2022化学竞赛经典题集-19气体摩尔体积

气体摩尔体积A组B．某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为MX/VNA，则X表示的是BA以g为单位VL该气体的质量B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数D以L为单位1mol该气体的体积D．标准状态下，下列物质体积最小的是DAH2B71gCl2C180gH2OD32gSB．若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为BA1︰2B1︰1C2︰1D4︰1A．两气体A和B的摩尔质量之比为2︰1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为AA1︰1B1︰2C2︰1D4︰1D．由甲烷、氨气、氢气组成的混和气体的平均分子量为10，则混和气体中三者的体积比为DA3︰2︰1B1︰2︰3C1︰3︰4D2︰3︰4D．在273K和101kPa的条件下，将氦气、氮气和氧气混合，该混合气体的体积是DABCDD．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是DABCDA．如果mg氨气由x个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为AA BC2xD4xA．在标准状况下，由CO和CO2所组成的混和气体，质量为24g，此混和气体中C和O两种原子物质的量之比为AA4︰7B3︰4C2︰7D1︰2B．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中的NA为阿佛加德常数）BABCDB．在一定容积的容器中，加入amol氙气和bmol氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2mol氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为BAa︰b/2Ba︰bC4a︰bDa︰2bA．若某金属跟足量盐酸充分反应，放出（标准状况）氢气，则该金属是AAAlBMgCFeDZnD．金属M恰好跟氯气作用，同质量M与足量盐酸作用放出氢气（标况）。则M的原子量为DA23B24C27D56B、D．将某金属投入到2mol/LB、DA金属为＋2价B金属为ⅢA族C强酸是一元酸D是二元强酸A．下列各组金属混和物的粉末12g投入足量的稀硫酸中，能产生标况下的氢气的是AAFe和AlBPb和CuCAl和LiDZn和CuC．将15g由两种金属组成的混和物投入足量的硫酸中充分反应后可得标况下氢气，该混和物不可能是CAZn和MgBCu和MgCMg和AlDAl和FeB．nmol某金属R与足量盐酸反应，生成RClx和标准状况下VL氢气，则x值为BABV/CDn/C．将钠、镁、铝各分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是CA1︰2︰3B6︰3︰2C3︰1︰1D1︰1︰1A．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为AA＋1B＋2C＋3D＋4C．同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个装满丙烯，另一个装满丙烷和丙炔的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的CA质量B原子总数C碳原子数D密度C．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是CA三种气体质量相等B三种气体的物质量之比依次为16︰2︰1C三种气体压强比为16︰2︰1D三种气体体积比为1︰8︰16B．CO和CO2的混和气体平均分子量为32，则混和气体中CO和CO2的质量比是BA1︰3B21︰11C11︰21D3︰1A．由等体积的H2、O2、N2、CO组成的混和气体的质量是，其中O2的质量是AABCD8gB．由14CO和12CO组成的混合气与同温同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列关系正确的是BA混合气中14CO与12CO的分子数之比为14︰15B混合气中14CO与12CO的物质的量之比为1︰1C混合气中14CO与12CO的质量之比为14︰15D混合气中14CO与12CO的密度之比为1︰1A．