2022年广西壮族自治区桂林市中庸中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区桂林市中庸中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色

D.不分层，液体为无色参考答案：B略2.下列图示与对应的叙述不相符合的是（

）A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D.图丁表示某温度下V1mLl.0mol/LHC1溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1+V2=50mL)参考答案：A【详解】A．燃烧为放热反应，反应物的能量比生成物的能量低，A项错误，符合题意；B．酶催化存在最适宜的温度，在适宜的温度酶的催化活性最高，化学反应速率最快。温度低于或者高于最适温度，化学速率都减慢，B项正确，不符合题意；C．Mg和HCl反应为放热反应，开始反应时，反应放热且H＋浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快。随着反应的进行，H＋浓度降低，影响速率的主要因素为H＋浓度，H＋浓度降低，化学反应速率减慢，C项图像符合，正确，不符合题意；D．酸碱恰好完全反应，温度最高。则酸碱的物质的量相同，V1mL×l.0mol/L=V2mL×1.5mol/L，V1：V2=3：2。总体积为50mL，则温度最高的点V1=30mL。D项正确，不符合题意；本题答案选A。

3.

下列指定微粒的个数比为2∶1的是（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Be2+离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略4.下面的排序错误的是（

）A、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B、熔点由高到低：Al>Mg>NaC、晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4参考答案：D略5.能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A．BaCl2B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3参考答案：C略6.胶体区别于其他分散系的本质特征是(

)A．胶体呈胶状B．分散质粒子直径在10－9～10－7m之间C．胶体能产生丁达尔现象D．胶体有吸附性参考答案：B略7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+参考答案：C略8.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。则RO4n－中R的化合价是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6参考答案：D试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6，答案选D。9.可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（

）A．>1

B．≥1

C．1

D．2参考答案：A略10.实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是A.闻气体气味

B.点燃酒精灯

C.过滤

D.移开蒸发皿参考答案：A试题分析：A．闻气体应防止中毒，使少量气体进入鼻孔，则应用手轻轻扇动，操作合理，A正确；B．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致失火，应利用火柴点燃，B错误；C．过滤需要引流，图中缺少玻璃棒，C错误；D．不能用手拿蒸发皿，以免烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，D错误；答案选A。11.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42﹣向Zn极移动④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应A.②④⑤

B.②③⑤

C.①④⑥

D.②③④⑤参考答案：B分析：Zn和Cu形成的原电池中，Zn作负极,发生Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，发生2H++2e-=H2↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。详解：①Zn为负极，Cu为正极，①错误；②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,②正确；③SO42﹣向负极锌极移动，③正确；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6L气体(标况)，④正确；⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,⑤正确；⑥负极反应式:Zn-2e-=Zn2+,发生氧化反应,⑥错误；②③⑤均正确；正确选项B。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。12.在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量比为

A．1：1．5

B．1：1

C．1：2

D．2：1参考答案：B13.某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1mol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则n1n2的关系是A．8n1=n2

B．n1=8n2

C．n1=n2

D．不能确定参考答案：A略14.（双选）下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：BD考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B．氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水．解答：解：A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H++CuO=Cu2++H2O，故B正确；C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选BD．点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则．15.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是：A．碳水化合物

B．烃类

C．氢气

D．醇类参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是________________________________。(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错误：

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是______________________________。

参考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题：(1)C装置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。预测：A装置中的现象是___________________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是_____，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是____。(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为_____。(4)写出A装置中发生反应的化学方程式_______，反应类型为____，E装置的作用是__________。参考答案：(1)检验B装置中是否有溴挥发出来

(2)橙色褪去,液体不分层

橙黄色褪去,液体分层

蒸馏

分液漏斗、烧杯、玻璃棒

(3)氧化反应

(4)

加成反应

检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳【详解】(1)由于溴水易挥发，溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，所以C装置的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。(2)乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，又因为1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳，所以A装置中的现象是橙色褪去，液体不分层；乙烯与溴水发生加成反应，则B装置中的现象是橙黄色褪去，液体分层。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸点相差较大，则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，则分离B装置中产物是分液操作，需要的玻璃仪器名称是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。(3)D装置中溶液由紫色变无色，说明酸性高锰酸钾溶液被还原，则D装置中发生反应的类型为氧化反应。(4)根据以上分析可知A装置中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则E装置的作用是检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳。18.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤

B．结晶

C．分液

D．蒸馏

E．萃取分液

F．升华

（1）

分离水和四氯化碳的混合物；（2）

从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）

分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；（4）

从碘水中提取碘单质。参考答案：

略19.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是

；R的原子结构示意图是

．（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是

．（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是

．（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有

，其反应原理是

（用化学方程式表示）．（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．参考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）正四面体；（3）5.85t；（4）离子键和共价键或非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成