2023年高考化学考前题目集

2007年高考化学考前题目集1、已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：(1)若A、D的组成元素同主族：①B是水：__________________________________________。②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：____________________________________________，工业价值是：_________________。(2)若A、D的组成元素不同主族：①B是水且水是还原剂：__________________________________________；B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)：____________________________________________，工业价值是：_________________。②B、C均为氧化物：____________________________________________。2．请按要求填空⑴

下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号)①

用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；②

浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③

测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④

将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤

蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥

向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦

在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧

⑵实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：①该图中有两处未画出，它们是、；②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是；③如果用0.5

mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。3．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图ⅡB图ⅡBAC图I⑴

图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；⑵

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；⑶

过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；⑷

进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X图图Ⅲ已知白磷的燃烧热为2378.0

kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝。4．某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，n(沉淀)/molVn(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。5．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。(1)1905年富兰克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：。(2)1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是。A．H2O B．NH4+ C．OH— D．HCO3—E．CH3COO—F．Cl—(3)1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[∶OH]—H∶OH试指出下列两个反应中的酸或碱H3BO3+H2O=H++B(OH)4-该反应中的碱是（填：H3BO3或H2O）NaH+H2O=NaOH+H2↑该反应中的酸是（填：NaH或H2O）6．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：名称分子式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水189.51.900草酸晶体H2C2O4·2H2O无色晶体—101.51.650备注：草酸晶体175℃以上开始分解。【提出猜想】⑴；⑵分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。【设计方案】⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂］。⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。验证验证“猜想⑴”的实验装置气体DEABCFG①证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象是。②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是。【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。7．在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?理由是：写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中(1)若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红,当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到III中试管壁出现了光亮的银镜,则A是,C是,请写出反应管C中所发生的反应方程式.试管E中所发生反应的离子方程式.(2)若I处酒精灯不加热,B、C仍是实验（1）中原物质,实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到E中溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，并有一种无色无味的气体逸出，当溶液恰好澄清时，关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜,则A是,E中是（写化学式）与葡萄糖的混合液。请写出反应管C中所发生反应的方程式.。仪器D在此实验中的作用是。（3）若B为浓硫酸，E为苯酚钠溶液，C仍旧不变，A是只含一个碳的一种有机物也能发生银镜反应，实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管中溶液变浑浊，则A可能是,然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管中的现象是，此实验中浓硫酸的作用是。写出（1）A和（3）A二种物质在浓硫酸存在时所发生的反应方程式，此反应中浓硫酸的作用是。9.在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n（CO2）<n（H2O）]的密闭容器中充分反应。（1）若Na2O粉末的质量为6.2g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有，该固体的质量为；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是。（2）若Na2O的质量为ag，混合气体的物质的量为bmol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在bmol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是。