化学选修四 化学平衡状态

化学选修四化学平衡状态第一页，共十九页，2022年，8月28日一碗水里放很多糖，会出现什么情况？具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态溶解平衡状态第二页，共十九页，2022年，8月28日高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前，人们曾认为这是由于CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉，以延长CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗？高温（1）为什么炼铁高炉中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应不能进行的完全？（2）为什么延长CO和Fe2O3的接触时间不能减少尾气中CO的含量？高温第三页，共十九页，2022年，8月28日在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应①不能进行完全（即转化率＜100％）用“

”

一、可逆反应1、定义：2、表示方法：3、特征：②反应物与生成物共存Cl2+H2OHCl+HClO2SO2+O22SO33H2+N2

2NH3高温高压催化剂催化剂例如：第四页，共十九页，2022年，8月28日1.下列为可逆反应的是（）氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。B.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵C.合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总是达不到百分百。D.乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热的反应CD第五页，共十九页，2022年，8月28日在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（）

A.2molNO、0.75molO2

B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO2D3、当可逆反应2SO2+O22SO3达平衡时,通入18O2,

再次平衡时,18O存在于（）

A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO3D第六页，共十九页，2022年，8月28日1、反应刚开始时：反应物浓度————，正反应速率————生成物浓度为————，逆反应速率为——最大最大00在反应CO+H2OCO2+H2中，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变催化剂高温高压2、反应过程中：反应物浓度————，正反应速率

，生成物浓度

，逆反应速率

。

减小逐渐减小增大逐渐增大3、一定时间后，必然出现：正反应速率＝逆反应速率第七页，共十九页，2022年，8月28日t1正反应速率逆反应速率v正＝v逆时间速率

这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态第八页，共十九页，2022年，8月28日二、化学平衡状态时间速率O··

v正v逆t1时间浓度O··t1反应物生成物第九页，共十九页，2022年，8月28日1、概念

指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、注意研究对象外界条件状态特征结果特征可逆反应一定v正=v逆C(B)不变第十页，共十九页，2022年，8月28日3、化学平衡状态的特征动动态平衡：v(正)≠0；v(逆)≠0等定变v(正)＝v(逆)≠0c(B)或

n(B)或ω(B)一定条件改变→平衡改变逆化学平衡的研究对象是可逆反应第十一页，共十九页，2022年，8月28日(1)看能否得出v正

=v逆4、化学平衡状态的标志单位时间某一物质断裂与形成的化学键的物质的量相等①同一种物质：该物质的消耗速率等于它的生成速率；②不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反应速率之比等于方程式中的系数之比；例如：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ひ(A正)

׃ひ(B逆)=m׃n☆从键的角度分析:练习练习第十二页，共十九页，2022年，8月28日（2）看能否得出反应混合物中某一物质的含量

保持不变含量：浓度、质量、物质的量、体积、压强、体积分数、分压、颜色等若反应往正方向或逆方向进行时气体的P总或n总

或V总或ρ或M会发生改变的，则当它们不变时就说明反应达到平衡；（3）看能否通过气体的P总、n总、V总、ρ、M的变化情况得出结论：练习练习第十三页，共十九页，2022年，8月28日1、下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（）A.3v正(N2)=v逆(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)AC第十四页，共十九页，2022年，8月28日A.单位时间内，生成１molN2的同时生成2molNH3B.单位时间内，消耗１molN2的同时生成2molNH3C.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是（）AC第十五页，共十九页，2022年，8月28日3、在一定温度下，可逆反应：

A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）

A.A生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等

C.单位时间生成n

molA同时消耗3n

molBD.A、B、C的分子数之比为1：3：2C第十六页，共十九页，2022年，8月28日4.在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)

已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC第十七页，共十九页，2022年，8月28日练习:在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