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是A①氨气②标准状况下氦③4℃时9mL水④磷酸钠A①④③②B④③②①C②③④①D①④②③D．四种气体A、B、C、D共有三种元素m、n、p组成，它们可在一定条件下发生如下反应：A＋B→C＋D，其体积比为3︰2︰6︰1；已知A、D分别是由m和n组成的双原子分子的单质，则B、C的分子式可以是下列的DAn2pmp2Bnp3m2pCn2pmpDnp3mpD．aLCO和O2的混和气体，点燃后得到bL气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的D①b②2a/3③a－b④a＋b⑤2(a－b)A①②③B②④⑤C①②④D①②⑤B．完全燃烧10mLH2和CO组成的混和气体，需同温同压下的氧气的体积为BAmLB5mLC15mLD25mLD．下列有4组混和气体，其中哪一组可以按任意比例进行混和，所得到的1L混和气体，在O2中充分燃烧耗氧量相等DACH4、C2H6BNH3、N2CH2S、CODCH4、HCOOCH3、CH3COOHD．完全燃烧CO和H2混气1L，消耗同状态下O2，则混气中CO和H2体积比为DA1︰2B4︰1C1︰1D任意比D．空气与二氧化碳按5︰1体积比组成混和气体，上述气体与足量赤热的炭反应，若反应完全均生成CO，则反应后混和气体中CO的体积与原混和气体的体积之比约为（气体体积均在相同条件下测定）DA1︰1B1︰2C1︰3D2︰3B．将氧气通过灼热的炭层，得到一氧化碳和二氧化碳的混和气体，经测定，在混和气体中氧的质量分数为64%。试分析该混和气体中一氧化碳与二氧化碳的体积比为BA1︰2B2︰1C1︰1D1︰3A、C．两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和OA、CA原子总数B电子总数C分子总数D质量A．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的AA原子数B密度C质量D质子数B．假设空气是由N2和O2组成的，其平均分子量是，那空气中N2的质量分数是BA80%B%C79%D20%B．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是BA它们的分子个数之比为17︰16B它们的原子个数之比为17︰16C它们的氢原子个数之比为17︰12D它们所含氢的质量比为17︰12D．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是DA压强相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度相等的N2和C2H4C温度相同、体积相同的N2和O2D质量相等、密度不同的C2H4和COC．在一密闭容器中，在120℃时通入amolCnH4和bmolO2，点火燃烧后恢复到原温度，反应前后的气体体积之比为CA（a＋b）︰（2a＋b）B（a＋b）︰（a＋2b）C1︰1D不能确定D．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是DAABBA2B3CAB2DAB2C．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋2D。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为CA2dBC5dD7dB．X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气。在相同条件下，测得其体积是原气体体积的倍，又知分解前后气体密度比为17︰1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为BA16B15C14D7D．标况下向密闭容器中加入molCl2和molH2，然后点火使Cl2完全反应，再把温度冷却到0℃时，密闭容器内压强为多少PaDA×104B×104C×104D×105C．把373K含40%水分（体积百分数）的空气通过一潮湿的物体，温度下降到323K，水分增加到60%，所得湿空气的密度为原空气密度的CA倍B倍C倍D倍C．常温下X、Y两气体，测密度为dg/L，使其气体在一定条件下完全反应，当恢复到反应前的状态时，测混和气体的密度仍不变，则X，Y分别是CACH4和O2BC2H2和O2CH2和Cl2DNH3和HClD．