（3）若Na2O的质量仍为ag，混合气体的物质的量仍为bmol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是。10、生橡胶具有热发粘冷变硬的不良性能，为了改变生橡胶的这一不良性能，可以用S2Cl2作为橡胶的硫化剂使橡胶硫化，它不仅改变了橡胶热变粘冷变硬这一不良性能，还增加了橡胶的弹性。已知S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生反应生成HCl、H2S、H2SO4等物质。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。(1)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式。（2）写出S2Cl2与水反应的离子方程式：。（3）设计一个检查该装置气密性的方案：。(4)装置a中应放试剂为，其作用为；装置d的名称是，它的作用是。(5)该实验的操作顺序应为(用序号表示)。①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c(6)图中f装置中应放置的试剂为，其作用为。11．美国计划2023年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石来制造氧气的试验。科学家们采用了10g富含钛铁矿（FeTiO3，钛酸亚铁）的玄武岩，作如下处理:研究发现：理论上，lkgFeTiO3被H2还原后，产物最多可产出105gO2。对反应之后的玄武岩进行仔细分析表明，其他月球矿石也能用于制造氧气。在玄武岩中仅占很小一部分的橄榄石MgFe[SiO4]也被大量还原了；许多月球岩石中主要成分之一的辉石，如LiAl[Si2O6]（锂辉石）被还原得很少；许多月球岩石中共有的斜长石，如Li[AlSi4O10]（透锂长石）几乎未被还原。为了进一步探明月球上可提取氧的蕴藏量以及分布情况，1997年发射的月球探测器用射线光谱仪测量了月球上铁元素的含量，为预估氧产量提供了足够精确的数据。试回答下列问题：（1）FeTiO3，被H2还原后，生成TiO2、________________________和水。（2）大量研究结果表明，从月球土壤中同样可以提取氧。由单独的、平均直径为40微米的小圆珠组成的火山玻璃（富含Fe2SiO4）是最适合在月球上造氧的矿物。这种火山玻璃作为造氧原料的优点为________________________________。（3）上述研究引起了两位学生的极大兴趣，查阅文献后，得知钛铁矿还能被C还原：2FeTiO3+C===2Fe+2TiO2+CO2。他们分别设计了两套实验装置模拟测定钛铁矿中可提取氧的质量分数的实验。学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，请写出最简便的实验步骤：__________________________（选填下列数字编号）①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气（6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2）。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为___________。（4）钛铁矿能被H2、C还原，也能被CO还原，但科学家们常选用H2而不用C、CO作还原剂的原因是：_____________________。12．某一研究性学习小组做了以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液，观察到溴水褪色的现象。[提出问题]产生上述现象的原因是什么?[提出猜想]①溴水可能与乙醛发生取代反应②；③。[设计方案]方案一：检验褪色后溶液的酸碱性方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量[实验探究]按物质的量之比为1∶5配制1000mLKBrO3—KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。[解释与结论]假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br-)＝0mol,则说明溴水与乙醛发生了反应；若测得反应后n(Br-)＝amol,则说明溴水与乙醛发生反应；若测得反应后n(Br-)＝2amol,则说明溴水将乙醛发生了反应。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为。理由是。其反应方程式为：。[反思与评价]方案一是否可行？______理由是。13．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)mCO3·nH2O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。BBACDE碱石灰药品空气ba弹簧夹⑴装置C和D中盛放的药品是：C___________D_____________(2)实验开始前先通入一段时间空气，其目的是______________________________，其操作方法是___________________。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然在通入空气的目的是______________________。【实验二】另取mg该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（3）根据以上所给数据求出x＝____________(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_________(5)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________。（6）有同学认为，不需要做实验一，只需要在实验二的基础上再得知两个数据就可以求出铝碳酸镁的化学式，你认为这两个数据应该是：_________________、______________。14．合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol（1）合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是（填序号）A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）B、采用500℃的高温C、用铁触媒作催化剂D、将氨液化并及时从平衡体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2（2）合成氨工业中采用了较高压强（20Mpa~50Mpa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：_______________________________（3）随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570℃条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如上图。在该装置中是将___________能转化为___________能。钯电极A的的名称是______________。电极反应方程式为____________________________。（4）N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。①请写出N2H4的电子式___________，请写出和足量盐酸的反应化学方程式______________________________________②已知：N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－621.74kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)；△H=－108.5kJ/molH2O(g)==H2O(l)；△H=－44kJ/mol请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：___________________________。x15．