人教版（2022）必修第一册《第三章铁金属材料》2022年单元测试卷

人教版（2022）必修第一册《第三章铁金属材料》2022年单元测试卷一、单选题（本大题共20小题，共60分）北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是(    )A.Fe3O4 B.Fe2下列叙述正确的是(    )A.纯铁为灰黑色

B.铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属

C.铁在干燥的空气里不易被氧化

D.某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是(    )A.FeS B.FeCl2 C.FeCl要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气

C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(    )A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦

D.检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是(    )A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应

B.Fe3O4中铁元素为+4价

C.维生素C能将Fe3+铁与下列物质反应，不能生成Fe2+的是(    )A.Cl2 B.稀盐酸 C.FeCl3溶液在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2+A.容器中已肯定无Fe粉存在 B.容器中可能有Cu粉存在

C.溶液中Fe2+比Cu2+多下列关于铁与水反应的描述错误的是(    )A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

B.红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧

C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

D.常温下，Fe与H2下列物质中，不属于金属材料的是(    )A.黄铜 B.硬铝 C.不锈钢 D.金刚石从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是(    )

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是(    )A.价格便宜，不易生锈

B.铁锅含有碳元素

C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素

D.传热慢，保温性能好我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是(    )A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金

B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C.我国在商代就开始使用铜合金

D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大下列关于铝的叙述不正确的是(    )A.铝是地壳中含量最多的金属元素

B.在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂

C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应

D.铝是一种比较活泼的金属我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是(    )A.铁 B.铜 C.银 D.汞下列与合金相关的叙述正确的有(    )

①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大

②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低

③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金

④合金的导电性比纯金属的更强

⑤合金的应用范围比纯金属更广A.仅①②⑤ B.仅①②③⑤ C.仅②③④ D.仅①②④下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是(    )A.飞机窝扇用的是耐高温的合金材料

B.蛟龙号载人舱是用钛合金制的

C.不锈钢盆

D.新能源汽车储氢材料铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是(    )A.铁的密度比铝的密度大

B.铝不能与氧气发生反应

C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜

D.铁的相对分子质量比铝的大下列各组反应中能得到Al(OH)3的是(    )A.Al2O3加到热水中 B.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸

C.将Na投入到NaAlO2将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是(    )A.镁和铝的总质量为9

g

B.最初20

mL

NaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5

mol⋅L-1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2二、实验题（本大题共1小题，共18分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a.只含有FeSO4

b.含有FeSO4和Fe2(SO4)实验序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL

1mol/L

NaOH溶液取产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液显红色(1)请用文字表述做出假设b的依据是______。

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)______、______

。

(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是______。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：实验序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色ⅳ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液显红色，颜色比ⅲ深(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是______。

(5)通过以上实验，可得到的结论是______，请完整表达该结论是如何得出的______

______。

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ实验序号操作现象ⅴ取2mL溶液X，加入少量锌粉(m克)无明显现象该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。

该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、实验序号操作现象ⅵ取2mL溶液X，加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀ⅶ取2mL溶液X，加入少量锌粉(m克)，再加入3滴铁氰化钾产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多(6)由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是______。三、简答题（本大题共1小题，共10分）铁元素是人体内一种微量元素，主要以Fe2+的形式存在．请回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是______(填字母)．

B.Fe2+C.Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中______是还原剂，具有______性．

(3)四、推断题（本大题共1小题，共12分）有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如图(反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，A在O2中燃烧的产物为G，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

(1)写出A、F的化学式A______F______；

(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式______；

(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式______；

(4)写出G与CO2反应的化学方程式______，若有1mol的G参加反应，则转移的电子数目为______。

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：四氧化三铁具有磁性，制指南针的磁石主要成分是四氧化三铁，

故选：A。

四氧化三铁具有磁性。

本题考查了铁的氧化物性质，注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.纯铁为银白色，在置换反应中得到的铁粉为黑色，但铁属于黑色金属，故A错误；

