氯及其合物的性质和应用课件 【高效备课精研+知识精讲提升】 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物的性质人教版（2019）高中化学必修第一册第二章第二节第一课时基于物质类别、元素价态和原子结构对物质性质进行探究，建立物质结构和性质、用途间的联系。1点击添加标题内容（权重30%）2[学习目标]通过探究氯气性质、含氯物质的转化，利于培养科学探究的品质。1氯气的物理性质2氯气的化学性质3次氯酸和次氯酸盐的性质4氯气用途内容5评价检测任务氯气的物理性质1

颜色气味状态毒性密度溶解度一、物理性质黄绿色刺激性气体有毒大于空气1体积水约溶解2体积氯气氯气的化学性质2氯原子结构示意图Cl+17287氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，不难推测，氯气单质应该具有较强的氧化性。预测氯气的化学性质与非金属反应与氢气反应与还原性物质反应如碘离子、二氧化硫等与水或碱反应如氢氧化钠、氢氧化钙化学性质二、氯气的化学性质与金属反应如铁铜钠棕褐色烟棕黄色烟点燃：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾光照：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾Cl2＋2I－=I2＋2Cl－Cl2＋SO2+2H2O=4H++SO42-＋2Cl－Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OCl2+H2O

HCl+HClOH2＋Cl2

=2HCl点燃或光照（次氯酸）氯气用途3聚氯乙烯漂白剂药物合成氯化冶金农药氯气用途工业盐酸三、氯气用途次氯酸和次氯酸盐的性质4氯水中存在哪些物质？思考1：氯水有什么化学性质？思考2：Cl2+H2O

HCl+HClO（次氯酸）探究氯水成分请从平衡角度理解氯水的多元性。探究氯水成分弱酸性不稳定性强氧化性酸性弱于H2CO3见光易分解放出氧气可用于漂白杀菌消毒等经查阅资料次氯酸的性质有：四、次氯酸性质在氯水中，存在H2O、HCl、Cl2、

HClO四种物质，起漂白作用的物质是哪一种？请设计实验验证。光照2HClO2HCl＋O2↑

验证盐酸验证Cl2实验结论验证H2O向有色纸条滴盐酸，观察是否褪色将有色纸条放入干燥的Cl2中，观察是否褪色氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸才有漂白作用。向有色纸条滴H2O，观察是否褪色实验探究：氯水中的漂白性物质比较：液氯、新制氯水、久置氯水液氯氯水分类成分

性质保存氧化性酸性、强氧化性只有酸性特制钢瓶密封避光保存在棕色试剂瓶中久置纯净物混合物新制Cl2分子：Cl2,H2O,HClO分子：H2O离子：H+,Cl-,ClO-,OH-离子：H+,

Cl-,OH-五、次氯酸盐1、漂白液（“84”消毒液）有效成分：制备原理：用途：主要化学性质：NaClO2NaOH+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+H2O水溶液呈碱性、强氧化性杀菌、消毒2、漂白粉成分：制备原理：失效原因：化学性质：主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O水溶液呈碱性、强氧化性2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=2HCl+O2↑光照评价检测任务51、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色氧化性：Cl2>Fe3+评价任务1氯气的化学性质√2、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－