四川省德阳市绵竹城南中学高三化学联考试卷含解析

四川省德阳市绵竹城南中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是A．A和B的摩尔质量相同B．组成A、B的元素均为短周期元素C．等质量的A和B所含的质子数相同D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2：1参考答案：C2.下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此，下列说法正确的是()硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧B.1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/LD.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，

被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol参考答案：D浓硫酸有腐蚀性，不能用橡胶塞，应用玻璃塞，A错误.浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误.C项设硫酸与水的体积分别为1mL，混合后浓度为(1.84g/cm3×1mL×98%÷98g/mol)÷0.002L＝9.2mol/L，但实际混合后溶液密度有变化，其浓度不等于9.2mol/L，C错误.D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于×0.05L×18.4mol/L，即小于0.46mol.3.(08福建省质检)下列离子方程式正确的是（

）A．电解饱和食盐水：Cl-

+

H2O==OH-

+

H2↑+Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+

+

Mg(OH)2

==

Mg2+

+

2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++

Cu

==

Fe2++

Cu2+D．用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸（含盐酸）过多症Al(OH)3

+3H+==Al3++3H2O参考答案：答案：D4.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解参考答案：D解析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知T处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，故Q为C、R为N、W为S。A．氮的氧化物是形成光化学烟雾主要物质，正确；B．铝在常温下可以与浓硫酸产生钝化现象，故常温下浓硫酸可用铝制品来盛装，正确；C．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，两种气体在相同的条件下体积比为1:2，正确；D．硫酸加热不易分解，错误。5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子B、CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后，气体分子数可能为0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键参考答案：C略6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫通人次氯酸钠溶液：

B．Na与H2O反应：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加热：参考答案：A略8.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族．下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：A考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，据此解答．解答：解：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，其中R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，符合条件的元素有H、Be、Al；Q是地壳中含量最高的元素，则Q为O元素；由于R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，Al原子序数大于O，R为Be时，T的原子序数为4，R、T原子序数相同，故R只能为H元素，故Y为Al，则T的原子序数=8﹣1=7，即T为N元素；W与R同主族，结合原子序数可知W为Na元素，A．Q与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，二者含有阴、阳离子之比都是2：1，均属于离子化合物，故A正确；B．同主族自上而下原子半径增大，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：O＜N＜Al＜Na，即Q＜T＜Y＜W，故B错误；C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质为Al2O3，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；D．Y和T组成的物质AlN是原子晶体，不能由单质Al和氮气在低温下合成，故D错误，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意元素周期律的掌握，难度中等9.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基B．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚D．实验室用图所示装置制取乙烯并验证其某些性质

参考答案：BD略10.化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色

②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色

④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色

⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色

⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧参考答案：B略11.室温下，在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.NH4＋、K＋、NO3－、CO32－B.Na＋、Al3+、HCO3－、SO42－C.Na＋、Ba2+、AlO2－、NO3－D.Cu2+、K＋、Br－、SO42－参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】A．NH4+与OH-不能共存，选项A错误；B．OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C．四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D．含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。12.2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()A.制造手机芯片的关键材料是硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能参考答案：D【详解】A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；答案选D。13.已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2－所含电子的总物质的量是A．mol

B．mol

C．mol

D．mol 参考答案：B14.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－

B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－参考答案：B略15.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A．1摩尔

1摩尔

B．3.5摩尔

7摩尔C．3.5摩尔

6摩尔

D．6摩尔

7摩尔参考答案：D解：白藜芦醇含有的官能团有酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻、对位能与溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应，所以1mol白藜芦醇与溴水发生取代反应需要溴5mol，碳碳双键与溴发生加成反应需溴1mol，所以共需要溴6mol；1mol白藜芦醇含有2mol苯环和1mol碳碳双键，2mol苯环与氢气加成需要6mol氢气，1mol碳碳双键与氢气加成需要1mol氢气，所以1mol白藜芦醇与氢气发生加成反应一共需要7mol氢气．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。请回答：（1）仪器d的名称_________。（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为______；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是_______。A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内：实验操作实验现象氧化性强弱①______________溶液呈血红色②__________③______________④___________Cl2>Br2

参考答案：（1）分液漏斗；（2）Fe3O4（或四氧化三铁）；B。（3）2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）81.00%（答81%给分）。（5）实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

试题分析：（1）仪器d的名称分液漏斗。（2）导入的CO2不干燥，高温条件下铁盒水蒸汽反应生成四氧化三铁，所以含铁副产物为Fe3O4；副产物中含有氧元素，所以取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验是否生成水蒸气；（3）溴与氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式2NaOH＋Br2＝NaBr＋NaBrO＋H2O；（4）设溴化亚铁的质量为xgX=8.1g产品的纯度为=81.00%；（5）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋；氯气先氧化Fe2＋再氧化Br－，取一定量FeBr2溶于水，加入少量氯水只生成Fe3＋，加入过量氯水，即生成Fe3＋，又生成Br2；所以实验步骤和现象为实验操作实验现象氧化性强弱①取一定量FeBr2溶于水，加入少量（或几滴）氯水（或通入少量氯气），加入KSCN溶液。

②Cl2＞Fe3＋Br2＞Fe3＋③取少量FeBr2溶于水，加入过量氯水（或通入足量氯气），加入四氯化碳，震荡。④四氯化碳层呈棕红色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是

（填字母，下同）。

A．向装置中充入N2

B．向装置中充入过量的SO2

C．向装置中充入O2

D．升高温度⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为5molSO2（g）、3．5molO2（g）、1molSO3（g），下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ

B．两次平衡SO2的转化率相等

C．两次平衡时的O2体积分数相等

D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9⑶生产中在550℃时，将2．0molSO2和1．0molO2置于5Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10MPa。试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=

。A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：

，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10MPa）

K（1．0MPa）（填“＜”或“＞”或“＝”）。⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为

。②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

参考答案：（14分）（每空2分）（1）C

(2)CD

(3)2.5*10-4

常压下400～500°C，SO2转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题

=(4)①10-10

（2分）②开始Cl—抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl—浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物，所以Ag+浓度又变大了。（2分）略18.钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1）将0.01mol下列物质①Na2O2

②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

；（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为

。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时其负极的电极反应式是

；

（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合