2022年辽宁省抚顺市第五十六中学高三化学联考试题含解析

2022年辽宁省抚顺市第五十六中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C略2.下列说法正确的是

A．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞AlO2－＞CO32－＞＞HCO3－＞CH3COO－B．右图表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变D．恒容密闭容器中进行的反应A(g)B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大参考答案：A略3.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．4.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1参考答案：C5.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

（

）

A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时，生成醋酸钠水解而使溶液显碱性，故A错。当pH<7时有c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正确。当7<pH<13时，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况，C错。对于选项D可作一极端设想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也错。6.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热参考答案：A略7.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A.PH:②〉③〉④〉①

B.C(CH3COOH)：①〉④〉③〉②C.KCH3COO-)：②〉④〉③〉①

D.溶液中C(H+)：①〉③〉②〉④参考答案：C略8.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．1mol甲烷分子所含质子数为10NAC．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NAD．含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6NA参考答案：BD【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；B、甲烷为10质子分子；C、依据铁与水蒸气反应计算氢气的物质的量；D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，据此计算．【解答】解：A、根据反应后氯元素的价态可能为﹣1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子的个数不一定为2NA个，故A错误；B、甲烷为10质子分子，故1mol甲烷中含10mol质子即10NA个，故B正确；C、Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为NA，故C错误；D、由化学式可知，Al3+、SO42﹣的物质的量之比为2：3，0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是：0.4mol×=0.6mol，故D正确；故选BD．9.下列各溶液中能大量共存的离子组是(

)A.使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-参考答案：AA项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。10.在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(

）A．平衡时Y的转化率为(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450参考答案：C略11.有四种有机物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有关此四物质的下列叙述正确的是

(

)A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物

B．④的一氯代物有3种C．②可以由烯烃与氢气加成而获得

D．能通过加氢反应得到③的炔烃有4种参考答案：B略12.常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是A．由水电离出的C(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：参考答案：D略13.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（

）A.A为电源的正极B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.电解过程中，每转移2mol电子,则左侧电极就产生32gO2D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O参考答案：CA项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2，所以每转移2mol电子时，左侧电极就产生0.5molO2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。14.向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为A．2：1

B．4：1

C．1：1

D．3：1参考答案：B略15.下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：(1)操作Ⅰ使用的试剂是，所用主要仪器的名称是。(2)加入溶液W的目的是_____________________________________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。

开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH―)=1.8mol·L-1(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。参考答案：(1)CCl4

分液漏斗(各2分)(2)除去溶液中的SO42―

11.0≦pH<12.2

盐酸(各2分)

(3)bd(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为

；与(

)距离最近的(

)有

个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请指出其中错误的是（

）(2)铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。若已知铝原子半径为dcm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为Mg／mol，则该晶体的密度可表示为

g／cm3。(填化简结果)。(3)氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物(NH。BH。)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请写出含有配位键(用“一”表示)的氨硼烷的结构式

；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是

(写结构简式)。参考答案：(1)6；6；⑧应为黑色；（2）（3）；

CH3CH3；知识点:晶胞的计算；“等电子原理”的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系

答案解析:(1)6；6；⑧应为黑色；（2）（3）；

CH3CH3；

解析：(1)根据氯化钠的晶胞结构可知，氯离子和钠离子的配位数都是6，所以在MgO晶胞中Mg和O的配位数也都是6，根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，

(2)铝晶胞的原子处于晶胞顶角和面心，故一个晶胞含有的Al原子数目为6×1/2＋8×1/8＝4。设Al晶胞的边长为a，则有：2a2＝(4d)2，a＝2d，Al晶胞的体积为V＝16d3，故Al晶体的密度为。（3）氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为；等电子体具有相同的电子数目和原子数目，与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3。思路点拨:本题考查了离子晶体、金属晶体、分子晶体的结构特点及性质，综合性较强，有一定的难度，解题时要注意晶体结构的有关知识的灵活运用。18.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何