辽宁联盟2022高三3月联合考试

辽宁省名校联盟2022届高三3月份联合考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64Sn119一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是医用酒精是95%的乙醇水溶液一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性制作气密性防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料来苏尔消毒液（主要成分为甲酚溶液）是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒下列叙述及其有关化学用语表达错误的是选项叙述有关化学用语表达A邻羟甲基苯酚存在分子内氢僵结构简丈B甲醛中存在7T键X键的电子云轮廊图，/CNaCl为离子化合物用电子式表示其形嫌过程:Na^Cl：—>Na-D草酸是二元酸草酸的实验式&HQ新型陶瓷钻头（氮化硅与金属氧化物烧结而成）加工铝件后，常因附着A12O3而致钝，使用后需用饱和NaCl溶液进行超声清洗。下列关于该现象的产生及处理方法分析错误的是A•钻头摩擦铝件产生的高温促进了A12O3的生成不利用强酸、强碱溶液洗涤附着的A12O3是防止钻头被腐蚀与光照、加热相同，超声波也是为反应提供能量的一种方式清洗过程的原理可表示为A12O3+8C1-+6H+=2[A1C14]-+3H2O乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示，则下列有关说法错误的是A.溴鎓离子中溴原子的杂化方式为A.溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3B.HHIIH—C—C—HB.HHIIH—C—C—HII产物1,2-二溴乙烷存在顺反两种异构体BrBr与HBrII

H—C—C—HII

BrHC.玻璃容器表面的Si-O键对反应进行有一定的促进作用5.D.根据图中所示机理，将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成水系锌离子电池的工作原理如图所示，下列相关说法正确的是放电时，Zn置换Mn充电时Zn2+向P极板迁移5.D.根据图中所示机理，将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成水系锌离子电池的工作原理如图所示，下列相关说法正确的是放电时，Zn置换Mn充电时Zn2+向P极板迁移充电时阳极反应为：ZnMn2O4—2e—Zn2++2MnO2用该电池电解精炼铜，粗铜应该连接到b电极6.下列装置或措施不能达到目的的是Ab准确量取20.00mL腆水U测中和反应的反应热锌皮铁钉恫丝铁町D,证明金漓活动性顺序为Zn>Fe>Cu7.Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构（立方体）如图所示，下列说法正确的是该晶体的化学组成可表示为CuAu与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个Au填充了由与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙根据图中信息，铜原子a的分数坐标为（0.5,0.5，0.5）QAuOCu(0.5,0.5,1)(:㈣)8.一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，一Me代表甲基，下列有关说法错误的Y、Z第一电离能：YVZX和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z>W

D.X、Y形成的链状化合物YmXn中o键数为m+n—19.由下列实验操作及现象不能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A将盛有相同浓度的CuCl2溶液的两支试管分别置于冷水和热水中冷水中溶液呈蓝色，热水中则为黄色Cu2+在不同温度下颜色不同B向填充有经硫酸处理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气固体由橙色变为绿色乙醇具有还原性C向盛有FeCl2溶液的试管中加入酸化后的h2o2溶液溶液变为棕黄色且出现无色气泡生成了Fe3+,同时Fe3+催化分解H2O2D用玻璃棒蘸取Na2O2与足量水反应后得到的溶液，点在pH试纸上pH试纸呈蓝色反应生成了碱10.我国科学家通过对青蒿素分子进行结构修饰和改造，得到了一系列抗疟疾新药，其结构如下。下列有关说法错误的是三者都是烃的衍生物青蒿素与蒿甲醚互为同系物青蒿琥酯能发生酯化反应和水解反应三者都含一0—0—键，提取或分离若需蒸馏时一般需要减压操作下图为氮及其常见化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是实验室中可用向上排空气法收集a物质检验快所需试剂是NaOH浓溶液和蓝色石蕊试纸c途径可以用于工业生产硝酸N2H4分子中N原子价层电子对数为4麦芽糖主要存在于发芽的谷粒中，其a—D—(+)—麦芽糖的结构如下图所示，下列相关说法中正A.麦芽糖是一种常见的寡糖

