天津世纪中学高二化学联考试卷含解析

天津世纪中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于非电解质的是A．氧气

B．酒精

C．熟石灰

D．食醋参考答案：B2.下列对合成材料的认识不正确的是()A．有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B．聚乙烯(CH2—CH2)是由乙烯加聚生成的纯净物C．D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类参考答案：B略3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：

（

）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照参考答案：D4.在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为

()A．35.5∶108

B．16∶207C．8∶1

D．108∶35.5参考答案：C由于Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO42－形成沉淀，电解的是NaNO3溶液，实质是电解水。5.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）A．硫酸

B．氢氧化钾

C．硝酸银

D．硫酸钠参考答案：B考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解液的pH值逐渐升高，阴极应是H+离子放电，可为活泼金属的盐．解答：解：A、硫酸电解，是电解水型，硫酸的浓度变大，pH值变小，故A不符合；B、氢氧化钾溶液电解，是电解水型，氢氧化钾的浓度变大，pH值变大，故B符合；C、硝酸银溶液电解是放氧生酸型，pH值变小，故C不符合；D、硫酸钠溶液显中性，是电解水型，硫酸钠的浓度变大，pH值不变，故D不符合；故选B．点评：本题考查电解产物的判断以及溶液pH的计算，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题综合性强，注重解题的灵活性．该题的关键是记住常见离子的放电顺序，然后灵活分析、判断、应用即可．6.某药物结构简式如右图所示：

该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（

）A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol参考答案：D略7.准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器()A.500mL量筒

B.10mL移液管C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管参考答案：C由于所量体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管,而KMnO4等强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡胶管,所以只能盛装在酸式滴定管中。故答案C。8.检验铵盐的方法是将待检验物取出少量放入试管中，然后A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口试之参考答案：D9.设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是

A．正极反应为H2－2e－=2H+

B．在电池工作时，H+移向负极

C．电池正极发生氧化反应

D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH参考答案：D10.一定温度下，可逆反应2NO2=2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1

④混合气体的压强不再变化

⑤混合气体的颜色不再变化

⑥混合气体的平均分子量不再改变A、①④⑤⑥

B、①②③⑤

C、②③④⑥

D、以上全部参考答案：A略11.下列说法不符合生产实际的是()A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10MPa、400～500℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2

参考答案：A略12.如图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，根据图象推出X（mol/L）和Y（mol/L）的物质的量浓度是下表内各组中的（）选项ABCDc（X）/mol?L﹣10.0350.0700.030.06c（Y）/mol?L﹣10.0700.0350.060.03参考答案：B解：设盐酸溶液浓度为C1、体积为V1；氢氧化钠浓度为C2体积为V2；依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1：V2=15mL：30mL=1：2；得c1：c2=2：1；又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2，设c2=c，c1=2c，则c（H+）=（2c?15mL﹣c?20mL）÷（15mL+20mL）=0.01mol?L﹣1，解得c=0.035mol?L﹣1，c2=c=0.035mol?L﹣1，c1=2c=0.070mol?L﹣1；A、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故A错误；B、依据上述计算得到浓度符合，故B正确；C、中C1：C2=1：2，不符合计算要求，故C错误；D、依据计算分析判断，选项中浓度不符合，故D错误；故选B．13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE有相同类型的化学键参考答案：C略14.下列说法中正确的是（

）A、在原电池中，物质在负极发生氧化反应

B、在原电池中，电子由正极流向负极C、在电解池中，物质在阴极发生氧化反应

D、在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极参考答案：A略15.在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)

△H＝Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.T1＞T2，Q＜0

B.T1＜T2，Q＞0

C.P1＞P2，x＝1

D.P1＜P2，x≠1

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。（每一组仪器只能使用一次）回答下列问题：（1）产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是_____。（2）C装置中浓硫酸的作用是_____。（3）D装置中MnO2的作用是_____。（4）若准确称取7.2g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加22g，B管质量增加10.8g，则该有机物的最简式为_____。（5）要确定该有机物的分子式，则_____（填“是”或“不”）需要测定其他数据，若能确定其分子式，若其一氯代物只有一种，则其结构简式为_____。参考答案：1）g→f,e→h,i→c,d→a（2）吸收水分，得到干燥纯净的O2（3）作催化剂，加快产生O2的速率（4）C5H12（5）不略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)如何制备Fe(OH)3胶体？请写出操作要求及反应方程式：________

，怎样用实验证明形成了胶体____________________

。(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。①先出现红色沉淀，原因是______________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________

。③最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________。④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是________

______________________

。参考答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热，发生反应FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（

本空2分，其余每空1分）（2）①使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(或观察液体混合物的颜色，呈红褐色，证明形成了胶体)(2)①加入电解质使胶体聚沉②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O③有单质I2生成

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2④

先出现红色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色18.参考答案：略19.糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元