题型二填空题的解法和技巧

题型二填空题的解法和技巧一、题型概述填空题所涉及的知识点很广范，考查灵活多样，所涉及大的知识点就有十几个；考查比较多的类型，主要包括以下方面：（1）化学方程式（2）化学式、化合价和离子符号（3）原子结构示意图和元素及元素周期表（4）溶液和溶解度（5）金属（6）酸碱盐（7）性质和用途（8）测定空气中氧气的含量（9）自然界中的水（10）化学与生活（11）能源与环境。二、方法技巧类型一：化学方程式化学方程式的对错，从化学式是否正确、反应条件是否正确、是否配平、生成物是否符合客观事实、气体符号和沉淀符号标的是否正确，五个方面仔细观察。同时掌握好四个基本反应类型。【例题展示】例题写出下列反应的化学方程式．（1）镁在氧气中燃烧；（2）锌和稀硫酸反应；（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。【解答】（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O；类型二：化学式、化合价和离子符号1、单质化学式的书写要注意由原子构成的物质，其化学式直接由元素符号表示，根据化合价书写的化学式注意其正负化合价代数和是否为零。2、熟记化学式的意义和不同位置（前面、右下角、右上角和正上方）数字的含意。3、离子符号书写，标在原子或原子团的右上角，先写数字再写符号，数字是1时要省略不写。例题用适当的化学用语填空（1）2个氮气分子；（2）+5价的磷形成的氧化物；（3）硝酸中的阴离子；（4）常用于改良酸性土壤的碱。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氮气分子可表示为：2N2；（2）磷的氧化物是由磷元素和氧元素组成的，氧元素通常显﹣2价，根据化合物原则，其化学式为：P2O5；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故硝酸中的阴离子是硝酸根离子，其符号为：NO3﹣；（4）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2；故答案为：（1）2N2；（2）P2O5；（3）NO3﹣；（4）Ca（OH）2；类型三：原子结构示意图和元素及元素周期表1、熟记原子结构示意图各部分含义；一般根据最外层电子数，原子分为三类，最外层电子数小于4的易失去电子形成阳离子；最外层电子数4到7的易得到电子形成阴离子；最外层电子数是8的结构稳定。2、在图中质子数等于核外电子数，则是原子结构示意图，质子数大于核外电子数，则是阳离子示意图，质子数小于核外电子数，这是阴离子示意图。3、熟记元素周期表的结构，以及每个小格的含义；了解周期和族的变化规律，结合题目具体分析即可。4、原子（或元素）的化学性质由最外层电子数决定，种类由核内质子数决定。例题下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）D所表示的粒子是（填化学符号），氯原子的结构示意图是（填序号）。（2）D、F形成化合物的化学式是。（3）与元素的化学性质关系最密切的是（填序号）。①原子的核外电子数②元素的相对原子质量③元素的原子序数④原子的最外层电子数【分析】（1）根据粒子符号的写法以及原子结构示意图的画法来分析；（2）根据化合物的化学式的写法来分析；（3）根据决定元素化学性质的主要因素来分析。【解答】（1）微粒D的核内质子数为11，核外电子数为10，是带有1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+；氯是17号元素，氯原子核内质子数为17，核外电子排布为2、8、7，所以E是氯原子结构示意图；故填：Na+；E；（2）D是带有一个单位正电荷的钠离子，F是带有一个单位负电荷的氯离子，二者组成的化合物的化学式为NaCl；故填：NaCl；（3）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故填：④。故答案为：（1）Na+；E；（2）NaCl；（3）④。类型四：溶液和溶解度1、熟记溶液概念、组成和特征，以及溶解时温度升高、降低和变化不大的三类物质。2、溶解度要细心考虑溶解度四要素，可以反例排除错误答案。3、溶解度曲线随温度的变化趋势分三类，了解起变化规律。4、明确溶解度曲线上各点的含义。5、掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。6、仔细观察各图起点、转点和终点含义。例题如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是；（2）t2°C时，物质a的溶解度与物质的相等；（3）t3°C时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（4）t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系正确的是（填字母序号）；A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能确定【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】（1）据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c，故填：c；（2）据图可以看出，t2°C时，物质a的溶解度与物质b的相等，故填：b；（3）t3°C时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；（4）a的溶解度随温度的升高增大明显，故t3°C时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1°C时，析出晶体的质量关系为a＞b；故填：A；故答案为：（1）c；（2）b；（3）不饱和；（4）A；类型五：金属1、掌握金属物理性质、合金的优点，铝更抗腐蚀的原因，防止金属锈蚀的措施等知识点，具体分析即可。2、在金属活泼性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成了氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；以及金属与氧气、酸反应的剧烈程度来判断金属活动性强弱的关系。例题2022年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有。（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是（用文字叙述）。（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是。【分析】（1）根据合金的优点来分析；（2）根据已有的铝的性质进行分析解答即可；（3）根据金属活动性顺序的具体应用对金属的活动性进行分析、【解答】（1）制造飞机大量使用铝锂合金、钛合金等合金，是因为这些合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；故填：合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；（2）铝具有良好抗腐蚀性的原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；（3）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知三种金属的活动性顺序是：N＞Fe＞M；故填：N＞Fe＞M。故答案为：（1）合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性；（2）铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用；（3）N＞Fe＞M。类型六：酸碱盐酸能够与指示剂，活泼金属、金属氧化物、碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，酸具有共性是因为都含有氢离子。碱能与指示剂、非金属氧化物、酸和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象，碱具有共性是因为含有氢氧根离子。盐能够与金属、部分酸和碱和部分盐反应，理解它们反应的原理以及现象。例题根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变______色；（2）图中的X代表一类物质，则X为____________（填物质类别），请写出符合性质③的一个化学反应方程式_____________________________________；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__________。【分析】（1）根据碱能使无色酚酞变红色进行分析；

