2023年高考化学题型揭秘（第01期）专题11元素化合物和基本理论综合题（含解析）

PAGEPAGE8专题11元素化合物和根本理论综合题〔第01期〕1．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4〔铁酸镍〕、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4NiSO4、Fe2(SO4)3。锡〔Sn〕位于第五周期第ⅣA族。〔1〕焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是____________________________________________________________。〔2〕“浸泡〞过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________________________________________________。“浸渣〞的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________〔填化学式〕。〔3〕为保证产品纯度，要检测“浸出液〞的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，参加SnCl2将Fe3+复原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，复原产物为Cr3+，滴定时反响的离子方程式为______________________________________________________。〔4〕“浸出液〞中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，当除钙率到达99%时，溶液中c(F－)=________mol·L－1。[Ksp(CaF2)=4.0×10－11]〔5〕本工艺中，萃取剂与溶液的体积比〔V0/VA〕对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如以下图所示，V0/VA的最正确取值是______。【答案】增大接触面积，加快反响速率，使反响更充分Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+SiO2、CaSO40.5Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O2.0×10－30.252．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿〔主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等〕制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②酸性条件下，ClO3-不会氧化Co2+，ClO3-转化为Cl-；③局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8〔1〕浸出过程中参加Na2SO3的主要目的是________。〔2〕向浸出液中参加NaClO3的离子反响方程式：_________。〔3〕：常温下NH3·H2ONH4+＋OH-Kb＝1.8×10-5H2C2O4H+＋HC2O4-Ka1＝5.4×10-2HC2O4-H＋C2O42-Ka2＝5.4×10-5那么该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7〔填“＞〞或“＜〞或“=〞〕。〔4〕参加(NH4)2C2O4A．蒸馏水B．自来水C．饱和的(NH4)2C2O4溶液〔5〕萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。A．2.0～2.5B．3.0～3.5C．4.0～4.5〔6〕CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯洁【答案】将Co3+、Fe3+复原为Co2+、Fe2+〔只要答复到将Co3+复原为Co2+均给分，〕；ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2O＜A除去溶液中的Mn2+BCo2O33．炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取别离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。金属离子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+开始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请答复以下问题：〔1〕提高浸出率可以采用的方法是〔写出其中一点即可〕______________。〔2〕滤液I中有少量的AsO33-，假设不除去，那么AsO33-与Cd反响会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反响生成FeAsO4，完成该反响的离子方程式：Fe2++AsO33-+___MnO4-+□=Mn2++FeAsO4↓+□，判断该滴定终点的现象是_______。〔3〕流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。〔4〕常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。〔5〕制得的ZnSO4•7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。【答案】适当增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以AsH35Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+==3Mn2++5FeAsO4+7H2O滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，那么反响到终点ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可FeAsO4Fe(OH)310-17乙醇或饱和硫酸锌溶液4．锌和铝都是活泼金属，它们的单质及化合物的性质具有一定的相似性。〔1〕以下图表示常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子物质的量浓度的对数，答复以下问题：①将单质Zn参加足量的氢氧化钠溶液中，反响的离子方程式可表示为：___________________________________________________________________________②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=_________________________。③往1L1.00mol·L-1

ZnCl2溶液中参加NaOH固体至pH=6，需NaOH____mol。④：往ZnCl2溶液中参加硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2c(HCl)/(mol·L－1)0.501.002.042.904.025.165.78c(PbCl2)/(mol·L－1)×10－35.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断以下说法正确的选项是____________。A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度变小

B．PbCl2固体在0.50mol·L-1盐酸中的Ksp小于在纯水中的KspC．PbCl2能与浓盐酸反响生成一种难电离的阴离子〔络合离子〕D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水〔2〕氢氧化锌与氢氧化铝的性质又存在一定的差异，如氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH3)4]2+。①在25℃下，将amol•L—1的NH4Cl溶液与0.01mol•L—1的NaOH溶液等体积混合，反响后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示NH4+的水解常数Kh=___________mol•L—1②假设25℃时将浓度均为0.1mol•L—1的NH4Cl、NH3·H2a．此溶液一定有c(NH4+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)b．此溶液一定有c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c〔NH4+〕c．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d．此溶液参加少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大【答案】【答题空17-1】Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-

+H2↑【答题空17-2】10-17

〔mol•L—1〕3【答题空17-3】1.80【答题空17-4】CD【答题空17-5】【答题空17-6】bc5．高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下：〔1〕从环保角度考虑，“酸溶〞发生的反响中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为_______。吸收尾气的试剂可能是________。〔2〕洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是___________。〔3〕写出“氧化〞中化学方程式_______________。〔4〕3KC1OKClO3+2KC1，以下是制备次氧酸钾的装置：①B装置中试剂可能是_________〔填代号〕。a.饱和碳酸氢钠溶液b.饱和食盐水c.浓硫酸d.稀硫酸②C装置的水槽中盛装________〔填“热水〞或“冰水〞〕。〔5〕为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000gK2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反响后，配制成250mL溶液。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加足量的KI溶液，并滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。有关反响：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。①