上图麦芽糖分子结构中无醛基，因此属于非还原糖麦芽糖由一分子葡萄糖和一分子果糖脱水缩合形成将麦芽糖水解液调至碱性后，可发生银镜反应，证明部分麦芽糖发生了水解地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为上，仍在缓慢发生（图1）。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程（图2），下列有关说法错误的是A.矿化反应的总反应方程式为CaCOA.矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2图中“酸”“碱”“盐”分别指HC1、NH3・H20、NH4C1地球形成初期因CO浓度较高，该矿化反应速率比现在快实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用硫元素广泛分布于自然界，其相图（用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像）如下。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且燃烧的热化学方程式为：S（正交,正交硫和单斜硫互为同分异构体温度低于95.5°C且压强大于O.lPa,正交硫发生升华现象图中M-rN过程为固态硫的液化，该过程只发生物理变化由上述信息可判断：AH]>AH225C时，向100mL0.1mol・L-i的NH4C1溶液中逐滴加入浓度为O.lmol・L-i的NaOH溶液，溶液的pH、NHj;的分布系数8[8=迎d]随滴加NaOH溶液体积.OH的变化关系如右图所示。4C（NH3・H2O）+c（NH+）NaOH下列说法正确的是（已知：25CNH3・H2O的Kb=1.8X10-5；lg1.8=0.26）a点溶液中离子浓度关系为c（NH+）=c（Cl-）

b点横坐标V]V50mLc点pH约为5.13d点水的电离程度最大二、非选择题：本题共4二、非选择题：本题共4小题，共55分16.（14分）纯净四碘化锡（Snl4）为橙红色立方晶体，广泛应用于黑磷烯材料制备。某同学在实验室中对其进行合成，实验报告如下：吋1^,2022^3月I日肺境温度屈强；石*CJ€1k晦【实脸目的】四橋北锡的制鲁【实验原理1Sn-l-21：:Snh■JJ【菊品性脑】轲质涤点代涪解性性厲SnL1345.$364,5易潛于乙ffikC^'CCb等非扱性右机落捌在空弋中易呱働而水解CS(-112.046.Z难潛于水有罐，易摔发【实KKC1注*实挣、加鑰及电谶搅桦装氏省略【实強歩驟】按浪覺图组裝妤仪器’打开班璃塞d向裝畳A中丿卜心加入1.5tnL无忒乙讎*塞好吸璃塞E用电QfcWtHJ料A的底訓至无離完全捧攪j快痘打开璇璃KB,将畫軸gttte.S5.46fi|ft^5.UmLCS.及一縣器子㈱于攬拌）加人巔豐％中；⑧打歼电加褂議力擔捧雉握*加给引发反应.帶装畫A中漏合物槪脂后’停止规憩•反应傍可樂续进行】④当海督鞫停止矗1•时,再袂打开电加热憊力攬拌器,宜至烧襯中的蒸气和拎凝簷霜下的威悴那不再有膜KM&为止■\O期下鍍・再・尬徹鈕述进行槁过曲得到残ffiD-用斶*QmJ囲分多倉选鴻装置A歴我酒（X合并您液I和械撫液「報端熔就井荻峑游・。mL,用尿水浴晦却主⑥将析岀的结事述曲分离•竇橙虹包粉赢爾.阴驭根据该实验报告回答下列问题：（1）分析药品性质可知SnI4可形成（填“分子晶体”“离子晶体”或“共价晶体”）。TOC\o"1-5"\h\z（2）装置A的名称是。（3）装置C中盛放的药品可以是（填字母）。a.碱石灰b.五水硫酸铜c.硅胶d.块状无水氯化钙（4）步骤①的目的是。（5）步骤⑤中，过滤得到残渣D的主要成分是。该步骤中合并滤液和洗涤液后，“浓缩液体”所采用的实验操作名称是-。（6）根据报告中提供的数据，此次实验的实际收率为。b.步骤①之后，②之前d.步骤③之后，④之前b.步骤①之后，②之前d.步骤③之后，④之前8）查阅文献发现，发现用乙酸—乙酐（）代替CS2作反应溶剂能得到更高的产率,7）书写实验报告后，该同学检查时发现未记录向球形冷凝管中通往冷凝水的操作，该操作应位于（填字母）。a.步①骤之前c.步骤②之后，③之前OO但需将锡粒处理为极碎的锡箔。若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止，产生这种现象的原因是（14分）钢铁厂每年产生大量高钛渣（主要含有TiO2、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO、Al2O3），研究人员设计一种分段焙烧高钛渣的综合利用工艺解决了堆放污染土壤和水源的问题，流程如下：盐酸盐助剂高钛渣T低晶烧r>FeCb(s)盐酸盐助剂高钛渣T低晶烧r>FeCb(s)^TiCUfg)*[?K»TiO2・xH；O4硫酸盐