将m1g锌加到m2g20％盐酸中，反应结束后共放出xLH2（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是DA(m1/65)molB(5m2/molC(m2/molD(x/molB．若下列反应在一定温度（430℃）下，在容积固定的密闭容器内进行，则反应前后容器内气体压强相等的是BA2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）BC2H4（g）＋3O2（g）＝2H2O（g）＋2CO2（g）CC4H8（g）＋6O2（g）＝4H2O（g）＋4CO2（g）DC（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）B、D．标准状况下，m1g气体G1与m2g气体GB、DA同温同体积的G1与G2的质量比为m1/m2B一个G1分子的质量是一个G2分子质量的m1/m2倍C同温同压下G1与G2的密度比为m2/m1D同温同质量的G1和G2的分子数比为m2/m11︰11︰15︰34︰114︰11．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1︰11︰15︰34︰114︰11H2H2H2OH2O．在标准状况下，4gH2，O2，1molH2O中，所含分子数最多的是H2H2H2OH2O11质量守恒定律和阿佛加德罗定律．同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则x＝，y＝。你的推理依据是11质量守恒定律和阿佛加德罗定律NH3N2理由略4︰180%．常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含氮、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14︰3。由此可知，甲为，乙为，理由是。若上述混合气体中氮和氢的质量比为NH3N2理由略4︰180%．体积为2L的密闭不锈钢容器中，放有mol氯酸钾和少量二氧化锰，将其中的空气抽出，再充入甲烷和一氧化碳混合气体，加热使氯酸钾完全分解，然后点火使甲烷和一氧化碳完全燃烧。在500K时，测定容器内的压强为××105Pa。冷却到260K时，测定容器内压强为××105Pa。已知氯酸钾放氧量是混合气体完全燃烧需氧量的倍，则燃烧前充入的甲烷有mol，充入的一氧化碳在标准状况下占L4NxHy＋yO2→2xN2＋2yH2O反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比x＝2，y＝4N2H4．4mLO2和3mLNxHy（y＞4NxHy＋yO2→2xN2＋2yH2O反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比x＝2，y＝4N2H4（1）反应的化学方程式为。（2）推算NxHy的分子式：计算的根据是（用文字叙述），即（用含x、y的代数式表示），解此方程得时符合题意，所以NxHy的分子式为。（1）氮、氢（1）氮、氢（2）32（3）N2H4（4）N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重，实验后B管重，B管中的黑色粉未变成红色粉未。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由和元素组成的。（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是。根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是g/mol。（3）通过计算，确定X的分子式为。（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）（1）氮氧（2）NON2O．有原子量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X、Y。已知等物质量的X和Y的混和物的密度为相同条件下H2的倍，其中X和Y（1）氮氧（2）NON2O（1）A、B两种元素的名称：A：B：（2）X、Y的分子式：XY：FeSO4．某金属的无水硝酸盐的摩尔质量为242g/mol，该金属与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下体积为672mLFeSO4Ax＋2By＝2Ax/2By．已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1︰2的体积比完全化合成CAx＋2By＝2Ax/2By（1）当v（CO）/v（O（1）当v（CO）/v（O2）≥2时，v（CO）＝nL，v（O2）＝（m－n）L

