山东省潍坊市三县12学年高一上学期模块学分认定检测化学模拟试题

高一模块学分认定检测化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23ClFe56Cu64第一部分选择题选择题（本题包括16题，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中，正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．①③3．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．分散质粒子的直径在1～100nm之间B．久置不分层C．能透过滤纸D．有丁达尔效应5．下列说法错误的是A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸6．下列关于氧化物的叙述正确的是A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7．下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL·L-1的NaNO3溶液B．100mLmol·L-1的NaCl溶液C．10mL·L-1的NaOH溶液D．100mL·L-1的Na2SO4溶液8.等质量的下列气体中，所含原子数最少的是2C9．实验室需用480mLmol·L-1CuSO4溶液，下列配制方法正确的是A．称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），溶于500mL水中10．将31gNa2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-111．某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子12．下列叙述中正确的是A．盐类物质一定含有金属阳离子B．H2SO4的摩尔质量是98C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰713．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB．1L2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2ND．标准状况下，中含有的水分子数为NA14．下列说法错误的是A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3××1023D．冰和干冰既是纯净物又是化合物15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D．钠投入水中：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑16．某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2 B.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3C.KNO3和Ba(NO3)2都有 D.以上判断都不正确

高一模块学分认定检测化学第二部分非选择题题号171819202122总分答案17.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是____________________（填写序号）。a.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL·L-1NaOH溶液和500mLmol·L-1硫酸溶液。请回答下列问题:①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有。②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。a．使用容量瓶前检验是否漏水b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。③配制450mLmol·L-1NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为________g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。④根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。18.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是。（2）实现实验目的实验现象为。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加装置。19．（4分）。（2）上述物质中有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式________________________________________________________________________。20.化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：=1\*GB3①该气体的物质的量为________；=2\*GB3②该气体所含原子总数为个；=3\*GB3③该气体在标准状况下的体积为__________。（2）与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1，则c（SO42-）=___________。21．（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题（1）固体A的名称，X的化学式。（2）反应③的化学方程式为。（3）写出反应②④的离子方程式：反应②。反应④。（4）溶液C中的阴离子主要是__________，检验该离子的实验操作为_______________________________________________。22．一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？（2）若所用盐酸的浓度为mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

高一化学参考答案及评分标准选择题（1~8题，每题2分；9~16题，每题3分，共40分）1．A2．C3．D4．A5．B6．C7．A8．B9．C10．A11．C12．D13．D14．B15．B16．A17．（16分）（1）bcd（2分）（2）①AC（2分）烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）②ad（2分）③（2分）abdcfe（2分）④（2分）15（2分）18.（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分）（3）Cl2+H2OCl-+H++HClO（2分）（4）C（2分）尾气吸收（2分）19．（4分）（1）H2O常温常压为液体，其余均为固体（或Na2O2为过氧化物，其余为氧化物；2分）（2）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑（2分）20.（每空2分，共12分）（1）=1\*GB3①mol=2\*GB3②=3\*GB3③L（2）g（3）XY3或Y3X（4）mol·L-121．（12分）（1）过氧化钠（1分）CO2（1分）（2）2Na+O2Na2O2（2分）（3）Ca2++CO32-＝CaCO3↓（2分）CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑（2分）（4）Cl－（2