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文档简介

第一部分物质的性质与应用考点6溶液的形成与浓度

经典解析

拓展提升

夯实基础

课标要求

知识结构课标要求知识结构一、溶液的定义、特征1.定义:一种或

物质分散到另一种物质里,形成

的、

的

,如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。2.特征:具有

性、

性,属于

物。3.组成:溶液是由

和

组成的。 (1)溶质:被溶解的物质(可以是气体、固体,也可以是液体)。 (2)溶剂:能溶解其他物质的物质。最常用的溶剂是

,酒精、汽油等液体也可以作溶剂。夯实基础几种均一稳定混合物均一稳定混合溶质溶剂水4.溶解时的热效应 (1)有的物质溶于水时溶液温度明显升高,如

。 (2)有的物质溶于水时溶液温度明显降低,如

。 (3)有的物质溶于水时溶液温度无明显变化,如

。二、结晶的方法1.定义:溶质从其饱和溶液中以固体形式析出的过程叫做

。2.方法:①

法;②

法。

NaOHNH4

NO3

NaCl

结晶

蒸发溶剂

冷却热饱和溶液三、去油污的方法1.用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗衣液洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的

作用。2.用汽油能除去衣服上的油污,是利用汽油能

油污。3.厨房清洁剂能除去炉具的油污,是因为厨房清洁剂含

性物质,能与油污反应。四、溶质的质量分数1.概念:溶液中溶质的质量分数是

与

之比。2.公式:①溶质的质量分数=

×100%﹔②溶液的质量=

的质量+

的质量﹔溶液的质量=溶液的体积×

。乳化

溶解

碱

溶质质量

溶液质量

溶质

溶剂

溶液的密度

3.配制一定质量分数的溶液 (1)溶质为固体时的溶液的配制(如氯化钠溶液的配制):①实验用品:

、烧杯、玻璃棒、________、________

、________。②实验步骤:

、称量、

、

、装瓶﹔③注意事项:a.托盘天平使用时应

﹔

b.量筒读数时视线应与量筒液体

﹔

c.烧杯应该干燥﹔

d.玻璃棒的作用为

。托盘天平

药匙量筒胶头滴管计算量取溶解左物右码凹液面的最低点保持水平搅拌，加速溶解(2)用浓溶液配制稀溶液:①计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积﹔公式:浓溶液的质量=______________________________

所加水的质量=_______________________________

②量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管滴加),倒人烧杯中

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