液（0.05mol/L）：Na2S2O3标准溶液(0.01mol/L)淀粉溶液（2g/L）HAc(1+1)固体Vc样品（维生素片剂）重铬酸钾(A.R)KI溶液（约200g/L)4、实验步骤1、I2的标定

用移液管移取25.00ml0.01mol/LNa2S2O3标准溶液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，3ml2g/L淀粉溶液，然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。平行三次，计算I2溶液的浓度。4、实验步骤2、维生素C的测定准确称取约0.2g研成粉末的维生素C药片，置于250ml锥形瓶中，加入100ml新煮沸过并冷却的蒸馏水，10ml2mol/LHac溶液和3ml2g/L淀粉溶液，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s内不褪色即为终点，记下I2溶液体积。平行三次，计算试样中维生素C的百分量。5实验数据记录与计算维生素C含量的测定：5实验数据记录与计算实验序号记录项目123M药片质量/gV消耗I2体积/mlω维C含量/%ω维C平均含量/%Na2S2O3标准溶液浓度：

I2标准溶液的浓度：6问题思考1.配制I2标准溶液时，为什么要加过量

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