四川省德阳市南泉中学高三化学期末试卷含解析

四川省德阳市南泉中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：略2.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5 参考答案：D略3.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂式试剂和分离方法正确的是（

）

提纯物质除杂试剂分离法AKCl溶液(FeCl3)氨水过滤B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和浓梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl过滤D乙醇（H2O）金属钠蒸馏参考答案：答案：C4.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤参考答案：B本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已成为影响人们日常生活的公害。5.下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是(

)A．等体积的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D．此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线参考答案：A略6.家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B．O3具有较强的氧化性C．O2比O3稳定D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒参考答案：D【考点】臭氧．【专题】氧族元素．【分析】A、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；B、O3的氧化性大于O2；C、物质的能量越低，越稳定；D、植物油中含有不饱和烃，易被臭氧氧化；【解答】解：A、O2和O3都是由同种元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；B、O3具有较强的氧化性，大于氧气，故B错误；C、由反应：3O2（g）=2O3（g）△H=+144.8kJ/mol可知，O3的能量大于O2，所以O2比O3稳定，故C正确；D、植物油中含有不饱和烃，易被臭氧氧化，所以植物油等食物不能放入消毒柜中消毒，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了氧气和臭氧的性质，难度不大，注意知识的运用．7.电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1molFe(OH)3沉淀时，共消耗amolH2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.参考答案：A略8.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B9.下列图示实验合理的是A．图1为证明非金属性强弱：

B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液

D．图4制备并收集少量NO2气体参考答案：A略10.物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是A．水电离出的c(OH)：③>①>②B．溶液的pH：②>③>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D试题分析：A、氢氧化钠和碳酸能抑制水的电离，并且氢氧化钠抑制的程度大，碳酸钠促进水的电离子，因此水电离出的c(H＋)：③>①>②，故A正确；B、氢氧化钠是强碱，碳酸钠水解显碱性，碳酸是弱酸，因此溶液的pH：②>③>①，故B正确；C、①和②等体积混合后的溶液中存在的离子遵循物质料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)，故C正确；D、①和③等体积混合后的溶液，全部反应就可以生成碳酸氢钠，溶液显碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，且水解程度较小，应该有：c(OH-)>c(CO32－)，故D错误；故选D。11.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．12.CH3COOH溶液中存在电离平衡：，下列叙述正确的是（

）

A．含CH3COOH的溶液肯定显酸性，含CH3COO—的溶液肯定显碱性

B．25℃时，向CH3COOH溶液中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，CH3COOH的电离常数Ka不变

C．将CH3COOH溶液加热，电离平衡向右移，pH不变

D．将等体积、等浓度的CH3COONa溶液与稀H2SO4混合，混合溶液中参考答案：B略13.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）

A．CO2通人CaCl2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入AIC13溶液中

D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：A略14.合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是(

)

A．钢

B．水银

C．金刚石

D．四氧化三铁参考答案：A略15.原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是

A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动

B．可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置

C．由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸

D．在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：①NaOH溶液的浓度在0.1mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.4080

18.20217.10316.90417.00（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1（结果保留三位小数）。参考答案：（1）

（2）酚酞

溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（3）1

A、B、F

（4）0.118略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①

D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②

核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）

A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（4分）（2）

D的结构简式为_____________；（2分）（3）

由E生成F的化学方程式为_______________--_________________________,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________-（任写两个，不考虑立体结构）；（6分）（4）

G的结构简式为________________；（1分）（5）

由I生成J的化学方程式________________________________________。（2分）参考答案：（15分）（1）BrCH2CH＝CHCH2Br（2分）

取代（或水解）（2分）（2）（2分）（3）（2分）

羧基、羟基（2分）

（2分,任些两个）（4）（1分）

（5）（2分）略18.(14分)CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H2SO4是用1体积98%H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含Cu2O。

。（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和____________________