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文档简介

化学能与电能（第2课时）导学案【教学目标】1、了解几种常见原电池的结构、和电极反应，2、使学生感受电解质在电极反应中的作用【重点难点】电极反应式的书写、电解质的作用【教学过程】[复习]根据上节课所学的构成原电池的条件，判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？[思考和交流]由于我们使用的金属铁在一般情况下，都会含有碳，若遇到电解质溶液时，就会发生原电池反应。这对你在使用铁制品时有什么启事？这是原电池的缺点，当然有优点。如制成电池。供我们日常生活使用！日常生活中我使用的电池有哪些？[小结]干电池：是一种一次性电池，放完电之后不能再使用（内部的氧化还原反应是不可逆的）。如锌锰电池。电极反应式为：负极（锌桶）：正极（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O[学与问]锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的NH4Cl的水溶液显酸性），使用和保存时应注意什么？有时电池用时间久了会鼓起，为什么？[思考]如果电解质由NH4Cl换成KOH，那负极反应式该怎么写？这就是碱性干电池。如南孚电池。换成KOH有什么好处？2、充电电池是一种可多次循环使用的电池。工作原理分为放电过程，和充电过程。如广泛使用的铅蓄电池。构造如下放电过程中电极反应式为：负极：正极：PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4↓+2H2O总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O充电时发生的电极反应就是原来放电反应的逆反应。在负极原来是失去电子，那充电时应该是得到电子。那电池的负极，该接电源的哪极？充电时电极反应式为：阳极：阴极：[指导阅读]现代社会对耗电量高的便携式电器的需求量越来越大。铅的密度大，锂是最轻的金属，成为取代铅蓄电池最理想的研究方向。锂电池作为新一代绿色电池优点：质量轻，电压高，工作效率高和贮存寿命长。在电脑、手机、摄像机上有广泛用途。燃料电池将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。如氢氧燃料电池。电极反应为：正极：负极：O2+2H2O+4e-====4OH-总反应是：2H2+O2===2H2O[思考]结

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