专题溶液中离子浓度大小的判断

专题溶液中离子浓度大小的判断第一页，共二十三页，2022年，8月28日第三节盐类的水解第二页，共二十三页，2022年，8月28日专题溶液中离子浓度大小的判断第三页，共二十三页，2022年，8月28日(1)弱电解质只有微弱电离：如稀醋酸溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。多元弱酸分步电离，以第一步为主：如H2S溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：___________________________________。一、基本知识及有关规律1．紧抓两个“微弱”：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)

c(H2S)＞c(H+)＞c(HS–)＞c(S2–)＞c(OH–)

第四页，共二十三页，2022年，8月28日②弱根离子的水解是微弱的：如NH4Cl溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：__________________________________。多元弱酸根分步水解，第一步为主，如Na2S溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为：_______________________________________。c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)c(Na+)＞c(S2–)＞c(OH–)＞c(HS–)＞c(H+)

第五页，共二十三页，2022年，8月28日2、牢记电解质溶液中的三个“守恒”：(1)电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：Na2CO3溶液中：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)阳离子所带正电荷总数阴离子所带负电荷总数第六页，共二十三页，2022年，8月28日【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO－)+C(OH－)NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)第七页，共二十三页，2022年，8月28日(2)物料守恒(原子守恒)规律：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根据C元素守恒来理解含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、

H2CO3

(2)根据Na元素和C元素守恒来理解C(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3]=0.2mol/L第八页，共二十三页，2022年，8月28日【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)

c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)n(Na+)=n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)第九页，共二十三页，2022年，8月28日(3)质子守恒(水电离守恒)：

质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得例：Na2CO3

溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)规律：由水电离H2O=H++OH—可知，水电离产生的H+和OH—的物质的量总是相等的。第十页，共二十三页，2022年，8月28日【练习】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中:n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH－)

c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)c(H+)+c(H2CO3)—c(CO32－)=c(OH－)

n(H+)+n(H2CO3)—

n(CO32－)=n(OH－)

第十一页，共二十三页，2022年，8月28日你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c(H+)+c(H2S)—c(S2-)=c(OH-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：思考第十二页，共二十三页，2022年，8月28日例1：H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为：c(H+)>c(HSO3—)>c(SO32—)>c(OH—)(1)酸溶液或碱溶液二、溶液中离子浓度大小的判断弱酸：酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子>OH-1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：

解题关键：抓弱酸(碱)的电离平衡。

第十三页，共二十三页，2022年，8月28日在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)弱碱：碱>OH->阳离子>H+练习第十四页，共二十三页，2022年，8月28日(2)可水解的盐溶液：例2、Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：Na2CO3=

2Na++CO32-c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)解题关键：抓住盐溶液中水解的离子。CO32—

+

H2OHCO3—

+OH—

HCO3—

+

H2OH2CO3

+OH—第十五页，共二十三页，2022年，8月28日2、混合溶液(正好反应、中性、有余)例3、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C、c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)D、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AB第十六页，共二十三页，2022年，8月28日A例4、向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的pH值是()A、pH=7B、PH>7C、pH<7D、无法确定第十七页，共二十三页，2022年，8月28日1、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系是____________________________________C(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)2、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________________________________C(CH3COO-)>c(Na+)>c(

H+)>c(OH-)练习第十八页，共二十三页，2022年，8月28日知识补充：酸或碱与对应的盐等物质的量混合时，要考虑电离和水解能力的大小。(1)电离大于水解：CH3COOH和CH3COONa：溶液呈酸性NH3·H2O和NH4Cl：溶液呈碱性(2)电离小于水解：HClO和NaClO：溶液呈碱性HCN和NaCN：溶液呈碱性第十九页，共二十三页，2022年，8月28日例5、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序为__________________________①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③NH4HSO4④NH4Cl⑤CH3COONH4⑤＜④＜③＜②＜①3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较：第二十页，共二十三页，2022年，8月28日例6、为了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]接近于2:1,可加入的物质是()A、盐酸B、适量的NaOHC、适量的KOHD、适量的NaHS溶液例7、下列阴离子总浓度最大的是()A、0.2mol/LNa2SB、0.1mol/LBa(OH)2C、0.2mol/LNaClD、0.1mol/LBaCl24、其它类型：cA第二十一页，共二十三页，2022年，8月28日[巩固练习]1、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A、c（HCOO－）＞c（Na＋）B、c（HCOO－）＜c（Na＋）C、c（HCOO－）＝c（Na＋）D、无法确定c（HCOO－）与C（Na＋）的关系2、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（）A、c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)>c(OH-)B、c(Na＋)+