B.铁锈的主要成分Fe2O3，铁锈是疏松的固体，容易从铁的表面脱落，所以不能保护内层金属，故B错误；

不易失去电子，在空气中不能燃烧，则纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化，故C正确；

D.氯气具有强氧化性，能把Fe氧化为三价铁，则在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl3，故D错误；

故选：C。

A.纯铁为银白色；

B.铁锈的主要成分Fe2O3；

不易失去电子，在空气中不能燃烧；

D.氯气具有强氧化性，能把Fe【解析】解：A.S具有弱氧化性，与多价态金属的单质反应生成低价态产物，则Fe与S加热反应生成FeS，可由两种单质加热直接反应生成，故A正确；

B.氯气具有强氧化性，与多价态金属的单质反应生成高价态产物，则Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，不能生成FeCl2，故B错误；

C.氯气具有强氧化性，与多价态金属的单质反应生成高价态产物，则Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，可由两种单质加热直接反应生成，故C正确；

在氧气中燃烧生成Fe3O4，可由两种单质加热直接反应生成，故D正确。

故选：B。

与S加热反应生成FeS；

在氯气中燃烧生成FeCl3；

在氯气中燃烧生成FeCl【解析】解：因为亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2。

故选：D【解析】解：A.将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；

B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，故B不选；

C.过滤时用到④、⑤和⑦，不用容量瓶，故C选；

D.检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选。

故选：C。

检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题。

本题考查物质的检验实验涉及，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大。

6.【答案】【解析】解：A.反应物没有单质参加反应，不是置换反应，故A错误；

B.Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价，由化合物化合价代数和为0可知Fe3O4中铁的化合价两个铁原子显+3价，一个铁原子显+2价，故B错误；

C.将Fe3+转化为Fe2+，Fe元素发生还原反应，可知维生素表现还原性作还原剂，故C正确；

D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误。

故选：C。

A.置换反应的反应物中有单质参加反应；

B.Fe3O4中铁的化合价有+2、+3价，结合化合价代数和为0判断；

C.将F【解析】【分析】

本题考查铁的性质，掌握铁、氯及其化合物的性质是解答关键，题目难度不大。

【解答】

A.铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3生成氯化铁，不能生成Fe2+，故A选；

B.铁和盐酸反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成氯化亚铁和氢气，故B不选；

C.铁和氯化铁反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成氯化亚铁，故【解析】【分析】

本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键。

铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。

【解答】

在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，三价铁离子先与铁反应，再与铜反应，

A.溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故A正确；

B.如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故B正确；

C.Fe2+来自Cu与Fe3+(反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2)，还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故C正确；

D.若Fe3+【解析】解：A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，故A错误；

B.红热的铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气可在空气中燃烧生成水，故B正确；

C.铁与水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中元素化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；

D.常温下，Fe中含有C元素，Fe、C与电解质溶液能形成原电池，所以Fe与O2、H2O能发生电化学反应，故D正确；

故选：A。

A.氧化铁为红色固体；

B.红热的铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

C.反应过程中元素化合价变化为氧化还原反应；

D.常温下，Fe与O2、H2O【解析】解：黄铜、硬铝、不锈钢都是合金，属于金属材料；而金刚石的主要成分为三碳，既不是金属单质也不属于具有金属特性的合金，所以不属于金属材料。

故选：D。

金属材料包括金属单质和合金两大类；合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物．

本题考查了金属材料的分析，黄铜、不锈钢和硬铝则是生活中应用广泛的两种合金，它们都是金属合金，题目难度不大．

11.【答案】D

【解析】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关。

故选：D。

铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝>铁>铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．

本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力．

12.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查人体中的微量元素的作用，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，掌握合金的性质以及铁是合成血红蛋白的主要元素是解答关键，题目难度不大。

【解答】

A.价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是有益于健康的理由，铁锅为铁合金，易发生电化学腐蚀生锈，故A错误；

