高三化学一轮复习 【高效备课精研+知识精讲提升】 氯及其化合物课件

专题四

化工生产中的重要非金属元素第一节

氯及其重要化合物考点2次氯酸和次氯酸盐二、次氯酸1、弱酸性酸性：H2CO3>HClO>HCO3－【试一试】向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为：次氯酸要现用现配、保存在棕色试剂瓶中2、不稳定性【温故而知新】次氯酸有哪些化学性质？HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应3、强氧化性ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO2HClO=2HCl+O2↑光照三、次氯酸盐1、漂白液（“84”消毒液）有效成分：制备原理：用途：主要化学性质：NaClO2NaOH+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+H2O水溶液呈碱性、强氧化性杀菌、消毒B【2015·北京高考真题】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—2、漂白粉成分：制备原理：失效原因：化学性质：主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分：Ca(ClO)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O水溶液呈碱性、强氧化性2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO=2HCl+O2↑光照【夯实基础】下列说法不正确的是 (

)A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物B．Cl2能使淀粉­KI溶液变蓝，证明其具有氧化性C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的O2发生了反应CD问题1：足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量

1mol（填＜或=或＞）。问题2：如果没有MnO2，可用哪些物质代替(反应不需要加热)：KMnO4+HCl(浓)——KClO3+HCl(浓)

——K2Cr2O7+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)——PbO2+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2OKCl+Cl2↑+H2OKCl+CrCl3+Cl2↑+H2OCaCl2+Cl2↑+H2OPbCl2+Cl2↑+H2O1、反应原理＜四、氯气的实验室制法【考点清单】1、反应原理问题3：盐酸表现的性质？若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？2NaCl(固)+3H2SO4(浓)+MnO2==MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O△问题4：该反应必须加热到90℃左右，为什么温度不能再高？盐酸是挥发性酸，温度再高Cl2中HCl含量高【考点清单】装置特点净化方法收集方法验满方法尾气处理

固体+液体→气体△用_______________除去HCl气体，再用_____________除去水蒸气饱和食盐水浓H2SO4向上排空气法排饱和食盐水法①用湿润的淀粉-KI试纸②用湿润的蓝色石蕊试纸③根据氯气的颜色试纸变蓝试纸褪色用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收2、制取过程【考点清单】3、实验装置气体发生装置反应物状态、反应条件②固+液→气①固+液→气△☺图中橡皮管a的作用_________________________。平衡气压，使浓盐酸顺利滴下☺发生装置除用来制Cl2还可用来制取哪些气体？HCl、SO2、NO等【难点突破】气体发生装置净化装置气体、杂质的性质Cl2(HCl、H2O）用________________除去HCl气体,用________________除去水蒸汽先除杂后干燥饱和NaCl溶液浓H2SO4

或无水CaCl2等☺气体流向？☺长颈漏斗的作用？【难点突破】气体发生装置净化装置气体、杂质的性质Cl2(HCl、H2O）用________________除去HCl气体,用________________除去水蒸汽先除杂后干燥饱和NaCl溶液浓H2SO4

或无水CaCl2等【难点突破】☺干燥装置如何选择？气体流向如何？收集(或反应)装置气体的密度、溶解性Cl2密度比空气大、可溶于水，所以可用__________________________________收集Cl2。向上排空气法或排饱和食盐水法☺下列收集Cl2的正确装置是✔☺如何检验Cl2的是否收集满？①观察法（黄绿色）②湿润淀粉KI试纸③湿润蓝色石蕊试纸④蘸浓氨水的玻璃棒3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2【难点突破】尾气处理装置尾气的性质用_________________吸收尾气Cl2。NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液【难点突破】【考点清单】①、电解饱和食盐水②、电解熔融NaCl2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑电解2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH△4、工业制法【夯实基础】判断正误(1)过量MnO2与一定量浓盐酸充分反应,HCI能完全反应

()(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2()(4)实验室用MnO2与浓盐酸制取氯气,每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol()(5)可以用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验HCl中混有的Cl2(

)✘✘

✘✘✔▶以下制取、收集Cl2并探究其漂白性的一系列装置中合理的是________。【夯实基础】B▶实验室中用KMnO4与浓盐酸制取并收集纯净的Cl2，从下面装置中选出合理装置并连接组装以达成实验目的连接顺序为________________。b—f—c—e—d【夯实基础】▶如吸收尾气所用NaOH溶液浓度较大时应使用防倒吸装置，可选用以下装置中的__