初三化学原子的构成课件

初三化学原子的构成课件第一页，共二十二页，2022年，8月28日复习练习：1、水由

组成，

1个水分子由

构成。2、在电解水的实验中，水的

破裂为氢

和氧

，该反应的文字表达为：

，可见，分子很小，但在化学反应中可以

，而

在化学变化中不可再分，所以说

是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氢元素和氧元素

两个氢原子和一个氧原子

分子原子原子水通电氢气+氧气再分原子原子第二页，共二十二页，2022年，8月28日一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？

第三页，共二十二页，2022年，8月28日原子结构的探索discovery道尔顿提出原子学说汤姆逊的“水果布丁”模型卢瑟福的行星模型第四页，共二十二页，2022年，8月28日人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了原子结构的探索discovery第五页，共二十二页，2022年，8月28日1879年，英国著名的物理学家和化学家克鲁克斯在高真空放电管中发现了一种带负电的粒子流——“阴极射线”。1879年英国物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比（即电荷与质量之比）原子结构的探索discovery第六页，共二十二页，2022年，8月28日实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴极射线管中充什么气体，生成带负电的粒子的荷质比都相同，说明它是原子的共同组成部分，称之为电子。1903年电子发现者汤姆生提出原子的“葡萄干面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样原子结构的探索discovery第七页，共二十二页，2022年，8月28日1909年英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔时发现，绝大部分粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有少数（约几万分之几）粒子穿过金箔后发生了偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中原子全部主力并带正电的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。原子结构的探索discovery第八页，共二十二页，2022年，8月28日1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成现代原子结构理论原子结构的探索discovery第九页，共二十二页，2022年，8月28日现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转第十页，共二十二页，2022年，8月28日原子由位于中心的原子核和核外电子构成英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？第十一页，共二十二页，2022年，8月28日一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）

（带负电）

（带正电）（不带电）

核电荷数＝质子数表4-1表4-2示例＝核外电子数练习第十二页，共二十二页，2022年，8月28日第十三页，共二十二页，2022年，8月28日粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？

1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。第十四页，共二十二页，2022年，8月28日原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026观察表格（表4-2）

，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电第十五页，共二十二页，2022年，8月28日练习1

1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_________；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111第十六页，共二十二页，2022年，8月28日原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页第十七页，共二十二页，2022年，8月28日二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。

碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12.01氧原子的相对原子质量是：16.00铁原子的相对原子质量是：55.85下一页第十八页，共二十二页，2022年，8月28日相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数质子数+中子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211镁121212氯171817铁263026找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=质子数=核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1练习相对原子质量（原子量）≈质子数+中子数（近似原子量）1681112172611216232435561.00112.0116.0022.9924.3135.4555.85请完成下表第十九页，共二十二页，2022年，8月28日练习2

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B1141