第三章配位滴定法第节优秀文档

第3章配位滴定法3.2pH的影响其他效应3.3滴定原理及指示剂3.1概述3.4选择滴定及其他应用3.2pH的影响其他效应3.3滴定原理及指示剂3.1概述3.4选择滴定及其他应用3.53.4选择滴定及其他应用3.4.1控制pH值

3.4.2掩蔽干扰离子

3.4.3其他方法

3.4配位选择滴定及应用3.4.1控制pH

控制酸度进行分别滴定的条件判断能否控制酸度分别滴定的条件：

ΔlgK>6(设2者浓度近似等)测定M离子存在N离子干扰ET<±0.1%分别滴定条件：ΔlgK>6ΔlgK>5只能保证ET<±0.3%注意与教材p63的小差异3.4配位选择滴定及应用3.4.1控制pH

例：溶液中Bi3+、Pb2+浓度皆0.01mol·L-1能否分别滴定？lgKBiY＝27.94，lgKPbY=

ΔlgK=27.94-18.04=9.9>6不干扰！Bi3+最低pH*≈0.7，pH水解pH≈1.0(HNO3控制)滴Bi3+

,XO紫红变黄ep1加六次甲基四胺至pH≈5.5黄又变回紫红测Pb2+：再用EDTA滴至XO紫红变黄ep2紫红黄紫红紫红黄黄3.4配位选择滴定及应用3.4.2掩蔽法

１.配位掩蔽法例：在Al3+与Zn2+共存加NH4F掩蔽Al3+,生成稳定AlF63-在pH=5～6时，用EDTA滴定Zn2+加入适当L，与N生成稳定配合物[N]大幅，不与EDTA反应，消除干扰3.4配位选择滴定及应用3.4.2掩蔽法

2.氧化还原掩蔽法例:Fe3+、Bi3+共存盐酸羟胺等还原剂使Fe3+还原生成Fe2+

Fe3+Bi3+Fe2+离子Mn+25.127.914.3logKMYLogKMY大幅2.8<613.6>6ΔlogK不干扰!9>6不干扰！3设计方案，同时测定Ca2+/Mg2+4配位选择滴定及应用2置换滴定法测Al3+,先过量EDYA，全NY、AlY环境痕量/材料可能常量3滴定原理及指示剂94，lgKPbY=2pH的影响其他效应4配位选择滴定及应用加入适当L，与N生成稳定配合物3滴定原理及指示剂3滴定原理及指示剂本章作业p67-693滴定原理及指示剂4选择滴定及其他应用2置换滴定法测Al3+,先过量EDYA，全NY、AlY4选择滴定及其他应用3.4配位选择滴定及应用3.4.2掩蔽法

3.沉淀掩蔽法例:Ca2+、Mg2+共存10.78.7logKMY加NaOH至pH≈12.5,Mg(OH)2沉淀不干扰!在pH≈10.0,可测出Ca2+、Mg2+总量,EBT作In实验内容，水总硬度测定。重点掌握！[N]大幅，不与EDTA反应，消除干扰4配位选择滴定及应用2pH的影响其他效应加NH4F掩蔽Al3+,生成稳定AlF63-4选择滴定及其他应用加六次甲基四胺至pH≈5.lgKBiY＝27.3滴定原理及指示剂94，lgKPbY=3滴定原理及指示剂4配位选择滴定及应用4选择滴定及其他应用4配位选择滴定及应用3.4配位选择滴定及应用3.4.2其他方法

1分离，各归各！提高选择性的其他方法2置换滴定法测Al3+,先过量EDYA，全NY、AlY过量EDTA用标准Zn2+滴至ep，XO黄变红再用Zn2+滴置换出的EDTA，XO黄变红置换出Y,XO红变黄3最后招，换滴定剂！第3章配位滴定法:小结测定对象常用试剂及步骤应用现状常量金属无可奈何花落去EDTA/缓冲溶液/IN环境痕量/材料可能常量原子光谱、电分析过量EDTA用标准Zn2+滴至ep，XO黄变红3滴定原理及指示剂4选择滴定及其他应用能否分别滴定？加六次甲基四胺至pH≈5.判断能否控制酸度分别滴定的条件：ΔlgK>6(设2者浓度近似等)4配位选择滴定及应用3滴定原理及指示剂Bi3+最低pH*≈0.4选择滴定及其他应用加入适当L，与N生成稳定配合物例:Ca2+、Mg2+共存4配位选择滴定及应用加入适当L，与N生成稳定配合物加NaOH至pH≈12.3滴定原理及指示剂第3章配位滴定法3.2pH的影响其他效应3.3滴定原理及指示剂3.1概述3.4选择滴定及其他应用3.2pH的影响其他效应3.3滴定原理及指示剂3.1概述3.4选择滴定及其他应用3.5内容结束作业与讨论3.3滴定原理及指示剂本章作业p67-691所有选择、填空与思考题课外完成。无需上交。3.3滴定原理及指示剂讨论11使用金属指示剂，为什么要限制pH?