人教版（2022）化学选择性必修一3.1电离平衡小节自测（A）卷（含解析）

2022—2022学年人教版（2022）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡小节自测（A）卷1.下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是()A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、硫化氢2.区分强电解质和弱电解质的依据是(

)A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.是否存在电离平衡​D.导电性的强弱3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋C．H3PO43H＋＋D．NaHCO3Na＋＋H＋＋4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.非电解质溶于水形成的溶液C.C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L的溶液D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液℃时,饱和溶液1L,浓度为,若要使溶液的pH和减小,可采取的措施是()A.加入适量的固体B.加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的气体D.加入适量水6.在温度不变的条件下,加水稀释的氨水,则随着加入水的量的增加,下列判断正确的是()A.减小B.增大C.不变D.减小7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaCl弱电解质非电解质蔗糖酒精8.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=×10-4Ka=×10-10=×10-7=×10-11下列选项错误的是()A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+B.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者9.下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是()A.的溶液的pH=B.次氯酸具有漂白性C.温度为25℃时,次氯酸的水溶液的pH<7D.用HClO溶液做导电实验时,灯泡很暗10.如图表示水中和的关系。下列判断正确的是()A.图中线上任意点均有pH<7C.两条曲线间任意点均有区域内(不含边界)任意点对应的溶液中下列离子可大量共存:、、、11.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，,则下列叙述不正确的是()A．中性溶液的AG=0B．碱性溶液的AG＜0C．AG越大碱性越强，酸性越弱D．常温下L氢氧化钠溶液的AG=-1212.已知室温时,某一元酸HA溶液中HA的电离度为%,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH减小C.稀释时溶液中所有离子的浓度均减小D.此酸的电离平衡常数约为13.常温下,某一元碱(AOH)溶液中。下列叙述正确的是()A.该一元碱溶液的pH=13B.该溶液中由水电离出的C.该溶液中水的离子积常数为D.将的HCl溶液与该一元碱(AOH)溶液混合,若混合溶液的pH>7,则一定小于14.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是(

)·L-1氢氰酸溶液的pH约为3

B.同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强

C.同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性

1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应15.已知室温时,·L-1某一元酸HA在水中有%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4

B.升高温度,溶液pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为

D.由HA电离出的约为水电离出的的倍16.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由变为，是因为溶液中的水解C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D．纯碱溶液呈碱性的原因是＋H2O＋OH－17.已知的二级电离常数为,amol/L溶液(pH=中的浓度约为()A.B.C.D.18.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:其中、HClO和分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.B.在氯处理水体系中,C.在氯处理饮用水时,pH=时杀菌效果比pH=时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好19.氨的水溶液显弱碱性,其原因为_____________________________(用离子方程式表示);的氨水中加入少量固体,溶液的pH__________(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中的浓度__________(填“增大”或“减小”)。用pH试纸测定溶液pH的实验操作为_______________________________________________。20.请回答下列问题:（1）.某浓度的稀氨水中存在电离平衡:,若想增大该溶液中的浓度而不增大的浓度,应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)()A.适当升高温度B.加入固体C.通入D.加入少量浓盐酸（2）.常温下,有pH相同、体积相同的a.溶液和溶液,现采取以下措施:①分别加适量醋酸钠晶体后,溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),HCl溶液中___________。②分别加水稀释10倍后,溶液中的_______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液中的。③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应,所需NaOH溶液的体积:溶液______(填“>”“=”或“<”)HCl溶液。④温度都升高20℃,溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。（3）.将的溶液加水稀释,下列有关稀释后溶液的说法正确的是()A.电离程度增大B.溶液中离子总数增多C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子增多21.在一定温度下,向醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况如图所示,回答下列问题。（1）.”O”点时液体不能导电,说明醋酸中____________________(填“含有”或“不含”)离子键。（2）.a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________________;a、b、c三点对应的溶液中浓度最大的是________________。（3）.将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_______________________。（4）.要使c点溶液中浓度增大而浓度减小,可采取的两种措施是_______________________________________。（5）.若实验测得c点处溶液中,,则该条件下的电离常数K=____________________________________。22.山西老陈醋是山西省的汉族传统名产,属于中国四大名醋之一,其主要成分是醋酸。请回答下列问题:（1）.下列说法正确的是()A.向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体,醋酸的电离常数K会增大B.向醋酸溶液中通入HCl气体或加入固体,溶液中均会增大C.山西老陈醋加水稀释过程中酸味不变D.相同体积相同浓度的醋酸溶液和盐酸分别与足量反应,放出的气体体积(相同状况下)相等（2）.25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。酸电离常数醋酸碳酸亚硫酸①碳酸第一步电离的电离常数表达式为__________________。②在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_____________>_____________>_____________。③山西老陈醋加水稀释,图中的纵轴可以是__________(填序号)。A.溶液的pHB.醋酸的电离常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度23.为研究HA、HB和MOH酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验:室温时,将pH=2的两种酸HA、HB的溶液和pH=12的碱MOH的溶液各1mL,分别加水稀释,其pH与溶液体积的变化关系如图所示。请回答下列问题:（1）.HA为__________(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为___________酸。（2）.若c=9,则稀释到1000mL的三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度的大小顺序为_____________________(用酸、碱的化学式表示);将稀释到1000mL的HA溶液和MOH溶液取少量(等体积)混合,则所得溶液中(填“>”“<”或“=”)（3）.若b+c=14,则MOH为____________(填“强”或“弱”)碱。