助剂水浸

烧渣浸渣i已知：①FeCl3（熔点：306°C、沸点：316°C）；TiCl4（熔点：-25°C、沸点：136.4°C）。30C：Ksp[Al（OH）3]=2.7X10-34、Ksp[Mg（OH）2]=1.6X10-11、KW~1X10-i4，当溶液中某离子浓度低于1X10-5mol・L-i时，则认为该离子沉淀完全。lg2=0.3、lg3=0.5请回答下列问题：（1）基态Ti原子的价层电子排布式为。（2）“低温焙烧”时，常将高钛渣粉碎，这样做的好处是（任答一点）。（3）“浸渣1”的主要成分除了含Si化合物之外，还有一种物质可以应用在医疗上做绷带，该物质是（填化学式）。（4）“控温凝华”步骤控制的最低温度是C（不考虑助剂影响）。（5）写出“水解”步骤发生反应的化学方程式。（6）①若“高温焙烧”步骤使用的硫酸盐助剂为硫酸铵，两次“调pH”所用的试剂2最好选择（填字母）。A.氨水A.氨水B.MgOC.Al2O3D.SiO2②“调pH”操作均在30C时进行，第一次调整的pH最低为（7）工业上可用金属Mg还原TiO2（Ar保护）获得金属Ti，该冶炼过程的化学方程式为，分析冶炼过程中保护气Ar能否由N2代替？并说明理由。O（14分）环氧乙烷（二）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为:

CH2二CH2（g）+*02（g）（g）AH=-120kJ*mol-i（1）该反应在条件下自发进行（填“高温”或“低温”），原子利用率为。（2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是。（3）反应过程中常伴随副反应：CH2=CHCH2=CH2(g)+3O2十2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1350kJmol-1在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1mol02的净化空气，在Ag（耐热）催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率a及02的分压随温度变化如图1所示：01200120200溫度rrc图i鄭比较a点v和v:vv（填“>”“V”或“=”）。正逆正逆若200°C时，测得环氧乙烷的选择性为2（某产物的选择性二原料转化成该产物物质的量）,计算该温度3原料转化的总物质的量下主反应的平衡常数（用物质分压表示）Kp=。（4）有研究人员对该制备过程的催化剂（其他条件相同）催化机理进行研究，发现Ag通过对O2的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图2所示，研究还发现若原料气（混有H2S等杂质）不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。根据以上研究结果下列推测合理的是（填字母）。由图2可知中间体02-更容易形成杂质气体H2S能与催化剂反应而使催化剂失去活性催化剂Ag并未参与反应Ag的表面积越大，生成环氧乙烷的反应反应速率一定越快（5）工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图3Ag的表面积越大，生成环氧乙烷的反应反应速率一定越快（5）工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图3所示：aC】2^3Hao①p电极是该电解池的极。②该电池阴极电极反应式为②该电池阴极电极反应式为19.NHC0CH313分）一种药物中间体H（F19.NHC0CH313分）一种药物中间体H（F）的合成路线如下：0R—OH+R'——F——K2CO3>R—O—R+HF已知：dmf请回答下列问题：（