当v（CO）/v（O2）＜2时，v（CO）＝2（m－n）L，v（O2）＝（2n－m）L

（2）成分：CO2、COn（CO2）︰n（CO）＝1︰7（1）试确定混合气体中CO和O2的体积；（2）若反应后的气体密度是相同条件下H2密度的15倍，试确定此时气体的成分以及它们的物质的量之比。B组A．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。这种气体是AACH4BCl2CCO2DO2C．将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（pCAp(H2)＞p(O2)＞P(N2)Bp(O2)＞P(N2)＞p(H2)Cp(H2)＞P(N2)＞p(O2)DP(N2)＞p(O2)＞p(H2)B．若以表示水的摩尔质量，v表示在标准状态下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状态下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：B①②③④其中A①和②都是正确的B①和③都是正确的C②和④都是正确的D①和④都是正确的B、C．有两种气体x、y，均易溶于水，但不与水反应，且y的相对分子质量是B、CA同温同压下，同体积的x、y两气体，其质量比为2︰1B同温同压下，同质量的x、y两气体，其体积比为2︰1C同温同压下，同质量的x、y两气体，分别溶于水，配制成同体积的x、y的溶液，其物质的量浓度比为2︰1D同温同压、同体积的x、y两气体分子数目比为2︰1C．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于CA气体分子间的平均距离B气体分子微粒大小C气体分子数目的多少D气体分子式量的大小A、A、BA质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO2C．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是CA温度相同、体积相同的O2和N2B体积相等、密度不等的N2和C2H4C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压力相同、体积相同的N2和O2C．范德华根据真实气体与理想气体的差别，导出真实气体状态方程式：（P＋an2/V2）（V－nb）＝nRT，此方程中an2/V2项表示CA气体分子占据的体积B气体分子对器壁的压强C器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D气体分子的质量（1）盐酸的物质的量浓度xmol/L

（2）①当金属镁过量：V（H2）＝；②当盐酸过量：（1）盐酸的物质的量浓度xmol/L

（2）①当金属镁过量：V（H2）＝；②当盐酸过量：V（H2）＝（1）缺少的数据是。（2）计算式。（1）55

（2）（a－10）︰（20－a（1）55

（2）（a－10）︰（20－a）

（3）10＜a＜20（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）＝L，V（H2）＝L。（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V（CO）︰V（H2）＝。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。氯化氢锥形瓶中的HCl气体与NaOH溶液反应，HCl物质的量减少，使瓶内压强小于瓶外空气压强，空气被压火气球中而胀大L．如右图所示，在250mL的锥形瓶中，充满某种无色、有刺激性气味的气体，分液漏斗中装有NaOH溶液，导管的A端通大气、B端捆有一小气球。在标准状况下实验：开启分液漏斗活塞，滴加NaOH溶液，气球逐渐胀大，当滴加NaOH溶液共10mL时，恰好反应完全，且锥形瓶中的溶液恰好呈中性。则原锥形瓶中装有的气体是氯化氢锥形瓶中的HCl气体与NaOH溶液反应，HCl物质的量减少，使瓶内压强小于瓶外空气压强，空气被压火气球中而胀大L56．