川省2022届高三化学第一轮复习《酸碱中和滴定》同步练习

四川省2022届高三化学第一轮复习《第10章第4讲酸碱中和滴定》同步练习第4讲酸碱中和滴定一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．准确量取mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管2．某学生用碱式滴定管量取mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于mL B．小于mLC．等于mL D．等于mL3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 ()①酸式滴定管②碱式滴定管③锥形瓶A．③ B．①② C．②③ D．②4．在滴有甲基橙试剂的25mLmol/L的一元弱酸溶液中，滴入mol/L的烧碱溶液，当滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为 ()A．大于25mL B．等于25mLC．小于25mL D．无法确定5．用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞作指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是 ()A．由红色变为无色 B．由无色变为深红色C．由浅红色变为深红色 D．由无色变为浅红色6．常温下，在120mLmol/L盐酸中，滴加mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是 ()A．一元碱BOH是强碱B．一元碱BOH是弱碱C．不能确定一元碱BOH的强弱D．120mLmol/L盐酸可与68mLmol/LBOH恰好反应7．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 ()A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液8．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是 ()A．加入5mL盐酸进行滴定B．返滴一滴待测盐酸C．重新进行滴定D．以上方法均不适用9．对锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列说法中，正确的是 ()A．滴定时用左手拿锥形瓶B．用蒸馏水洗净后还应用被滴定的溶液润洗C．装入被滴定的溶液后若体积太小，不能用一定量的蒸馏水冲稀D．滴定时应用右手顺时针方向旋摇10．2022年度诺贝尔生理学或医学奖授予了巴里·马歇尔(BarryJ．Marshall)和罗宾·沃伦Warren)，以表彰“他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似pH如下表：pHpH醋～柑橘～泡菜～苹果～柠檬～牛奶～葡萄～鸡蛋清～番茄～玉米粥～胃溃疡病人适宜长期食用下列哪种食物 ()A．玉米粥B．柠檬C．葡萄D．柑橘11．下列是关于用盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂滴至刚变紫色立即停止；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误的是 ()A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦12．某稀NaOH溶液的浓度大约在～mol/L之间，实验室现有①mol/L②mol/L③mol/L三种标准的盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 ()A．① B．② C．③ D．①②③均可二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(10分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，____(填“会”或“不会”)使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)确定终点时溶液的颜色由______变为__________。(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，________(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果。(4)若改用甲基橙作指示剂，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“准确”)。14．(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：(1)配制100mLmol/LNaOH标准溶液。称量→称量→溶解→______(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→______→______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、________、________。(2)取mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)123①滴定达到终点的标志是_________________________________________________________________________________________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________________________(保留两位有效数字)。③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。A．滴定终点读数时俯视B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失15．(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123若NaOH标准溶液的浓度为0mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。16．(8分)测血钙的含量时，可将mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2＋，若终点时用去mL×10－4mol/L的KMnO(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4______________________________________________