四川省遂宁市第六中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省遂宁市第六中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(

)A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略2.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1下列说法正确的是

（）

A．氧化性：PdCl2

>CO2

B．反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略3.有关下图及实验的描述正确的是（

）A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D．丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C略4.将1mol含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有bmolHNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是①合金含镁质量分数为60%；②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）×22.4L；③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g；④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］molA．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：A略5.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的Al13I－等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是（）A、All4与ⅡA族元素性质相似B、A113与卤素性质类似C、A113在气态中与HI反应的方程式可表示为：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的参考答案：答案：D6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是（

）A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C．W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D．元素X和Y形成的化合物只有一种参考答案：CY、W同主族，设Z最外层电子数为a，则Y、W最外层电子数为2a，有5a=15，a=3，Z为铝，Y为O、W为S，X为碳，M为Cl。A项，原子半径：Al>S>O，错误；B项，Al3＋、Cl－电子层结构不同，错误；C项，S的非金属性比Cl弱，所以稳定性H2S<HCl，正确；D项，碳、氧可以形成CO、CO2等多种化合物，错误。7.下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸参考答案：C稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。8.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高参考答案：C9.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO—、Cl—

B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—

D．Na+、NH4+、Cl—参考答案：D略10.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（）A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJB．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)

△H=-602kJ·mol-1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强参考答案：B略11.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀参考答案：C略12.下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气参考答案：A【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答．【解答】解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确；B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误；C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：A．13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋参考答案：D略14.下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（

）

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略15.下列有关环境相关说法中正确的是

A.PH小于7的雨水称为酸雨

B.白色污染即白色废弃物造成的污染

C.SO2、NO2也能破坏臭氧层

D.CO2是引起温室效应的主要原因

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题：⑴水样预处理的目的是

。⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了

。⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将

(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为

mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。参考答案：⑴将含氰化合物全部转化为CN-

⑵完全吸收HCN，防止气体放空⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2（1）预处理可将含氰化合物全部转化为CN-，再蒸馏时得到HCN。（2）因HCN剧毒，导管插入液面以下，可防止HCN排放到空气中，保证HCN被完全吸收。（3）蒸馏瓶液面比吸收液面高很多，可防止吸收液倒吸进入蒸馏瓶。（4）若用盐酸代替磷酸，蒸馏时HCl挥发进入吸收液中，生成AgCl，使结果偏高。（5）n(AgNO3)=0.02100L×0.01000mol·L-1==2.1×10-4mol1L原溶液中n(CN-)=2n(AgNO3)×10=4.2×10-3molm(CN-)=4.2×10-3mol×26g·mol-1=0.1092g=109.2mg即此水样中含氰化合物的含量为109.2mg·L-1。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学一选修2:化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应II的离子方程式为请回答：(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是__________________________________(2)反应I的产物为（填化学式)________________________________(3)反应III的离子方程式为________________________________(4)一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是________________________(5)黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：.下列说法正确的是________________(填选项字母）A.反应中被还原的元素只有氧B.反应生成的SO2直接排放会污染环境C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA(6)某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗溶液25.00ml.已知：（未配平）①SO2通人溶液，发生反应的离子方程式为________________________,②反应IV所得气体中SO2的体积分数为________________参考答案：（15分）（1）反应有SO2生成，易造成环境污染（1分）同时消耗大量热能（1分）。（2）CuS、FeS2（各1分）（3）4[CuCl2]—＋O2＋4H＋＝4Cu2+＋8Cl—＋2H2O（2分）（4）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（2分）（5）BCD（3分，1个选项1分，错选不得分）（6）①SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42—＋2Fe2+＋4H＋（2分）②12.00%（2分）略18.

(08鄞州中学限时训)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式是