参考答案1.答案：D解析：氨气、二氧化硫溶于水后,生成的一水合氨和亚硫酸为弱电解质,它们本身不属于电解质,金刚石是单质,也不属于电解质。答案选D。2.答案：C解析：3.答案：B解析：4.答案：C解析：溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，C正确；A.在常温下，PH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；B.非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；D.酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D错误。5.答案：A解析：A项,加入适量固体,和结合为CuS沉淀,减小,电离平衡正向移动,增大,pH减小;B项,加入少量氢氧化钠固体,减小,平衡正向移动,pH增大,增大,C项,通入适量的,平衡正向移动,和均增大,pH减小;D项,加入适量水,平衡正向移动,和均增大,但和均减小,pH增大。6.答案：A解析：的电离常数,则,且温度不变,K不变,则在加水稀释过程中逐渐减小,故逐渐减小,A项正确,B项错误;加水稀释促进的电离,增大,C项错误;加水稀释氨水时,溶液中减小,由于不变,故增大,则增大,D项错误。7.答案：C解析：A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质,B项,是非电解质,是强电解质,D项,是弱电解质。8.答案：D解析：9.答案：A解析：A项,如果次氯酸是强电解质,则完全电离,此时的HClO溶液的pH=3,故A项可说明其为弱电解质。B项,漂白性与电离程度无关,B项无法说明。C项,次氯酸在水中电离,酸性,无法说明其为弱电解质,C项无法说明。D项,如果强电解质溶液的浓度极稀,其导电性也很弱,D项无法说明。10.答案：D解析：水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,增大,由图可知,Z点对应的大于X点,所以,A项错误;由图可知,XZ线上任意点均有,则当时,pH大于7,B项错误;两条曲线间温度不确定,不等于,C项错误;由图可知,M区域内(不含边界),恒有,故M区域内(不含边界)任意点对应的溶液均显碱性,选项中的离子在碱性条件下可大量共存,D项正确。11.答案：C解析：12.答案：C解析：A项,该溶液中,则pH=4,A项正确;B项,升高温度,HA的电离程度增大,增大,pH减小,B项正确;C项,稀释时,HA的电离程度增大,、均增大,但、均减小,根据不变,则增大,C项错;D项,溶液中,则,D项正确。13.答案:B解析:将代入题给关系式中可得,解得,所以该一元碱溶液的pH=11,该一元碱为弱碱,A项错误,B项正确;常温下,水的离子积常数为,C项错误;若,则混合后碱仍过量,溶液也能呈碱性,D项错误。14.答案：D解析：15.答案：B解析：A项,,正确;B项,因为电离吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;C项,酸的电离平衡常数,正确;D项,由酸电离出的浓度为,由水电离出的浓度为,即酸电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的倍,正确。16.答案：B解析：17.答案：B解析：,所以。18.答案:C解析:,由图可得,故K值为,A项错误;根据电荷守恒得,,而c(HClO)由于HClO部分电离而不等于,B项错误;已知HClO的杀菌能力比强,从图中可知,在pH=时比在pH=时低,则杀菌效果较差,C项正确;夏季温度高,氯的溶解能力变差,杀菌效果也变差,D项错误。19.答案：;降低;增大;用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上,在半分钟丙将试纸与标淮比色卡进行对照即可得pH。解析：20.答案：（1）.BD（2）.①减小;减小②>③>④>（3）.AB解析：（1）.A项,升高温度,平衡右移,和均增大;B项,加入固体,增大,平衡左移,减小;C项,通入,增大,平衡右移,和均增大,D项,加入少量浓盐酸,减小,平衡右移,增大。（2）.①溶液中存在平衡:,加适量晶体,平衡向左移动,减小;HCl溶液中加适量晶体,发生反应:,减小。②加水稀释10倍,的电离平衡向右移动,增多,HCl在水中不存在电离平衡,故HCl溶液中的不变。③由于部分电离,故pH相同时,,则加等浓度的NaOH溶液至恰好反应时,溶液所需NaOH溶液的体积大。④升高温度,的电离平衡正向移动,增大,HCl已全部电离。21.答案：（1）.不含（2）.c>b>a;b（3）.a>b>c（4）.加入锌、NaOH或（5）.解析：（1）.”O”点时液体不能导电,说明液态条件下醋酸没有发生电离,则醋酸中没有离子键。（2）.溶液浓度越小,电离程度越大;离子浓度越大,导电能力越强。（3）.等体积的酸溶液浓度越大,中和时所需要的碱越多。（4）.由知,加入能与反应的物质可以达到此目的,另外加入可使平衡左移,浓度减小而浓度增大。（5）.由的电离方程式知,结合K表达式可求出22.答案：（1）.D（2）.①②;;③C解析：（1）.电离常数K只与温度有关,