2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(奥赛、实验、重点,含解析)

h2018-2019学年高二化学上学期开学检测试题(奥赛、实验、重点，含解析)选择题1.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】B【解析】试题分析：A、乙醇没有碳氧双键，故错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故正确；苯和氢气也能加成，故错误。C、苯和甲烷都不能被高锰酸钾氧化，故错误；D、乙烯和氢气能加成，考点：有机物的结构和性质2.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A.I与I互为同位素131B.I与131I互为同素异形体127127C.I与I是同分异构体131D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼127【答案】A【解析】A、I与I符合同位素概念，互为同位素，故A正确；B、127I与131I是同位素，不是单质，不能互为同素异形体，故B错误；C、同分异构体是分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C错误；D、同主族从上到下，原子半径增大，得到电子能力减弱，非金属性减弱；I与Cl均属ⅦA族，Cl比I活泼，故D错误；故选A。3.金属冶炼中不类型是（）还原反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应127131会涉及到的反应A.氧化【答案】D【解析】金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的还原反应，所以答案选D。4.下列表示正确的是过程，反应一定是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化h

的比例模型：的结构式：的原子结构示意图：试题分析：是共价化合物，电子式为共用电子，不带电荷，错；带一个单位正电荷，其结构式应标出，并加一中括号，错；的原子核由个质子和个中子构成，原子结构示意图为，错误。点评：对化学用语的考查是高考必考知识点，难度不大，考生在平时的学习过程中应注意化的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是如图条件下实验过程中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯盐酸跟没有热量损失图中若改用所求反应热相等【答案】【解析】的溶液进行反应，从理论上说

．根据实验过程的保温情况确定保温效果；．根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若改用的已知反应＋中的化学键消耗的量能为，断开中的化学键中的化学键释放的量能为，则下列说法正确的是量能为的总能量，则反应放热的总能量，则反应放热【答案反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，反应热等于反应物的总键减能生成物的总键，能则为放热反应，以此解答该题。，如则为吸热反应，如，【详解】反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反之为吸热反应，则正确、错误；若该反应为放热反应，应有，若则为吸热反应，故、错误。所以选项是正确的。【点睛】本题考查了反应量能变化判断，量能守恒，化学键键大能小的分析判断是解题关键，

h题目难度中等。h

h关于化学键的下列叙述中正确的是离子化合物不可能含共价键共价化合物可能含离子键离子化合物中只含离子键共价化合物中不含离子键【答案】【解析】Ａ．离子化合物中可能含共价键，例如中与之间存在共价键，错误；Ｂ．共价化合物中不可能含离子键，只有共价键，错误；Ｃ．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，错误；Ｄ．全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中不可能含离子键，正确，答案选。短周期元素元素、、原子序数之和为，、在同一周期，＋与－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是同周期元素中的金属性最强原子半径，离子半径＋－同族元素中的氢化物稳定性最高同周期元素中的最高价含氧酸的酸性最强【答案】【解析】试题分析：＋与－具有相同的核外电子排布，则是第族元素，是第族元素，且在的下一周期，若三种元素均是短周期元素，则是第二周期，、是第三周期，所以是元素，是元素，三者的原子序数之和是，所以的原子序数是，是第三周期的元素，符合题意。、是第三周期元素中最左侧的元素，金属性最强，正确；、与是同周期元素，的原子序数小于，所以原子半径，与的离子的电子层结构相同，核电荷数小的两种半径大，所以离子半径：＋－，错误；、是元素，同主族元素的氢化物中，元素的非金属性最强，所以其氢化物的稳定性最高，正确；、是第三周期元素中非金属性最强的元素，则其最高价氧化物的水化物的酸性最强，正确，答案选。考点：考查元素的推断，元素性质的应用甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与化合；②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是h

