新人教版化学分子的立体结构教学设计2

第二节 分子的立体结构第二课时教学目标：1． 认识杂化轨道理论的要点2． 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型教学重点：杂化轨道理论及其应用教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：教师活动学生活动设计意图【课始检测】1、用价电子对互斥理论预测，甲烷分子的空间构型如何？键角为多少？2、按照已学过的价健理论能否解释正四面体构型甲烷分子？为什么？回忆应用思考交流引起学生兴趣，增强求知欲望。【自主学习】安排学生阅读教材P39-41相关内容。归纳以下问题：1、杂化与杂化轨道的概念是什么？2、杂化有哪些类型？分别举例说明。3、杂化轨道与分子的空间构型存在什么关系呢？如何用杂化轨道理论解释分子的空间构型？【精讲精练】三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。【强调】提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。2、杂化的类型：（1）sp杂化：一个s轨道和一个p轨道间的杂化。如：BeCl2、CO2（2）sp2杂化：一个s轨道和两个p轨道间的杂化。如：SO2、BF3（3）sp3杂化：一个s轨道和三个p轨道间的杂化如：CH4、H2O、NH3【讲解】让学生观看教材上的插图，适当解释sp杂化sp2杂化与sp3杂化。【归纳】3、确定中心原子的杂化类型：（1）确定中心原子价电子对数（2）判断分子的VSEPR模型（3）根据VSEPR模型与杂化类型的一一对应关系找出杂化类型：直线型——sp杂化；平面型——sp2杂化；四面体——sp3杂化查阅课本回答思考交流讨论得出结论归纳总结归纳总结听讲归纳理解总结方法记忆理解强化理解和记忆培养学生独立思考能力和合作精神。【小结】【知识升华】【思考】1、任何情况下轨道都可以发生杂化吗？杂化轨道有什么用途？2、水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么水的键角为105度？氨气的为107度？【强调】1、杂化只有在形成分子时才会发生；2、能量相近的轨道方可发生杂化；3、杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角。4、杂化轨道只用来形成σ键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成π键。【反馈练习】1、P41“思考与交流”。2、利用杂化轨道理论解释乙烯、乙炔、苯的空间构型。【当堂达标】完成学案上的当堂达标题目。杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间的夹角空间构型实例Sp2180°直线BeCl2Sp23120°平面三角形BF3Sp34109°28′四面体形CH4思考与交流听讲记忆练习讨论完成习题，当堂达标变抽象为直观，便于学生理解。归纳需要注意的问题，知识得到升华学以致用【作业布置】完成本节辅导资料上的相关习题。培养知识应用能力【板书设计】第二节 分子的立体结构三、杂化轨道理论简介1、杂化与杂化轨道的概念：2、杂化轨道的常见类型：（1） sp杂化——直线形：BeCl2CO2（2） sp2杂化——平面形：BF3HCHO（3） sp3杂化——四面体形：CH4NH4+3、杂化类型的判断第二节分子的立体结构第三课时教学目标1． 掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。2． 会正确表示配位键、配位化合物。教学重点配位键、配位化合物的概念，举例教学难点配位键、配位化合物的概念理解。教学过程教师活动学生活动设计意图【问题导入】为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？【探究实验】完成探究实验，填写表格。完成如下实验：向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写表格。固体①CuSO4②CuCl2·2H2O③CuBr2白色绿色深褐色④NaCl⑤K2SO4⑥KBr白色白色白色哪些溶液呈天蓝色实验说明什么离子呈天蓝色，什么离子没有颜色设置问题情境，引发学生思考探究实验，激发学生探索新知的欲望【精讲】四、配合物理论：1、配位键共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键【多媒体展示】图片：配位键的形成过程。【归纳】配位键的形成条件：一方有孤对电子；另一方有空轨道。配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体阅读教材归纳知识点听讲看图归纳形成过程归纳总结把抽象的理论直观化给予学生探索实践机会，增强感性认识。2、配位化合物：【自主学习】学生阅读教材，了解配位化合物的定义。【实验】学生合作完成实验2-2。看图解释配位键的形成。阅读课本，归纳知识点完成实验看图归纳形成过程加强学生的自学能力和组织、推断能力培养学生的发散思维能力【归纳】金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物，叫做配位化合物。归纳定义更深一层次了解知识点【思考探究】我们还见过哪些配位化合物？完成实验2-3【趣味阅读】阅读资料，体会配合物的结构对性质的影响。【知识拓展】3、配合物的应用：【多媒体展示】配位化合物课外阅读知识。【课堂小结】【达标测试】思考探究实验人们发现[Pt(NH3)2Cl2]有两种不同性质的异构体，如下表配合物颜色极性在水中的溶解性抗癌活性Pt(NH3)2Cl2棕黄色极性7g/100gH2O有活性Pt(NH3)2Cl2淡黄色非极性0.036g/100gH2O无活性研究表明四个配体与中心离子结合成