四川省泸州市纳溪中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

四川省泸州市纳溪中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A．同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B．同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C．元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三列，C错误；D．X2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第ⅡA族，D正确。答案选D。

2.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.参考答案：B略3.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

参考答案：D略4.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A、锌片逐渐溶解B、烧杯中溶液逐渐呈蓝色C、电子由铜片通过导线流向锌片D、该装置能将电能转变为化学能

参考答案：A5.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)

A

B

C

D参考答案：D略6.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是

A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl—CH2Cl

C．CH3—CH2OH

D．CH3—COOH

参考答案：D略7.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大

B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：C8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解析：A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。9.要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是(

)。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取80mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：A略10.通过加水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钡

B.氧化铜、二氧化硅C.硫酸镁、硫酸钡

D.硫酸铜、氢氧化钠参考答案：C试题分析：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误。故选C。11.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（

）A．SO2．NO2．可吸入颗粒物

B．CO2．N2．O2C．CO2．O2．SO2 D．NO2．N2．可吸入颗粒物参考答案：A12.下列电离方程式书写正确的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－B.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－C.Ba(OH)2=Ba2++OH2－D.Na2CO3=Na2++CO32－参考答案：AA.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确；B.硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确；D.2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。13.下列气体中，对人体无毒害作用的是（

）A．NH3

B．NO2

C．Cl2

D．N2参考答案：D 14.下列叙述正确的是（

）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧参考答案：D【详解】①应为气体物质，并非所有物质，故该叙述错误；②并非只有标准状态下的气体摩尔体积才为22.4L/mol，故该叙述错误；③水在标准状态下为非气态，1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，故该叙述错误；④1gH2和14gN2的物质的量均为0.5mol，在标准状况下的体积都是11.2L，故该叙述正确；⑤气体所处的状态不确定，则体积也不确定，故该叙述错误；⑥没有说明是否为气体物质，故该叙述错误；⑦在同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，故该叙述正确；⑧由阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故该叙述正确；答案选D。15.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

（

）

A．盐酸

B．NaCl溶液

C．油水混合物

D．Fe(OH)3胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理?

1加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时,应

2加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应

参考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切。

②倒掉重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ、2HIH2+I2

Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是

。

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应Ⅰ中氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2O

d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2min内的平均反应速率v（HI）=

。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的

，产生H2的速率将增大（填字母）。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(l)

△H=-572KJ·mol-1

（5）某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为

。

利用氢气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)；ΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)；ΔH＝－41.3kJ·mol－1总反应：3H2(g)+3CO(g)

CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝__________

_；（6）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(7)在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5molCO和7．5molH2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的

倍。参考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；（3）b

（4）80%(5)-246.4kJ·mol-1（3分）(6)CD(7)0.55（3分）说明除第5和7问外其余各空均为2分略18.（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①硫酸铝：

▲

；②一水合氨：

▲

。（2）画出下列元素的原子或离子结构示意图①N：

▲

；②Na+：

▲

。（3）写出下列要求的反应方程式

A“氯碱工业”中的电解饱和食盐水：

▲

；

B漂白粉的漂白原理：

▲

；C铁在氯气中燃烧：

▲

。参考答案：略19.混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器①的名称__________。（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_____。如何证明SO42-已分离出来_____。（3）在装置D中加入10mL碘水，然