2022-2023学年山西省长治市涌泉中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省长治市涌泉中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对已达化学平衡的反应

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列说法正确的是

A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略2.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D解析：A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。3.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略4.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是A．c(NH4+)＞c(Cl—)

B.c(H+)＝c(OH—)

C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系H3

H6【答案解析】C

解析：A、只有当溶液呈碱性时c(NH4+)＞c(Cl—)才正确，故A不一定正确；B、只有当溶液呈中性时才有c(H+)＝c(OH—)，故B不一定正确；C、在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，任何情况下都有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，故C一定正确；D、根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)，得c(NH4+)＜c(Cl—)＋c(OH—)，故D一定不正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，关键是电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)的应用。5.下列说法不正确的是A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦参考答案：D略7.催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．

B．C．

D．参考答案：C8.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（

）A．标准状况下，2.24L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NAB．25℃时，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣的数目为0.01NAC．0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NAD．标准状况下，2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子总数为0.15×6.02×1023参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．依据n=计算物质的量结合二氧化碳分子结构计算得到共用电子对数；B．溶液体积不知不能计算微粒数；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮．解答：解：A．依据n=计算物质的量==0.1mol，结合二氧化碳分子结构为O=C=O计算得到共用电子对数0.4NA，故A错误；B．溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；C．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，0.1molCl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2NA，故C正确；D．标况下，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能自身转化为四氧化二氮，导致2.24LO2和1.12LNO混合后的气体分子个数小于0.15×6.02×1023，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应电子转移计算，题目难度不大．9.下列有关反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OB．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br－+2Cl2＝2Fe3++4Cl－+Br2D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOH

CH2BrCOONa+H2O参考答案：C略10.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．豆浆是浊液，不可能产生丁达尔现象C．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义参考答案：B略11.室温下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积Kw（a）＜Kw（b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．12.短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（）A．最外层电子数：Z＞R＞YB．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．R、X的氧化物均为离子化合物D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：AD考点：位置结构性质的相互关系应用分析：R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是氮元素，X是同周期中原子半径最大的元素是钠元素，Y的单质是一种常见的半导体材料是硅，Y与Z的原子序数相差3，Z是氯元素，由此分析解答．解答：解：A、Z、R、Y的最外层电子数分别为：7、5、4，所以最外层电子数：Z＞R＞Y，故A正确；B、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞Si，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B错误；C、氮的氧化物是共价化合物，故C错误；D、X最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠而Y最高价氧化物对应的水化物硅酸，可以发生酸碱中和反应，故D正确；故选AD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：A略14.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略15.下列说法正确的是A、相同温度下，等体积的任何气体所含的气体分子数相同B、原子间形成化学健，既与核外电子有关，又与原子核有关C、为同一主簇元素，所形成的最高价氧化物的晶体类型相同D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量的氮水可抽取氢氧化铁胶体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为

。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

参考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：

。（3）过量的还原剂应是

，溶液b中所含的金属阳离子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

。②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 （用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为

（用含Z的代数式表示）。参考答案：

（1）过滤（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，Fe2+（各1分）（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