h只有④①②③只有⑤①②③④⑤【答案】【解析】【分析】比较非金属性的强弱，可利用得电子的难易程度、阴离子的还原性，最高价氧化物的水化物的酸性、与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断。【详解】①甲比乙更容易与化合，则甲得电子能力强，说明甲比乙的非金属性强，故①正确；②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质，说明氧化性甲大于乙，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，故②正确；③最高价氧化物水化物酸性甲比乙强，可说明甲的非金属性较强，故③正确；④电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，即不能说明甲的非金属性较强，故④错误；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的非金属性强弱，即不能说明甲的非金属性较强，故⑤错误。综合以上①②③正确，所以选项是正确的。下列关于有机化合物的叙述中不正确的是．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构乙酸乙酯溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯【答案】【解析】【分析】烷烃的同分异构体中含支链越多，熔沸点越低；酸和醇的酯化反应是可逆反应；根据甲烷的结构类比二氯甲烷的结构；根据乙烷和乙烯是否和溴水反应判断。【详解】烷烃的同分异构体中含支链所以正丁烷的熔沸点比异丁烷的高，故正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以h越多熔沸点越低，异丁烷的支链比正丁烷的支链多，乙酸与乙醇在一

h定条件下发生酯化反应，不能生成乙酸乙酯，故错误。甲烷是正四面体结构，二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是正方形结构，故正确；和溴水不反应；乙烯较活泼能加成反应，故正确。是纯净物说明甲烷是四面体结构而不乙烷较稳定，故选。和溴水发生h

【点睛】本题考查了有机物的化学性质和物理性质，难度不大，知道烷烃的同分异构体中熔沸点高低的判断方法是解项的关键。试题分析：、分子式相同，结构不同的化合物是同分异构体，所以相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物不一定是同分异构体，不正确；、结构相；、只能说；、各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定似，分子组成相差若干个明最简式相同，但不一定是互为同分异构体，正确，答案选。考点：考查同分异构体和同系物的判断密闭容器中，反应正反应速率和等且都为零容器内气体的总压强不随时间变化单位时间内生成的同时生成容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化＋达到平衡的标志是逆反应速率相【答案】【解析】试题分析：．正反应速率和反应前后气体的化学计量数之和相等，反应无论是否达到平衡状态，压强都不否达到平衡状态的依据，错误；、单位时间内生成的同时生成逆反应速率相等且都不为零是化学平衡状态的标志，错误；、变，不能作为判断是

h，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确；、反应前后气体的质量不变，物质的量不变，无论是否达到平衡状态，平均相对分子质量都不随时间变化，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误．考点：可逆反应达到平衡状态的标准的判定。镭是元素周期表中第七周期第族元素，关于其叙述不正确的是．．．镭的金属性比钙弱单质能与水反应生成镭在化合物中呈价碳酸镭难溶于水【答案】【解析】试题分析：镭是元素周期表中第七周期第族元素，与、等金属位于同一主族，性质相似，则、同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，因此镭的金属性比钙强，故错误；、钙能和水反应生成氢气，镭的金属性强于钙，因此也能与水发生反应生成氢气，故正确；、第族元素最外层有个子电，化合价为价，故正确；、同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的溶解性难溶可知，碳酸镭难溶于水，故正确，答案选。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制料、橡胶和纤维都是合成高分子材料发生反应⑥塑①③⑤②④⑥①②⑤③④⑥【答案】【解析】【分析】①根据淀粉、油脂、蛋白质的性质分析；②根据乙醇汽油的成分判断；③根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；④化学变化是有新物质生成；⑤根据淀粉和葡萄糖的性质分析；h

h⑥纤维素属于天然高分子化合物。h

②乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故②错误；综合以上①③⑤正确，故选。【点睛】本题考查了有机化合物的性质，考查的知识点较多，“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，仍是混合物，不是一种新型化合物，注意相关知识的积累，题目难度将【答案】【解析】【分析】①根据②根据③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算算的转化率；，进而计算，根据转化率定义计

h④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算h

，时物质的浓度的起始浓度。【详解】由已知后的浓度为，根据可知的物质的量为。则：方程（）（）（）③根据方程式可以知道，故③正确；，④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算，制取步骤为：→，已知：①②△△③△则的△为△△△△△△【答案】【解析】△△△△△△试题分析：①－②＋③，得到：（）＋（）＋（）＝（）＋（），△△－△＋△，故选项正确。