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：x精铜萃取剂萃取剂稀硫酸浸出渣循环精铜萃取剂萃取剂稀硫酸浸出渣循环Ⅱ电解水层反萃取有机层萃取铜浸出液浸出矿石电解水层反萃取有机层萃取铜浸出液浸出矿石反萃取剂残液水层循环Ⅲ反萃取剂残液水层循环Ⅲ循环Ⅰ已知：①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L。回答下列问题：（1）写出矿石用稀硫酸浸出过程中发生反应的离子方程式。、、。（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层暴露在空气中发生反应的离子方程式。—C=N—（3）“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个—OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n—C=N—（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：。（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是。（6）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质。取该矿石样品200g，用100mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后，还需加入10mL1.0mol/LFe2(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到6.4gCu。求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数分别是多少？16．环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。（1）A的所有原子是否都在一个平面内？。AB（2）A的二取代产物（两取代基不同，用-X、-Y表示）最多有多少种？请写出其结构简式。（3）从A到B的化学反应类型是。（4）二卤卡宾可由氯仿跟KOH反应制得。请写出该反应的化学方程式。（5）B水解可得到更有用的衍生物，请写出B水解的化学方程式（已知两个羟基连在同碳原子上不稳定，会自动脱去一分子水）。17．已知氢氧化镁饱和溶液中存在下列平衡，且Mg2+和OH-的物质的量浓度存在下列关系：c(Mg2+)•c(OH-)2=Ksp，Ksp是一常数。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)某学生在25oC下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10。（1）用上述测定数据计算在25oC时氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。（2）计算在25oC氢氧化镁的Ksp。（3）计算25oC时在0.010mol·L-1NaOH中氢氧化镁的溶解度（用mol·L-1单位表示）。（4）25oC下将50gMg(OH)2和100mL1.00mol·L-1HCl的混合并充分搅拌，计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH-)。18．据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种。它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用。已知：①（苯胺、弱碱性、易氧化）②下面是PAS—Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：⑴写出下列反应的化学方程式并配平A→B：_______________________________________________________________；B→C7H6BrNO2：__________________________________________________________；⑵写出下列物质的结构简式：C：____________________D：______________________；⑶指出反应类型：I_________________，II_________________；⑷指出所加试剂名称：X______________________，Y____________________。19（12分）下图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程并验证产物的种类各不饱和产物的性质。（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面的装置与答题无关，省略。铁架台等已省略）按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……（1）这三步操作的先后顺序依次是_____________________。（2）简要说明排空气的方法和证明空气已排尽的方法。（3）B装置的作用是___________________________________________________________。（4）若对E装置中的混合物，再按以下流程实验：①分离操作I和II的名称分别是：I___________、II________________②Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）___________________________________。③E的结构简式是：________________________________。（5）由（4）中的实验结论可推出丁烷的裂解产物中最少含有等种成份。20、(8分)室温下，单质A、B、C分别为固体、气体、气体，在一定条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E的溶液为无色，F是一种浅绿色溶液。请回答：EE③D固体ABC②D溶液④①E溶液溶于水ABFC（1）A是、B是（请填化学式）；（2）纯净物E的电子式为。（3）反应①的实验现象有：。（4）反应④的化学方程式为：。（5）实验室用一种黑色粉末制取气体B的离子方程式为：。21、下图是物质之间的转化关系，每一方框内中的字母代表一种反应物或生成物（共10分）X的浓溶液电解ABC反应1EFGHX的浓溶液电解ABC反应1EFGHIID反应2D反应2CDI起始组成/mol7505分钟后组成/mol442物质B、C、D、H、I在常温下均为气体，在某温度下的2L密闭容器中，反应2在起始时和5分钟后的反应混合物组成如上表所示。请填写下列空白：（1）物质X的化学式：；反应1的化学方程式是。（2）反应2在开始到5分钟这段时间，v（I）=；若反应2在5分钟后C（C）/C（D）的比值不再变化，原因是；若维持反应2的温度和容积不变，再充入7molC和5molD，当C（C）/C（D）的比值，不再变化时，I在混合气中的体积百分含量（填“<”“>”“=”）20%。22、某芳香族化合物A，在苯环上的一溴代物有三种，A的分子式为C10H14O，可以与钠反应产生氢气，但A却不能由羰基化合物与氢气通过加成反应来获得，且遇FeCl3溶液无显色反应发生。（1）写出化合物A与金属钠反应的化学方程式（2）化合物A只有一个侧链的同分异构体中既能催化氧化生成醛又能发生消去反应生成烯烃的有种，其结构简式分别为—CHCH3—CH2—COOH（—CHCH3—CH2—COOH（4）在（3）中各步反应的类型依次为23（14分）．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。四氯化钛可由TiO2与Cl2发生置换反应而制得（TiO2不与HCl反应）。此反应在1000℃高温下进行得很慢，但如果有炭粉存在时，只要在650℃~850℃下反应便可顺利进行。下图是某同学设计的实验室制备TiCl4的装置。请回答：（1）A装置中反应的化学方程式是：。（2）B装置中试剂为，其作用是。（3）C装置中的反应方程式为：。（4）D装置中冷凝水的方向为进出，该装置的作用为。（5）E装置中NaOH溶液的作用是。（6）请指出此装置的缺陷和不妥之处，并进行改进：。参考答案：1、参考答案：(1)①2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②2C＋SiO2Si＋2CO↑，生产粗硅⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2，C＋H2OCO＋H2，生产水煤气,②2Mg＋CO22MgO＋C2、⑴②⑤⑥⑧⑵①

