2016全国2卷化学试题

请预览后下载！请预览后下载！2016全国2卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Ca40Fe56Ni59Cu64Zn6L下列关于燃料的说法错误的是儿燃耨燃烧产物匚5是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成士气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一5,下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙酹 氏笨和氯乙烯C.Z,酸和溟己烷 。.丙烯和丙烷丸a、b、一.d为施周期元素，3的原子中只有1个电子，产和d的电子层结构相同.d与b同簇.下列叙述错误的是A.a与其他三种元素溺应的二元化合物中其化合价均为-1B-b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a刑成的化合物的榕狼呈弱酸性1S分子式为C\Hg(?b的有机物共有(不含亡愫异构)A-7种 B抬种 U9种D.10种ll.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质澹液的水激活电池。下列叙述借误的是A.负极反应式为Mg-2e一=Mg" B正极反应式为Ag4+e：=AgC.电他放电时C「由正极向负极迁移 口.负极会发生副反应Mg+2H2Q=Mg(OH);+H2\1上某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如F实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解।再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO：^A1(OH)S E工央1、NaHCO?C.Na;SO3^EaCO.D.Xa2CO^CnSO413下列实验操作能达到实至目的的是实驶目的实疆操作A制备FXOHb胶体将XaOH浓溶液滴加到饱和FeCls喀液中B由MgCl2溶液制备无水MgCk将鼓溶液加热蒸干C.除去Cu物中混有的CuO加入稀请酸溶液.过滤、洗涤、干燥D.比校水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

26.口4分）联氨f又称所.'亚.无色液体）是一种应用广泛的化工原料.可用作火箭燃料。回答下列问题।11）联氨分子的电子式为.其中氮的化合价为。（2）实监室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨.反应的化学方程式为o。）①」口:■口:lN式中==\304（1} J耳②皿（g：H-2H立尸工旦① J及③0:IgXH虫=汨口像 」耳@2N2Hj口AN二口/1）== 二0球』.£=-104&9kJ'mot'上述反应热效应之间的关系式为3巨=，联氨和三必可作为火箭1推进剂的主要原因为⑷联氨为二元弱碱,在水中的电高方式与氨相似,联氮第一步电离反应的平衡常数值为〔已知；:X：国-H+, 5：4-的£=£7X1口\的=1卫X1O-K）o联氨与魄酸形成的酸式盐的化学式为“；5）联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AsBr的试管中加入联氨精液，观察到的现象是 .联氨可用于处理高压犒炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀.理论上1处的帙氨可除去水中落脚的6 域；与使用H为W5处理水中溶解的5相比，联氨的优点是2打"分.】丙烯精（UH：=CHGT）是一种重要的化工原料，工业上可用.丙烯氯氧化法”生产口主要副产物有丙烯醛（CH2=C'HCHOJ和异径（CH?CN）和副产物丙烯蟹（C^O）的热化学方程式如F；①C'Htg]-NH;（g）i-10；〔£〕=C：.H：y（s）-3H；0（g）A^=-515kJ-口血”②QK（g）-O：Cg）=C.HqOCs-）+H；OQA^=-353kJ■mdl-1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是.有利于提高丙锦胞平衡产率的反应条件是.提高丙烯睛反应选择性的关键因素是0（2）图（a）为丙烯睛产率与反应温度的关系曲线，最高产率对■应的温度为460r0低于460七时，丙烯脂的产率（填“是”或“不是“）对应温度下的平衡转化率，判断理由是（双选，填标号兀C.副反应增姿 口一反应活化能地大高于460t时।（双选，填标号兀C.副反应增姿 口一反应活化能地大A,罹北箫（|活性降低 B.平衡常敝变大■R …1■R …1叫|闺(■) E附:丙烯睛和丙烯醛的产率与也（氨）而f丙烯）的关系如图（b）所示.由图可知，最佳什〔氨）M（丙烯：约为，理由是，进料气氢、空气、丙烯的理论体积比约为-过（1分）某班同学用如下实脸探究Fe,，Fe2的性质.回答下列问题：⑴分别取一定量氯化铁、氟化亚铁固体，均配制成口.IwLL的落液.在片口二落彼中需加入少量铁屑.其目的是4（2）甲蛆同学取IniLFeCl：海氤加入几滴氯水，再加入I滴KSCN潜温溶液变红，说明口：可将帚一氧化。FeCl；溶微与氯水反应的离子方程式为o⑵乙组同学认为甲组的实脆不够严谨.该组同学在［mLFV］溶糖中先加入0一5位煤油.再于粮面F依次加入几滴氧水和1滴KSCK沱械，溶液变红，煤油的作用是.口）丙组同学期13ml01mH-L/KI港演，AoA6mL01mol'L-1F?G溶液混合。分别取2mL此溶■液于3支试管中进行如下实脸；①第一支证管中加入lmLCCL充分振荡、静直.CCL层显黑色？②第二支试管申加入1涌&［F£CM）』溶液，生成蓝色沉淀；⑧第三支试管中加入1滴KSCK椿液，落粮变红.宾暇②检验的离子是1填离子符号上实嬲①和③说明.在「过量的情况下，溶液中仍含有，；填离子符号）.由此可以.证明该氧化还原反应为,；G丁组同学向戚有巴Q港液的试管中加入几滴酸化的F/L溶液,箔液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为:,一段时间后，溶灌中有气泡出现,并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是.生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）O%,t化学一一选修，优学与技术】（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、镶白剂和消毒剂.生产双氧水常采用意阴法.其反应原理和生产流程如图所示:人氯化基a过滤器C荣化塔D.萃取塔E.净化塔FT作融再生装黄G.工作液配制装置

生产过程中，把乙基恿豚溶于有机籀剂配制成工作披，在一定温度、压力和傕化剂作用下进行氧化，再经氧化、萃取.海化等工艺得到双氧水.回答F列问题；h）息龈法制者对6理恺上梢耗的原料是,循环使用的原料是.配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是O（2）氧化釜二中反应的化学方程式为・进入氧化塔C的反应混合液中的主要潜质为0（3）萃取塔D中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是.（4J工作液再生装置F中要除挣贱留的Hq-原因是,（:）双氧水浓度可在酸性条件下用Ki皿0』溶液测定，该反应的离子方程式为 ,一种双氧水的质量分数为甘一5%（密度为11口g-「ML其浓度为molL137.［化学一一选修占；物质结构与性质］U5分）东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜《铜银合金》闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题।〔1〕操元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为.U〕硫酸银溶于氨水干成最后d蓝色咨理o①［NHNH。"富6中阴离子的立体构型是“②在［NifNH小］SQ中N3与N氏之间形成的优学键称为-提供孤电子对的成键原子是，③氨的沸点（填，,高于“或‘低于”）瞬（四立原因是；氨是分千（填“极性”或非极性"〕.中心原子的轨道杂■化类型为0U）单质铜及度都是由铤形成的晶体,元素铜与槐的第二电离能分别为T匚产L/g］dRK4-】、^=i；53kT■mol''-心-卜；的原因是 J）某悼白铜合金的立方备胞结构如图所示.①晶胞中铜原子与馍原子的数量比的“②若合金的密度为dg■cm-S晶胞参数，•k］北.［化学一一选修”有机化学基硼］口5分）CN尊基丙懒克酯在碱性条件下能快速聚合为一口1二匚十，N而具有股钻性.某种氨基丙悌酸酯（G）的合成路/CWR如下1已知.①式的相时分子质量为5“氧元素质量分徵为0.276-榜磁共振氢谱显示为单峰一9 HR水溶液）?HOr-C-R'YaQH