考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。二、填空题下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：．．．．族①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ②③④⑤⑥⑦⑧（）⑧的原子结构示意图为。（）②的气态氢化物分子的结构式为。（）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）（）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为。（填“增大”、“减小”或“不变”）（）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次。（填“增大”、“减小”或“不变”）（）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：。【答案】＞减小减小【解析】分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是，②是，③是，④是，⑤是，⑥是，⑦是，⑧是详解：⑧是氯元素，三个电子层，原子结构示意图为。②的气态氢化物是甲烷，碳与氢原子形成四个共价键，分子的结构式为。碳和氮在同一周期，从左到右，最高价含氧酸的酸性增强，②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

。⑤是，⑥是，同周期元素金属性从左到右减弱，⑤、⑥元素的金属性强弱依次减弱。④、⑤、⑥元素的原子形成的简单离子，电子层结构相同，核电荷依次增大，半径依次减小。①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式。控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位），分析以下数据，回答下列问题：硫酸的体积温度完全溶于酸生成硫酸锌的序号锌的质量锌的形状℃的时间质量颗粒颗粒粉末粉末粉末粉末（）化学反应速率本质上是由决定的，速率的大小。本实验中实验和实验表明对反应速率有影响，该因素对反应其它条件相同时，反应速率越快。我们最好选取实验（填实验序号）研究锌的形状对反应现在其它条件相同时，反应物间的反应速率越快。（）若采用与实验完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸明显加快。原因是利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是／。【答案】反应物本身的性质温度温度越高接触面积越大锌会置换出少量铜，在该条件池，加快但外界条件也会影响反应速率的具体影响是：（）速率的影响。我们发铜溶液，发现反应速率。（）、和下构成原电了反应速率

hh

（）根据决定化学反应速率的本质因素进行解答；根据实验和实验的反应条件进行分析；温度越高，反应速率会越快；（）研究锌的形状对反应速率的影响时，除了锌的规格不同外，其它条件必须完全相同；反应物的接触面积越大，反应速率越快；（）根据加入少量硫酸铜，可以构成原电池，加快了反应速率进行解答；（）根据加入锌和加入锌生成的硫酸锌质量相同可知，该两种条件下硫酸完全反应，据此计算出硫酸锌的物质的量及硫酸的物质的量浓度。【详解】（）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验和实验中，除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快，（）根据表中数据可知，实验、和中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响；固体的接触面积越大，反应速率越快，（）若采用与实验完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快，置出换少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率；（）根据实验和实验可知，加入锌后与加入锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，硫酸锌的物质的量为：，则原硫酸溶液的物质的量浓度为：，故答案为：。【点睛催化剂、原电池等对化学反应速率的影响，明确探究影响化学反应速率的因素的现有、、、、五种元素，都是短周期元素，其中、、原子序数依次递增并都相差。的阳离子的电子层结构与原子相同，的氧化物的恰好】本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握温度、浓度、方法。与完全反应。单质与单质反应后可形成离子化合物

；单质与单质可形成化合物。的阴离子比的阳离子多一个电子层，而阴离子与的阳离子电子层结构相同。离子键、非极性键↑【解析】【分析】、、、、五种短周期元素，单质与单质反应后可形成离子化合物，可推知为为价，的阳离子的电子层结构与原子相同，故为，与差，可推知为、为；的阴离子比的阳离子多一个电子层，故为；单质与单质可形成化合物，为则为元素，然后利用元素及其单质、化价、的恰好完全反应；、、原子序数依次递增并都相价，而阴离子与的阳离子电子层结构相同，合物的性质来解答。【详解】、、、、五种短周期元素，单质与单质反应后可形成离子化合物，可推知为价、为价，的阳离子的电子层结构与原子相同，故为，与的恰好完全反应；、、原子序数依次递增并都相差，可推知为、为；的阴离子比的阳离子多一个电子层，故为；单质与单质可形成化合物，为价，而阴离子与的阳离