四川省广安市华蓥永兴中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省广安市华蓥永兴中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-参考答案：C略2.下列化学式只表示一种纯净物的是()A．C2H6

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C参考答案：A3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4参考答案：B略4.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

（

）浓盐酸

参考答案：B略5.下列气体中，有刺激性气味、有毒，但可以用碱液吸收的是()A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2参考答案：C略6.（不定项）高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋KOH＋KClO—K2FeO4＋KCl＋H2O（未配平）。下列说法正确的是A.Fe2O3发生氧化反应，被还原

B.KClO失去电子，作氧化剂C.该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4

D.参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3参考答案：D【分析】反应中Fe元素失电子，Cl元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。【详解】A．Fe2O3中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；B．KClO中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4，故C错误；D．1molFe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe2O3）：n（KClO）=2：6=1：3，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用。7.“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

()A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略8.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（

）A．S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A略9.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是：A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3参考答案：B10.下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是

A.Mg

B.S

C.O

D.Ar参考答案：B略11.

已知NaNO2的化学式量为69，则500mL1.0mol·L-1NaNO2溶液含有溶质质量为A.13.8g

B．69g

C．34.5g

D．138g参考答案：C略12.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是参考答案：A略13.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝

B.碳酸钠C.氧化钙

D.碳酸钡参考答案：A14.下列有关化学用语使用正确的是（

）A．NH4Br的电子式：

B．CO2的结构式：C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：B略15.下列实验能达到预期目的的是（

）

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③为除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸馏④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

⑤用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．全部都可以参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器1的名称__________。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用___(填字母，下同)。(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用___,设计实验证明SO42-已分离出来_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。参考答案：(1)直形冷凝管

(2)C

(3)A

(4)E

取烧杯中的少量液体于试管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来

(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-解析：本题考查常见仪器的认识，物质分离和提纯，以及离子检验，（1）根据仪器1的特点，仪器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此体系为可溶与难溶的混合体系，因此采用过滤的方法进行提纯，即C正确；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸点不同用蒸馏的方法进行分离，即A正确；（4）明胶是胶体，利用渗析方法进行提纯，即E正确；检验SO42－常用Ba2＋进行检验，因此操作是：去烧杯中少量液体于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42－已分离出来；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀产生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一种；②第二份中加足量NaOH溶液加热后产生气体，此气体为NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物质的量为0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一种，加入盐酸后，沉淀质量减少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，从而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物质的量分别是0.02mol、0.01mol，因为原溶液中含有CO32－和SO42－，根据离子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根据溶液呈现电中性，原溶液中存在0.02molK＋，从而推出一定含有的离子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的离子是Ba2＋；可能含有的离子是Cl－。点睛：本题的难点是（5），检验离子存在时，一要注意外来离子的干扰，二要注意溶液呈现电中性，阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，有阴离子必有阳离子，或者像本题给出了离子的浓度，需要用0.04molNH4＋带有0.04mol正电荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共带有0.06mol负电荷，因此阳离子带有电荷数不等于阴离子所带电荷数，原溶液中一定存在K＋。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L

Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。（1）写出OA段离子反应方程式_______________。（2）写出BC段离子反应方程式_______________。（3）c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_______g。参考答案：(1)3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)1:2

(4)1011解析：向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42-均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A点时SO42-完全沉淀；A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2；B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。(1)根据上述分析，OA段相当于Al2(SO4)3中的Al3+和SO42-均沉淀完全，反应的离子反应方程式为3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故答案为：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；(2)BC段为氢氧化铝与氢氧化钡反应，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；(3)前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中的AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成的硫酸钡可知，n(SO42-)=n[Ba(OH)2]=3n[Al2(SO4)3]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2n[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故答案为：1:2；(4)整个过程中，得到沉淀的质量最大时，沉淀中含有3mol硫酸钡和4mol氢氧化铝，质量为3mol×233g/mol+4mol×78g/mol=1011g，故答案为：1011。点睛：本题考查化学反应的有关图像问题、铝的化合物的性质、混合物的有关计算等，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀。18.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1。(1)写出下列各物质的化学式：X：

；B：

；F：

。(2)写出AD变化的反应方程式：

，若有1molNa2O2完全反应，则转移的电子数为

mol。(3)写出GE变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

。(4)将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：