B.铁锅为铁的合金，主要成分为铁，还含有碳等其它元素，使用铁锅主要是获得铁元素，不是为了获得碳元素，故B错误；

C.使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故C正确；

D.铁合金具有良好的导热性能，但保温性能差，故D错误；

故选：C。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本题主要考查了合金的性质方面的知识，注意合金的性质：金属与金属或金属与非金属的混合物，合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高，题目难度不大．

【解答】

A.目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故A正确；

B.钢铁是用途最广泛的合金，比铁的用途更广泛，但它的熔点比铁的熔点要低，故B错误；

C.青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，故C正确；

D.合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分的大，故D正确；

故选：B。

14.【答案】B

【解析】解：A.铝是地壳中含量最多的金属元素，故A正确；

B.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，故B错误；

C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应，故C正确；

D.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子，所以铝是一种比较活泼的金属，故D正确；

故选：B。

A.地壳中含量最多的金属元素为铝；

B.物质在反应中失去电子发生氧化反应，做还原剂；

C.铝常温下能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

D.铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去电子；

本题考查了铝的化学性质以及金属铝在地壳中的含量知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键。

15.【答案】B

【解析】解：我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“普青(

CuSO4

)得铁则化为铜”，其中的“曾青”就是指硫酸铜。这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜；我国在世界上最先应用湿法冶炼的金属是铜，

故选：B。

我国是现代湿法冶金术的先驱，在对金属的运用和金属冶炼上也作出了巨大的成就，西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，据此进行分析判断。

本题难度不大，了解我国是湿法冶金最早的国家，湿法炼铜的反应原理等即可正确解答本题。

16.【答案】【解析】解：①合金硬度一般大于成分金属的硬度，故正确；

②合金熔点一般低于成分金属熔点，故正确；

③合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确；

④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故错误；

⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故正确，

故选：B。

合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点，据此判断。

本题考查合金的性质，题目难度不大，注意物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。

17.【答案】C

【解析】解：题中涉及到的飞机窝扇用的是耐高温的合金材料、钛合金、储氢合金都属于新型合金，具有优良的性能，不锈钢是常见的一种合金钢，不属于新型合金，

故选：C。

合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)融合而呈的混合物，具有金属的性质和良好的性能，新型合金具有传统合金所不具备的优异性能和特殊功能的合金，以此解答该题。

本题考查合金知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质，把握常见新型合金的组成和性能，题目难度不大。

18.【答案】C

【解析】解：铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，所以铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀；

故选：C。

铝与空气中的氧气反应能生成致密的氧化物薄膜，可以对内部的金属铝起到保护作用，据此分析解答。

本题考查学生金属铝的性质等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。

19.【答案】D

【解析】解：A、Al2O3不溶于热水中，故A错误；

B、向NaAlO2溶液中加入过量盐酸，最终生成铝离子，故B错误；

C、金属钠投入到NaAlO2，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，没有生成Al(OH)3，故C错误；

D、在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液，NaOH少量，生成Al(OH)3，故D正确；

故选：D。

A、Al2O3不溶于热水中；

B、向NaAlO2溶液中加入过量盐酸，最终生成铝离子；

C、金属钠投入到NaAl【解析】解：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的12.从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为0.2mol0.24L-0.20L=5mol/L。

A、由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故A正确；

B、由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故B正确；

C、沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的12倍，所以n(Na2SO4)=12×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为0.5mol0.2L=2.5mol/L，故C正确；

D、由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故D错误。

故选：D。

由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的12倍．从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，【解析】解：(1)硫酸亚铁被氧化可以得到硫酸铁，只有部分被氧化得到的是硫酸铁和硫酸亚铁的混合物，假设b的依据是；FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，

故答案为：FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3；

(2)亚铁离子可以和强碱反应得到氢氧化亚铁白色沉淀，即Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，继续被氧气氧化变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，发生反应：Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

故答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液变红色证明含铁离子，取2mL溶液X，加入1mL 1mol/LNaOH溶液产生红褐色沉淀也证明含铁离子，花肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)，结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是：溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反