（2）根据氢氧化钠的性质分析X；

（3）根据碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子进行分析；【解答】（1）碱能使无色酚酞变红色；

（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

故答案为：（1）红；（2）酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氢氧根离子。类型七：性质和用途物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。例7从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母）：A．O2B．CH4C．KNO3D．KIO3E．浓硫酸F．生石灰G．不锈钢H．玻璃钢（1）在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝和H2O。（2）钢筋混凝土、机动车轮胎和均属于复合材料。（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用，因为它具有吸水性。（4）碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加D能为人体补碘。（5）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有。【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即可。【解答】（1）防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈，故填：A；（2）玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组成的复合材料；故填：H；（3）浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气；故填：E；（4）碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素；故填：D；（5）可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷；故填：B。故答案为：（1）A；（2）H；（3）E；（4）D；（5）B。类型八：测定空气中氧气的含量只需掌握测定空气中氧气的含量实验的药品选择要求，实验原理、实验装置、实验步骤注意事项和误差分析分析即可。例题空气中氧气含量的测定如图所示：（l）燃烧匙内盛放的药品是。（2）集气瓶内水面上升不到的原因可能是（答一条即可）。【分析】本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论；【解答】（1）由于红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差．由图示装置可知，该实验时，盛放在燃烧匙内的物质是一般是红磷，故填：红磷；（2）若红磷量不足，装置漏气，实验完毕后没冷却到室温就打开止水夹都会导致结果偏小；故填：红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。故答案为：（1）红磷；（2）红磷不足（或装置漏气或没冷却到室温就打开止水夹等。类型九：自然界中的水1、净化水的主要方法：沉降、过滤、吸附和结晶、蒸发和蒸馏。2、软硬水的定义、检验方法和软化硬水方法。3、熟悉自来水生成过程。4、电解水实验的步骤、现象、产物检验、结论和化学变化的本质。例题水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．请回答下列有关问题：（1）活性炭常用于净水，是利用其。（2）建设新农村后，村民已经用上自来水，加入可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过的方法可降低水的硬度。（3）实验室通常用如图装置来电解水，该装置中，A试管的电极与电源的极相连；当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为。（4）下列做法有利于节水的是（填字母序号）。A．农业上改漫灌为滴灌B．用大量水冲洗汽车C．用淘米水浇花D．用洗衣服水冲厕所【分析】（1）活性炭具有吸附性；（2）从日常生活中降低水硬度的方法、硬水与软水的区别方法去分析；（3）由电解水生成气体是“负氢正氧”，且氧气与氢气的体积比是1：2，结合图示所示的气体体积进行分析有关的问题；（4）依据节约用水的主要措施来解答此题。【解答】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用于净水，故填：吸附性；（2）通过加热煮沸可以使硬水中的可溶性钙镁化合物发生反应以水垢的形式析出，形成含较少可溶性钙镁化合物的软水；硬水中含有较多的钙镁化合物，易生水垢，与肥皂不易起泡沫，易起渣，而软水则与肥皂易起泡沫，所以可用肥皂水区分硬水和软水；故填：肥皂水；煮沸；（3）由电解水的简易装置示意图可知，A试管中收集的气体较多是氢气，应是电源的负极产生的气体，所以，A电极为电源的负极。由电解水的简易装置示意图可知，A、B两试管内气体的分别是氢气和氧气，体积比为2：1。所以当A试管中产生的气体体积为l0mL时，B试管中产生的气体体积为5mL；故填：负；2：1。（4）节约用水有很多方式：工业生产中对污水进行处理，使工业用水重复使用、循环使用；生活中一水多用，使用节水器具，尽量少使用清洁剂、洗衣剂；农业生产方面，种植耐旱需水少的作物，推广滴灌、喷灌等节水灌溉方式，不提倡漫灌、自流灌溉这些浪费水的灌溉方式．用大量的水冲洗汽车可以造成水的浪费；故填：ACD。故答案为：（1）吸附性；（2）肥皂水；煮沸；（3）负；2：1。（4）ACD。类型十：化学与生活1、熟记人体六大营养素，以及各自的食物来源；2、熟记人体内主要元素的生理作用，以及元素缺乏症；3、掌握淀粉的检验方法。例题生活中蕴含许多化学知识，请根据下列要求回答问题．（1）加碘食盐中的碘元素是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素，碘元素摄入过量会引起。（2）蒸鸡蛋是一道非常适合考生的补脑食品，鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是。（3）羊毛属于（填“天然”或“合成”）有机高分子材料，在生活中降低水的硬度常用的方法是。（4）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是。【分析】（1）根据元素的分类分析解答；根据碘元素的生理功能分析解答；（2）根据鸡蛋中富含的营养素分析解答；（3）根据材料的分类进行分析；根据生活中降低水的硬度常用的方法分析解答；（4）根据灭火的原理进行分析。【解答】（1）碘是人体中必须的微量元素；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或过量会患甲状腺肿；（2）鸡蛋中的鸡蛋清主要含有的基本营养素是蛋白质；（3）羊毛属于天然有机高分子材料；生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度；（4）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物。故答案为：（1）微量；甲状腺肿大；（2）蛋白质；（3）天然；加热煮沸；（4）撤离可燃物。类型十一：能源与环境保护掌握能源分类，了解三大化石燃料和新能源；了解白色污染和酸雨等环境问题；知道天然气、沼气、瓦斯和天然气水合物的主要成分是甲烷。例题能源和环境与人类的生产生活密切相关，请根据下列要求回答问题。（1）海底不仅蕴藏着大量的、石油、天然气等常规化石燃