四川省广元市旺苍县国华中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省广元市旺苍县国华中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12LNO，剩余4．8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

A．原混合物中铜和铁各0．075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12LNO

参考答案：A略2.2008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A．它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化B．它的相对分子质量为126g/molC．它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂D．由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标参考答案：B略3.将5.6gFe投入热的浓硝酸，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和混合气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为

.

A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A4.下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是参考答案：D解析：A、应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则二氧化硫含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；B、氯化氢气体和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，且氯化氢的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；C、一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；D、氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。5.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：

A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略6.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L参考答案：C7.在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1:3D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态参考答案：C略8.对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是学

A．对羟基扁桃酸可以发生消去反应、取代反应和缩聚反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰参考答案：D略9.由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部

分结构示意图如右图，下列说法正确的是A．012g纳米碳管中含有6.02x1021个碳原子

B纳米碳管是一种无机化合物C．纳米碳管与石墨互为同位素

D纳米碳管不会与氧气反应参考答案：A10.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.是铯的两种核素，它们互为同位素

B.同周期元素(除O族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大

C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：A略11.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O参考答案：D12.下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是

(

)A

B:C

DEA．A与B形成的阴离子可能有：、B．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2C．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高D．D2E2分子中有极性键和非极性键参考答案：C略13.下列叙述正确的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0．1mol·L－1与0．2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2参考答案：B略14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

（

）

A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A略15.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

()A．46∶9

B．16∶8

C．23∶16

D．16∶9

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）

新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。材料：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、

KSCN溶液、开水（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液

说法A不正确

（2）探究2：【查阅文献】Ks5uⅠ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论①在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液表面变为绿色苹果中含有酚类物质②一块放置于空气中

另一块迅速浸入0.1mol·L–1NaCl溶液中表面逐渐褐变

相当长一段时间内，无明显变化

苹果褐变与

有关③另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中相当长一段时间内，均无明显变化

苹果褐变与

有关④最后两块分别立刻放入各0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题与讨论：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：

，反应的离子方程式为：

。②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：

参考答案：（1）KSCN；无红色出现（各2分，共4分）

（2）②氧气（2分）；③氧化酶的活性（2分）（3）①亚硫酸钠的还原性比酚强，消耗了氧气，保护了酚（4分）2SO32-+O2=2SO42-(2分)②放入冰箱冷藏，用保鲜膜包裹，用盐水浸泡等合理答案均得分(2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)反应⑤的现象是

。反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是

mol(2)反应①的化学方程式是

，在实验室中引发反应④的操作是

。(3)实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为

A电极的电极反应式

，下列溶液能代替G溶液的是

。A.稀硫酸

B.NaCl溶液

C.K2CO3溶液

D.CuCl2溶液(4)现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为

②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先

，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。参考答案：（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色，（2分）

1.5（2分）（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）

在试剂上加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分）（3）正极（1分），Fe－2e+2OH—=Fe(OH)2（2分）

B（2分）（4）①Fe3++NO3－＋4H＋+4I－=Fe2++NO↑+2I2+2H2O（2分）②加入稀硝酸后蒸发浓缩（2分）18.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在1个晶胞中，X离子的数目为

。

②该化合物的化学式为

。（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是

。（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

。（4）Y与Z可形成YZ2－①YZ2－的空间构型为

(用文字描述)。②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：

。（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为

。

B．[实验化学]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/℃熔点/℃密度(20℃)/g·cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的

。②萃取用到的分液漏斗使用前需

并洗净，分液时有机层在分液漏斗的

填（“上”或“下”）层。（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是

；用饱和食盐水洗涤的目的是

。（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是

(填字母)。a．蒸馏除去乙醚b．．重结晶

c．过滤除去干燥剂

d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先

，再

。参考答案：(12分)选做题A．物质结构与性质（1）①4

②ZnS（2）sp3（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键（4）①正四面体

②CCl4或SiCl4等（5）16mol或16伊6.02×1023个B．实验化学（1）①蒸馏②检查是否漏水

上（2）除去HCl

除去少量NaHCO3且减少产物损失（3）dcab（4）拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管