四川省广安市宝箴塞初级中学高一化学期末试题含解析

四川省广安市宝箴塞初级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A.三氯甲烷

B.乙醇

C.苯

D.四氯化碳参考答案：B试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸B．盐酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略3.质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2参考答案：A略4.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（）A．蒸馏 B．加水分液C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液参考答案：D考点：苯酚的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B错误；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误；D．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累．5.暴露于空气中不易变质的是（）A．水玻璃

B．苏打

C．Na2O2

D．漂白液参考答案：B考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.专题：元素及其化合物．分析：会变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，利用这一知识分析解决即可；A、硅酸的酸性小于碳酸，水玻璃易和二氧化碳反应生成硅酸；B、苏打为碳酸钠，在空气中基本无变化；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠；D、次氯酸的酸性小于碳酸，漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸．解答：A、硅酸的酸性小于碳酸，所以水玻璃溶液易和二氧化碳反应生成硅酸而变质，故A错误；B、苏打为碳酸钠在空气中基本无变化，即苏打久置不易变质，故B正确；C、过氧化钠在空气中会与水蒸气、二氧化碳等反应生成氢氧化钠、碳酸钠，易变质，故C错误；D、漂白粉会和空气中的水以及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，故D错误．故选B．点评：此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是：能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．6.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（

）A.聚合反应 B.加成反应 C.置换反应 D.取代反应参考答案：D【分析】先根据H、O、C的价电子数，判断出反应物、生成物的结构简式，然后根据反应特点判断反应类型。【详解】根据C原子价电子为4，H原子价电子为1，O原子价电子为6，可知：该图示表示的反应是乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯和水，该反应属于取代反应，故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学反应的表示方法的知识。物质表示的方法有球棍模型、比例模型，不同反应类型反应特点不同，掌握常见的有机反应断键方式和成键特点是本题解答的关键。7.根据以下3个热化学方程式,判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/molA．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3参考答案：A略8.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是A．M

g

B．1/MgC．M/(6.02×1023)g

D．6.02×1023/Mg参考答案：C9.按系统命名法命名下列烷烃（1）

（2）______________________________，

______________________________参考答案：(1)3—甲基戊烷

(2)2，3，4—三甲基己烷（1）烷烃主链含有5个碳原子，1个甲基做支链，名称是3－甲基戊烷；（2）主链含有6个碳原子，3个甲基做支链，名称是2，3，4－三甲基己烷。10.若以w1和w2分别表示amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）A.2w1=w2

B.2w2=w1

C.w2>2w1

D.w1<w2<2w1参考答案：C略11.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A．32

B．32g·mol－1C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略12.在物质分类中,前者包括后者的是

（

）A．氧化物、化合物

B．化合物、混合物

C．溶液、胶体

D．分散系、溶液参考答案：D13.氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.通入H2的一极是负极D.该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O参考答案：B分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O。详解：A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B．反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，所以溶液中KOH的物质的量浓度变小，故B错误；C．氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，故C正确；D．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，故D正确。故选B。14.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略15.往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/

c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2C．V1/(V2－V1）

D．V2/V1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式

。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。A．蒸馏

B．蒸发结晶

C．冷却结晶

（3）操作①的名称

；所需要的主要试剂是

。（4）操作②的名称

；从液体丙获得碘的方法是

。

参考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）。（4）分液；蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时,在2L容器中X,Y,Z三种气体的物质的量随着时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:___________________(2)反应开始到2min,用Z表示的反应速率为:_____

参考答案：(1)3X+Y=2Z

(2)0.05mol/L.min略18.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：（1）Y元素的名称______________；（2）W在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；（3）X2M2中存在的化学键有_______________________；（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；（5）用电子式表示X2Z的形成过程____________________________。参考答案：(1)

硅

(2)三

ⅦA

(3)离子键

共价键

(4)HCl＞H2S(5)

略19.(9分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)该反应中，氧化剂