相对原子质量小于100的某金属的一种氧化物48g，全部还原时需氢气。将还原出的金属与足量盐酸反应，放出氢气，求此金属的相对原子质量（氢气体积均为标准状况下的体积）。56g/mol．19世纪中期，一位化学家测定一种新元素X的摩尔质量，因无其他方法，选择了下面的途径：他成功地制备了含有元素X的四种化合物A、B、C和D，并且测定了每一种化合物中X的含量（质量分数）。在523K，四种化合物都是气态，将它们分别转移到预先抽成真空的四个烧瓶中，直到每个烧瓶内压强达×105Pag/mol气体气体总质量气体中元素X的含量（质量分数）N2A％B％C％D％试求元素X可能的摩尔质量。C组(AlCl3)2．无水氯化铝可用干燥的氯化氢气体与铝加热制得，今以铝与标态下HCl作用。然后在×105Pa、(AlCl3)2．温度为0℃时，三甲胺的密度是压力的函数，有人测得了如下数据：P／atmd／g·L－1634试根据以上数据，计算三甲胺的分子量。或mol（ρ/p－或mol（ρ/p－p作图）p：压强，单位为Pa；V：体积，单位为m3；T：温度，单位为K；n：物质的量，单位为mol；R：气体常数R＝·mol－1·K－1。实际气体在温度越高、压强越低时越接近理想气体，现在273K时测得1g某实际气体在不同压强下的体积如下表，请用作图法对得到的数据加以处理，求出该气体的分子量。p/105PaV/10－3m3压力＝×103Pa或kPa（2）压力＝×103Pa或kPa．一个高为76cm的容器，在压力＝×103Pa或kPa（2）压力＝×103Pa或kPah＝实际上，空气的密度随高度上升而降低，因此大气高度应超过，现代飞机常规飞行高度已经超过（28000h）。．已知大气密度为m3，汞的密度为×h＝实际上，空气的密度随高度上升而降低，因此大气高度应超过，现代飞机常规飞行高度已经超过（28000h）。V2＝L．一定质量的氧气，压力为V2＝LV2＝146cm3．100℃下，一定质量氖气的体积为200cm3V2＝146cm3P2＝atm．一个充满二氧化碳气体的钢罐，已知其温度为27℃，压力为。试计算加热至P2＝atmV2＝．试计算5℃、760torr下，的氨气在30℃、V2＝P2＝．和－20℃下，1L的气体被加热至40℃。试计算使它的体积减小至P2＝T＝73OF．27OF下，一位车手给轮胎充气，气压为磅/平方英寸（psi*），行驶了很长的一段时间后，他发现轮胎的气压上升至T＝73OF．某容器中装有温度为150℃，压力为100kPa的二氧化碳。若二氧化碳的压力不变，温度为30℃，试问此容器能装多少充二氧化碳？最终密度＝m3．标准状态（S．T．P．）下氦气的密度为m3。一定量氦气（S．T．最终密度＝m3d2＝L．标准状态（S．T．P．）下，氧气的密度为L。试计算17℃d2＝LN2的分压＝494torrO2的分压＝114torrCO2的分压＝N2的分压＝494torrO2的分压＝114torrCO2的分压＝152torr（1）混合物的分压＝775torr（2）H2的体积分数＝%．已知（1）混合物的分压＝775torr（2）H2的体积分数＝%（1）混合气体的总压？（2）氢气的体积百分比？V2＝．23℃、800torr下，用排水取气收集氧气的体积为100cm3，试计算干燥氧气的标准体积？已知23℃V2＝氧气的消耗速率＝280cm3/min．在20℃的水面上完成测量基本新陈代谢的实验，测量时间为6min，病人消耗的空气为。已知20℃时水的蒸气压为，大气压为750torr。呼出气体中氧气所占的体积百分率为％，吸入气体中氧气的体积百分数为氧气的消耗速率＝280cm3/min体积（S．T．P．）＝．在试管内的汞表面上一定质量的气体20℃时的体积为，试管内汞的水平面比试管外汞的水平面高出200mm，如右图所示。试计算气体的体积（体积（S．T．P．）＝（1）atm（（1）atm（2）（1）大气压（2）千帕。×104atm．研究人员发现樟脑在148℃、×10×104atm．在地面上有一个充满氢气的气象气球，已知其体积为，地面上的压力为753torr。计算它在将被发射的山顶上时的体积。假设山顶的温度与地面一样，而压力只有652torr（忽略压力对气球外壳的任何影响）。5atm．在一个带有可以移动的活塞的气缸内的压力为1atm的氢气10L，在相同的温度下，移动活塞使气体体积变成2L，试计算此时气缸内的气体压力？5atmmin．工厂中，647℃时氯气在电解他阳极的排放速度为min。