二氧化硫的化学性质

二氧化硫的化学性质第一页，共三十四页，2022年，8月28日教材分析教学目标教法分析教学程序板书设计第二页，共三十四页，2022年，8月28日本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节(第一课时)，这一课时主要是二氧化硫的性质。教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。因此本节内容在这一章的学习中起着承上启下的作用。教材的地位和作用第三页，共三十四页，2022年，8月28日重点难点二氧化硫的化学性质二氧化硫的漂白性第四页，共三十四页，2022年，8月28日教学目标知识目标能力目标情感目标第五页，共三十四页，2022年，8月28日使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。使学生掌握二氧化硫的化学性质使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环保意识。123第六页，共三十四页，2022年，8月28日21培养学生观察实验现象、分析实验结果的能力。培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成实验的能力。能力目标第七页，共三十四页，2022年，8月28日使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立环境保护意识和健康意识使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系。培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点和环保意识。123第八页，共三十四页，2022年，8月28日教法分析学情分析教法分析学法分析第九页，共三十四页，2022年，8月28日

（1）本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。

（2）此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。

学情分析第十页，共三十四页，2022年，8月28日教法分析：学生已经学习了一些非金属元素，具有了一定理论基础和知识技能。因此，我的设计思想是通过设计情景问题，激发学生探究热情，让学生在“发现问题→提出问题→解决问题→归纳总结”中体会学习的乐趣。具体措施有：a.实验探究法：教师引导，学生参与，构建和谐课堂氛围。b.多媒体辅助教学。教法分析第十一页，共三十四页，2022年，8月28日学生通过前面内容学习，对采用实验探究法学习化学已有一定的基础，这就为探究法学习二氧化硫性质作好准备。也可进一步复习氧化还原反应，氯水的漂白性等。学法分析第十二页，共三十四页，2022年，8月28日教学程序情景激趣法实验探究法总结归纳法第十三页，共三十四页，2022年，8月28日（1）情境激趣引入新课“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？第十四页，共三十四页，2022年，8月28日酸雨对名胜古迹的危害第十五页，共三十四页，2022年，8月28日同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，空气质量报告各项指标中，有二氧化硫的指数.为什么要有二氧化硫呢？它有什么危害呢？第十六页，共三十四页，2022年，8月28日（2）含硫矿石的冶炼（3）硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气（1）主要来自化石燃料的燃烧SO2主要来源第十七页，共三十四页，2022年，8月28日二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)一、二氧化硫的性质第十八页，共三十四页，2022年，8月28日二氧化硫矿泉水瓶瘪了第十九页，共三十四页，2022年，8月28日看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质第二十页，共三十四页，2022年，8月28日探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？（加入少量紫色石蕊试液）第二十一页，共三十四页，2022年，8月28日SO2与水的反应：二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性一、二氧化硫的性质SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2O（二氧化硫又称亚硫酐）SO2＋H2OH2SO3酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）SO2＋2NaOH

==Na2SO3

＋H2OSO2+Ca(OH)2==

CaSO3↓+H2O第二十二页，共三十四页，2022年，8月28日二氧化硫的污染酸雨pH值＜5.6资料卡或第二十三页，共三十四页，2022年，8月28日酸雨的防治①研究开发能代替化石燃料的新能源；②对含硫燃料进行预先脱硫处理；③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；④提高全民的环保意识，加强国际合作。4月22日世界地球日6月5日世界环境日第二十四页，共三十四页，2022年，8月28日探究3：对比实验（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况你能得出什么结论？漂白性第二十五页，共三十四页，2022年，8月28日氯水二氧化硫

原理实质效果

范围永久性暂时性

氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质

漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色次氯酸和二氧化硫漂白性的比较第二十六页，共三十四页，2022年，8月28日

不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.小结:交流与讨论:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?第二十七页，共三十四页，2022年，8月28日③与更强的氧化剂反应:

例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……②与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2SO2+O22SO3催化剂加热还原性

＋4

+6①与氧气反应（无色固体，与水反应生成硫酸）氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O第二十八页，共三十四页，2022年，8月28日so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？换个角度看问题:2.食品和干果防腐剂3.漂白剂1.制造硫酸第二十九页，共三十四页，2022年，8月28日（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，SO2体现

酸性；（2)SO2使品红褪色，SO2体现

漂白

性；（3)SO2使溴水褪色，SO2体现还原性随堂练习：第三十页，共三十四页，2022年，8月28日课本课后习题：3、5、8、9作业布置第三十一页，共三十四页，2022年，8月28日1、物理性质

无色、