广东省广州市黄埔区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

第1页/共1页2022—2023学年第一学期期末教学质量监测高二化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，用2B铅笔将考生号和座位号填涂在答题卡相应位置上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Cu-64一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系错误的是水电站硅太阳能电池天然气燃气炉电解镀锌A．化学能→电能B．太阳能→电能C．化学能→热能D．电能→化学能A.A B.B C.C D.D2.劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家庭生活中用白醋清洗水壶中的水垢乙酸的酸性比碳酸强B环保人员用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀C自来水厂技术人员用明矾净水明矾溶于水后生成胶体D社区志愿者用84消毒液对图书馆桌椅消毒消毒液中NaClO水解具有强碱性A.A B.B C.C D.D3.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是A.HF B. C. D.4.下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.kJ·mol(反应热)B.kJ·mol(燃烧热)C.kJ·mol(中和热)D.C(金刚石、s)(石墨、s)kJ·mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅B.将0.01mol·L的溶液加热，溶液颜色加深C.、、的平衡体系，扩大容器体积，气体颜色变浅D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小6.暖贴的主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，下列说法错误的是A.暖贴工作时发生了吸氧腐蚀B.食盐是电解质，铁粉作负极材料C.正极反应式：D.暖贴使用后铁粉最终转化为7.已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.由可知，该反应低温能自发进行C.过程b使用了催化剂，使反应的减小D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大8.如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图示变化的反应是AB.CD.9.下列方程式书写正确的是A.的电离方程式：B.水解的离子方程式：C.碱性锌锰电池中，参与的电极反应式：D.用惰性电极电解溶液：10.电解法将粗Cu(含Zn、Fe、Ag、Pt等杂质)精炼纯Cu的装置图如下所示，下列叙述中错误的是A.a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应B.电解时，b极上的电极反应为C.电解时，外电路每通过0.2mol电子，阳极上减小的Cu为6.4gD.电解后，电解槽底部的阳极泥中含有少量Ag、Pt等金属11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.常温下，的溶液中数目为B.1L0.1mol·LNaCN溶液中HCN与的总数目为C.常温下，1L的溶液中，由水电离出的数目为D.0.1mol和0.1mol充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为12.工业合成氨的反应为：kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是A.过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量B.使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成C.合成氨反应达平衡时，反应速率关系：D.合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率13.用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是选项ABCD实验方案或装置实验目的中和热的测定测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率探究温度对化学平衡的影响比较与大小A.A B.B C.C D.D14.25℃时，向10mL0.1mol·LNaOH溶液中滴入0.1mol·L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.a点所示溶液中C.时，D.b点所示溶液中15.常温下，CuS、FeS饱和溶液中阳离子、阴离子的浓度负对数关系如图所示。已知，。下列说法中错误的是A.FeS固体能用于去除工业废水中的B.曲线A代表FeS，q点可表示FeS的不饱和溶液C.向曲线B代表的体系中加入少量固体，可实现由p点到q点的移动D.向和混合溶液中加入溶液，当两种沉淀共存时，16.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图如示。下列说法中正确的是A.放电时，铝为负极，发生还原反应B.放电时负极反应为：C.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D.充电时，石墨与外接电源的负极相连接，此时，该极的电极反应为：二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。（1）图1所示的盐桥电池工作时，Zn为_______极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为_______，盐桥中的移向_______池(填“左”或“右”)。（2）图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为_______。②乙池工作时，电子由_______(填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为_______，d电极附近观察到的现象是_______，阳离子交换膜的作用是_______(任写一点)。（3）图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中，_______，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液18.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】【实验内容及记录】实验序号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液紫色褪至无色时所需时间/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/L稀硫酸0.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.030Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）实验原理中，1molKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为_______mol。（2）实验①、②探究的是_______对反应速率的影响，表中Vx=_______。（3）由实验①、③可得出的结论是_______。（4）实验①中，4.0min内，_______mol·L·min。（5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是_______。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为_______(填标号)。A．K2SO4B．MnSO4C．MnO219.氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。方法I：一氧化碳水蒸气催化重整法反应原理：kJ·mol（1）①研究表明，上述反应在催化下进行，反应历程如下：第1步：(慢)kJ·mol第2步：(快)_______kJ·mol②下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历程的能量变化的是_______(填标号)。A.B.C.D.方法II：丙烷分解法：。（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2mol发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A.分解速率与生成速率相等B.保持不变C.混合气体的密度保持不变D.混合气的平均摩尔质量保持不变②的平衡转化率为_______。（3）总压强分别为、时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图1所示：压强：_______，_______0(填“＞”或“＜”)在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)方法III：氨电解法：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图2所示。（4）阳极的电极反应式为_______。20.ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2及Cd2+等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子mol·L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：开始沉淀6.31.53.46.57.4沉淀完全8.32.84.78.59.4（1）“粉碎”的目的是_______。（2）“酸浸”时通入过