在泵的人口处它被冷却至63℃min（1）－（1）－246℃（2）1366torr（1）当压力计指示绝对压力为100torr时，铂容器内气体为多少摄氏度？（2）当铂容器加热至100℃时，压力计所指示的压力为多少？52个．氦气是一种珍贵的气体资源，长途运行的载人气球通常要带有一些备用氦气。已知在31℃、（in2，或psi）下一个气球可容纳18700ft3一的氦气。如果每个气缸容积为，温度为11℃时，气缸的安全压力为2000psi52个306mL．50℃、785torr下一定质量气体所占的体积为350mL。试计算标准状态下气体的体积？306mL．在容器中气体发生反应，如上图所示。第一次观察时，大气压力为752torr，室温为26℃，汞液面比管内汞液面低279mm，气体体积为473cm3。第二天，室温为17℃，大气压力为729torr，如果调整球体使汞液面与原来一致，则可测得气体体积的读数是多少？441cm3．在温度为25℃，压力为755torr的水面上有500cm3氮气，氮气中的水蒸气达到饱和。已知25℃时水蒸气的分压为238torr，试计算干燥氮气的体积（S．T．P441cm3145cm3．标准状态下干燥气体的体积为127cm3。如果相同质量的气体在23℃的水面上，混合气体的总压为745torr，试计算气体的体积？已知23℃时水的蒸气压为21torr145cm3553Pa．在－30℃、556Pa下，一定质量气体的体积为。若体积变为1L，温度变为20℃。计算该气体的压力。553Pa不可以；最终压力为959kPa．一个容积为的压力容器，它的安全阀设定在875kPa时打开。有一个化学反应预期在标准大气压下生成472L气体产物，如果周围环境温度可以升至105O不可以；最终压力为959kPag／L．通过标准状态下的气体密度可以方便地测得摩尔质量。然而对于液体物质，通常必须提高温度和降低压力才能测量其气体密度。有一气体98℃、638torr时的密度为L，计算在标准状态下的密度，单位为g/L（与g／Lg．某容器可以容纳氖气（S．T．P．），计算100℃、g山顶与山下的空气密度比为︰．在山顶上温度计的读数为10℃，压力计的读数为700mmHg；而在山下的温度为30℃，压力为山顶与山下的空气密度比为︰（1）78cm3（2）89cm3（1）78cm3（2）89cm3（1）计算相同质量的气体在标准状况下的体积（2）当温度为40℃，压力为745torr时，试管内部的汞面比外部的低25mm，计算相同质量的气体所占的体积？×10－7torr．距离地面某一高度的空气，估计其温度为－100℃，密度只是标准状况下地面空气的×10－7torr478kg/m3．在0℃、1atm下，氮气的密度为m3。标准状况下体积为1500cm3的氮气在0℃下被压缩至575atm，发现气体体积为，偏离Boyle478kg/m3%N2%NO%NO2．通过选择性吸收氮的氧化物，分析由N2、NO和NO2组成的混合物的各组成百分比。混合物的最初体积为，经过水处理吸收了NO%N2%NO%NO2．一个内部体积为60cm3手球内充满压力为的空气，一个马虎的选手又给它注入25cm3压力为的空气，结果手球爆裂。假设手球的体积不变，计算被损坏的手球的内部压力。789torr%Kr．一个250mL的烧瓶装有压力为500torr的氢气；另一个450mL的烧瓶装有压力为950torr789torr%Kr×10－7torr．在工厂里，一个玻璃真空管在750℃下密封，残留的空气压力为×10－7torr。然后用金属吸收剂消耗尽所有的氧气（占空气体积的×10－7torr810torr355torr1165torr．80℃时水的蒸气压为355torr。一个100mL的容器中有被水饱和的氧气，它的温度为80℃，总压为760torr。在相同的温度下，用泵将容器中的所有组分打到一个体积为50mL的容器内。计算最终的平衡状态时，氧气和水蒸气的分压，以及气体总压？忽略任何凝结水的体积。810torr355torr1165torr．一气体样品被收集在类似上图所示的容器内，该容器中的封闭液体是水。17℃时气体体积为，大气压为723torr，球形瓶中的水平面比集气瓶内的低210mm。后来，房间温度升至34℃，气压升至741torr，试验员慢慢地调整球形瓶水平面与集气瓶相同。试计算新的体积读数？已知水的蒸气压：17℃时为，34℃时为；汞的密度为水的倍。摩尔质量＝mol．已知S．T．P．时，560cm3摩尔质量＝molmol．已知在18℃、765torr时，某气体重mol．已知氧气的摩尔质量是32，试求S．T．P．时，氧气的体积？V2＝．试求90℃、735torrV2＝密度＝L．