环形玻璃棒烧杯上方的泡沫塑料盖②

提高装置的保温效果③偏大固体NaOH溶于水放热）3、⑴C⑵NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234

kJ/mol⑶(见右图)⑷4344、⑴NH4＋Al3＋SO42－⑵n(SO42—)=＝0.2moln(NH4＋)＝＝0.1mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)＋3n(Al3＋)＝2n(SO42—)可得：n(Al3＋)＝(2×0.2mol－0.1mol)＝0.1moln(H2O)＝＝1.2moln(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120该结晶水合物的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O[或(NH4)n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120⑶5、(1)2NH3NH4+NH2(2)AD(3)H2O；H2O6、【提出猜想】⑴草酸晶体中含H、O元素，受热时可能会有水生成粘有无水CuSO4的棉球粘有无水CuSO4的棉球⑵①装置A中澄清石灰水变浑浊装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊。②在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯【交流讨论】在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置。7、（1）Br2；Fe3+（2）乙同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红（3）不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2Fe2+；2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-8、（1）乙醇CuOCuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2）浓氨水AgNO33CuO+2NH3→N2+3Cu+3H2O防止倒吸。（3）HCOOH变澄清脱水性HCOOH+C2H5OH→HCOOC2H5+H2O催化剂和吸水剂9、(1)NaHCO316.8g8g<m<16.8g(2)mol<x<mol(3)(a+18b)g<m<(a+31b)g注：因为n（CO2）<n（H2O），所以CO2的最大值趋向于mol。10、（1）（2）4S2Cl2+12H2O=5H2S↑+3SO42-+8Cl-+14H+（3）在连接a、c和c、d的两个装置之间的橡胶管上分别加一弹簧夹X、Y，打开X，夹紧Y，给c加热，a中导管内液面上升；打开Y，夹紧X，将f接一导管通入水中，给c加热，有气泡冒出，则气密性良好。(4)浓H2SO4干燥Cl2冷凝管使生成的S2Cl2冷凝成液体(5)②③①⑤④(或③②①⑤④)(6)碱石灰吸收Cl2尾气，防止空气中的水汽使S2Cl2水解11、（1）Fe（2）①无需进行破碎岩石这项工作；②含铁量高，可提取氧的质量分数大（3）⑦③⑤⑥④⑦（4）H2的氧化产物水经过电解产生氧气和氢气，使H2能够被循环利用12、[提出猜想]②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应③由于乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸。[解释与结论]加成反应取代反应氧化反应反应消耗的溴的物质的量为:0.5/100=0.005mol,反应生成的溴离子的物质的量为:0.001×10=0.01moln(Br2):n(Br-)=0.005mol:0.01mol=1:2氧化反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br—[反思与评价]否，取代反应和氧化反应都有酸生成，因此无法通过反应后溶液的酸碱性确定反