化学计量在实验中的应用 (2) 教学设计

附件：教学设计方案模版教学设计方案课程化学计量在实验中的应用课程标准理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；教学内容分析通过学生预习自测，合作探究,通过梳理高考题型和考点引导学生掌握中点和难点，通过例题和变式巩固学习的效果，通过方法的小结使学生明确复习要求和形成知识的体系。教学目标1.理解物质的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学习目标1.理解物质的量浓度的概念；2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学情分析通过学生预习自测，合作探究,通过梳理题型和考点引导学生掌握中点和难点，通过例题和变式巩固学习的效果，通过方法的小结使学生明确复习要求和形成知识的体系，通过课堂评价巩固掌握的成果，通过作业促使学生掌握知识。重点、难点会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算教与学的媒体选择ppt课程实施类型√偏教师课堂讲授类偏自主、合作、探究学习类备注教学活动步骤序号1预习自测【ppt投影展示】一、初、高中知识衔接1．溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。由和两部分组成。2．初中我们已学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度，公式为；若某饱和溶液的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为QUOTEω=S100+S×100%3．一定质量分数的溶液加水稀释后，溶质的质量，溶液的质量。（填不变或增大）二、物质的量浓度定义：符号：3、单位：4、数学表达式：物质的量浓度=用符号表示为cB=检测一下，你真的很棒呀！1.1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2.将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？2合作探究一、对物质的量浓度概念的理解【ppt投影展示】1.判断下列说法是否正确，并分析原因（1）标准状况下，22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸（2）20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml（3）从1mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L【课堂小结1】①概念中的体积是指的体积②溶质的量一定要用表示。如已知条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成。③溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其它特定的组合。④带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水合物中除去结晶水剩下的部分。⑤对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度。【课堂练习1】1.（1）5.85克NaCl固体溶于水配制成体积为1L的溶液，NaCl溶液的物质的量浓度是（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是，NaOH的质量是（3）10molH2SO4能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的硫酸。2.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液3.将100mL1mol/LNaCl溶液加水稀释后体积为1L，稀释后溶液的物质的量浓度为3【寻找规律】【ppt投影展示】1、在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)=n（溶质）2、不同物质的量浓度溶液的混合计算a、物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。混合后溶液体积不变时C1V1+C2V2=C3

(V1+V2）。b、混合后溶液体积改变时C1V1+C2V2=C3V3或V混==(m1+m2)÷ρ混【课堂练习2】1、配制250

mL

1

mol·L-1的HCl溶液，需要12

mol·L-1

HCl溶液的体积是★2、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L4【扩展延伸】物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算若知道某瓶溶液溶质的质量分数（w）、该溶液的密度（ρg/mL）、溶液(VmL)，怎样求得溶质的质量？怎样求出该溶液的物质的量浓度？【课堂小结2】物质的量浓度与溶质的质量分数之间的公式换算：cB=5【对比学习】【ppt投影展示】溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=×100%物质的量浓度（cB）=cB=特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g某溶液物质的量浓度为10mol·L-1，指在1L溶液中，含有溶质10mol【针对练习】(1)质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度是、溶解度为。(2)配制500mL1.0mol/L稀H2SO4，则需(1)问中的浓硫酸mL【我的知识网图】：小结n、NA、M、Vm、CB之间的相互关系。【ppt投影展示】6【课后作业】1．1.0mol/LMgCl2溶液的含义是（）A．1L水中含有1.0molMgCl2B．1L溶液中含有1.0molMgCl2C．1L溶液中含有6.02×1023个Cl-D．1L水中溶解了95gMgCl2固体2.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，则这5mLNaOH溶液的物质的量浓度为A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L3．下列溶液中Cl一浓度最大的是()A．2mol·L-1的HCl溶液B．1mol·L-1的KCl溶液C．0.8mol·L-1的AlCl3溶液D．0.5mol·L-1的FeCl2溶液4.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。胆矾(CuSO4.5H2O)A.称取7.68g硫酸铜配成500mL溶液B称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为（忽略混合前后体积的变化）：()A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L教学活动详情教学活动1：*******活动目标通过学生预习自测，合作探究,通过梳理题型和考点引导学生掌握中点和难点，解决问题通过学生预习自测，合作探究,通过梳理题型和考点引导学生掌握中点和难点，通过例题和变式巩固学习的效果，通过方法的小结使学生明确复习要求和形成知识的体系，通过课堂评价巩固掌握的成果，通过作业促使学生掌握知识。技术资源ppt常规资源ppt活动概述通过梳理题型和考点引导学生掌握中点和难点，通过例题和变式巩固学习的效果，通过方法的小结使学