已知甲烷的摩尔质量是，试求该气体在20℃密度＝L干空气的密度：L．已知干燥空气含有21%氧气、78%氮气和1%氩气（摩尔比），试求该干空气的平均摩尔干空气的密度：LC4H6O2．已知某有机化合物的组成：C＝%、H＝%、O＝%。将该化合物蒸发，其体积在100℃、740torrC4H6O26分子/cm3．在实验室中采用水银扩散泵产生高真空。通常是在泵和被抽真空的体系之间放置一冷阱，这样可以使水银蒸气冷凝，同时防止水银扩散回体系。体系中所允许水银的最大压力即为冷阱温度下水银的蒸气压。试计算－120℃时，冷阱中单位体积的水银蒸气分子数?已知该温度下水银的蒸气压为106分子/cm324L．试求多少体积的氢气与12L氯气完全反应可以生成氯化氢？反应能生成多少体积氯化氢？24L12ft3．试求多少体积的氢气与6ft312ft372L．已知64LNO和40LO2混合，发生下述反应：2NO（g）＋O2（g）→2NO2（g）72L试计算反应后气体总体积？S．T．S．T．P．下，3mol氧气的体积＝L

S．T．P．下，1mol二氧化碳的体积＝L

S．T．P．下，2mol二氧化硫的体积＝L氧气的体积＝．标准状态下，100g氧气的体积＝V＝．试求18℃、750torr下，100gV＝gZn．试求20℃、770torr时，硫酸需要溶解多少克锌才能生成500cm3gZn82gC4H6．已知一天然气含有84%CH4、10%C2H6、3%C3H8和3%N2（体积比）。若经过一系列催化反应后，气体中所有碳原子均转化为丁二烯C4H6（转化率100%82gC4H6（1）R＝L·atm·K－1·mol－1（2（1）R＝L·atm·K－1·mol－1（2）R＝·K－1·mol－1（2）写出以cal表示的R值？s．计算0℃s．计算氢气和二氧化碳通过一针孔的相对泻流速率？．已知S．T．P．时，200cm3某气体的质量为，试求该气体的摩尔质量？．试求标准状态时，16gN2O的体积？456cm3．试求18℃、755torr下，456cm3mol．一实验人员欲测定某液体化合物的摩尔质量，但担心该物质加热会分解。因此他将物质用注射器注入充有氮气的烧瓶内（温度为何℃），烧瓶连有开口式U型管测压计。当该物质在烧瓶中完全汽化时，水银柱面由升到mol．试求34℃、下，二氧化碳气体的质量？L．试求27℃、下H2SL．已知某气体在40℃、785mmHg下密度为m3，试求该气体的摩尔质量？210m3．一未充气气球连有一重216kg的物体。在－12℃、628mmHg下，若把该气球充满氢气使其从一山顶升起，此时空气密度为L210m3×107K．可以用理想气体状态方程来计算太阳中心的温度。如果假设太阳中心的气体平均摩尔质量为、密度为×103kg/m3、压力为××107K×1013个分子．在生产过程中，一密封电子真空管的体积为100cm3，管内压力保持在×10－5torr×1013个分子（（1）×1028atom/m3（b）×1028atom/m3（c）×1028atom/m3（1）、300K时的氢气；（2）20K密度为m3的液态氢；（3）300K密度为吨/m3的固态化合物DyCo3H5；（其中所有氢原子都可用来燃烧）×1015．试分析一铁陨石中同位素氩的含量。已知每千克该陨石中，含有的36Ar（S．T．P．）。若一次宇宙活动可形成一个×1015。答案也不排除n，n为正整数。．有三种易挥发化合物均含有同一元素。已知三种化合物的气态密度（S．T．P．）分别为、和m3，同一元素在三种化合物中的含量分别为%。答案也不排除n，n为正整数。x（CH4）＝x（C2H6）＝x（CH4）＝x（C2H6）＝C2H2．在S．T．P．下，某500cm3气体的质量为。该气体组成为C＝%、HC2H2C4H10．某碳氢化合物的组成如下：C＝%、H＝%。在30℃、C4H10g．试求25℃、740torr下，在水表面测得的体积为的氧气的克数？水的蒸气压（25℃）为24torrg213g/mol．某敞口空烧瓶重，向其中通入一有机液体的蒸气并在100℃和大气压下密封该烧瓶，在室温下称重密封的烧瓶为。打开烧瓶，在室温下加入水填满，再次称重为176g，此时大气压力是725mmHg。以上所有重量都是在室温25℃下测定的。试求该有机蒸气的摩尔质量？（提示：需考虑到密封烧瓶时空气的浮力，选定25℃、1atm时，空气密度为L。）213g/molr＝158m重量＝×107kg，包括气球表皮和氢气。．某学生试图设计一铅质气球。他假定该气球半径为r，每平方厘米表皮重量为。在环境温度为25℃、压力为711torr下，向气球内充入氦气。此时空气密度为r＝158m重