新人教版《离子晶体》教学设计

第四节离子晶体第二课时教学内容分析：学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。教学目标设定：通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。教学重点、难点：晶格能的定义和应用。教学方法建议：分析、归纳、应用教学过程设计：[复习]：四种类型晶体的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）表1：F-Cl-Br-I-Li+1036853807757Na+923786747704K+821715682649Cs+785689660630Rb+740659631604表2：AB型离子晶体离子电荷晶格能（KJ/mol熔点摩氏硬度NaF1923993NaCl1786801NaBr1747747<NaI1704661<MgO237912852CaO234012614SrO232232430BaO230541918【例1】下列物质的熔沸点记低顺序正确的是（B）A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2>O2>N2D．金刚石>生铁>纯铁>钠【例2】下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是（C）A．NH3、CH4、NaCl、NaB．H2O、H2S、MgSO4、SO2C．CH4、H2O、NaCl、SiO2D．Li、Na、K、Rb、Cs【随堂练习】1.下列叙述正确的是（C）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键不可能存在其他类型共价键2.有关晶体的下列说法中正确的是（B）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏[板书]：二、晶格能1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？[板书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）课堂交流（学与问，科学探究，思考与交流）下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I2)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子？提示金属钠的一个晶胞的原子数=8×1/8+1=2；金属锌的一个晶胞的原子数=8×1/8+1=2；晶体碘的一个晶胞的原子数=(8×1/8+6×1/2)×2=8；金刚石的一个晶胞的原子数=8×1/8+6×1/2+4=8。怎样区别晶体和非晶体？解析：晶体是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。晶体的规则几何外形是其内部质点规则排列的反映，整个晶体就是由很小的有规则形状的晶体格子堆砌起来的。晶体的这一特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区别晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验。晶体一般存在各向异性，即晶体在不同方向上的传热、导电、光的折射等物理性质不同。晶体具有各向异性，是由于在结点结构中，任一物质粒子与周围粒子之间并不处于球形对称状态，因而晶体中沿不同方向上物质粒子的排列情况有所不同，造成了不同方向上物理性质的不同。这