四川省南充市阆中水观中学高二化学下学期期末试题含解析

四川省南充市阆中水观中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（

）

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略2.下列说法错误的是A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。参考答案：B略3.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（

）A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B．只含σ键的化合物和含有π键的化合物C．1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性参考答案：D略4.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其它成分不跟酸反应），跟废盐酸接触形成污水．若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、Zn2+C．Zn2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+参考答案：

考点：离子反应发生的条件；铁的化学性质．.专题：离子反应专题．分析：根据氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合后会生成氯化铜与氯化锌，加入铁粉由于铁的活动性比铜强所以可以置换出溶液中的铜，由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，据此分析解答即可．解答：解：少量的氧化铜和锌粉都可以与盐酸反应生成氯化锌和氯化铜；因为铁的活动性比铜强，所以可以置换出氯化铜溶液中的铜而生成氯化亚铁，且由于铁粉过量，所以溶液中一定不会存在氯化铜；由于铁的活动性比锌弱，所以不会置换出氯化锌溶液中的锌，所以溶液中一定含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，因此溶液中含有的金属离子是Zn2+、Fe2+；故选C．点评：本题考查金属的活动性顺序，难度不大．掌握金属活动性顺序是解题的关键．5.氯霉素主要成分的结构简式如图，下列有关该化合物的说法不正确的是：（）A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化参考答案：C试题分析：A．分子中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；B．分子中含有肽键，能发生水解反应，B正确；C．分子中含有羟基，能发生消去反应，C错误；D．分子中含有羟基，能发生催化氧化，D正确，故答案C。6.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/（L?s）B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1＞T3，则K1＞K3参考答案：C解：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L﹣3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10﹣3mol/（L?s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K===125，转化率为×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，反应吸热反应，则T1＞T3，故D正确；故选：C．7.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是(

)A．c(H+)>c(OH－)

B．c(HCN)<c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)

=0.2mol·L—1参考答案：D略8.．下列说法不正确的是()

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

B．油脂及其水解产物均为非电解质

C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B9.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（

）A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.铜片为正极，且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片

D.该装置能将化学能转变为电能参考答案：C略10.下列食物属于碱性食物的是

A．面包

B．海带

C．大米

D．鸡蛋参考答案：B略11.25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（

）A．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H=－725.8kJ/molB．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=+1451.6kJ/mol

C．2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－22.68kJ/molD．CH4O(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-725.8kJ/mol参考答案：A略12.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（

）A．都是白色的固体

B．都是强氧化剂C．都是碱性氧化物

D．都能和水反应生成强碱溶液参考答案：D略13.下列化学方程式或离子方程式正确的是参考答案：B14.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是参考答案：略15.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是

（

）

A．溴水

B．FeCl3溶液

C．金属钠

D．CuO参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+

4Cl-

[CuCl4]2-(黄绿色)

+

4H2O，请你设计一个实验进行验证。

___________________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.N和B元素在化学中有很重要的地位。（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为

，BF3的分子空间构型为

。（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊。3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式

。②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为

：

。参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2分）

N＞O＞B

（2分）（2）三角锥形

（1分）

平面正三角形（1分）（3）3NaN3===4N2↑＋Na3N

（2分）

1：3

（2分）18.迷迭香酸是酸性物质，其结构如图所示(1)迷迭香酸在酸性条件下水解生成A、B，A在浓硫酸作用下可发生消去反应生成有机物C，则B、C互为________。A中

含有的官能团是________。A．同分异构体

B．同系物C．同素异形体

D．同一物质(2)B有如下转化关系：已知：D中有四个官能团，且有两个连在同一个碳原子上。①E、F的结构简式分别为____________