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文档简介
天津京津中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(10分)有A、B、C、D、E5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)__________________________。
(2)元素B与D的电负性的大小关系是___________,(3)C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(5)C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式
。参考答案:(11分)(1)Al3+<K+<S2-
(2)O>S
(3)Al>K
(4)
(5)Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O(化学方程式3分,其余每小题各2分)略2.下列有机物检验方法正确的是A.取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B.用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C.用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔
D.用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案:C略3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是:(
)A.加入铝有氢气放出的溶液中:Ca2+、K+、HCO3—、Cl—B.碱性的溶液中:Fe2+、ClO—、Na+、SO42—C.使紫色石蕊试液变红的溶液中:NH4+、AlO2—、K+、SO42—D.酸性溶液中:Fe3+、MnO4—、NO3—、Na+参考答案:D4.在一定条件下的密闭容器中,进行反应:I2(g)+H2(g)2HI(g),下列有关说法不正确的是A.达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率B.增大氢气的浓度可增大反应速率C.在上述条件下,氢气能全部转化为碘化氢D.达到平衡时,体系中各物质的质量分数不再改变参考答案:C略5.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(
)A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/LB.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)>c(Cl-)C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案:BC略6.t℃时,将溶质质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的NaOH饱和溶液VmL,则下列说法中正确的是A.t℃时NaOH的溶解度为g
B.原溶液的质量为2mgC.可以求算原溶液的物质的量浓度
D.保持t℃,向原溶液中加入2agNaOH固体可达饱和参考答案:B7.131
53I是一种人工放射性核素,下列关于131
53I的说法正确的是(
)A.与127
53I互为同位素
B.中子数为53
C.质子数为78
D.核外电子数为131参考答案:A略8.下列各种元素中,都属于短周期的是(
)
A.Li、Na、K
B.C、Si、P
C.Mg、Al、Fe
D.F、Cl、Br参考答案:B略9.下列有机物的核磁共振氢谱中有三个吸收峰,且峰面积之比为3:2:1的是A、CH3CHO
B、CH3COOC2H5
C、CH3COOH
D、CH3CH2OH参考答案:D10.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是A.pH=1的甲酸溶液中,HCOO-和H+数目之和为0.1NAB.标准状况下,3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30NAC.1mol甲基(-CH3)所含电子数9NA
D.1mol油酸含有的双键数目约为2×6.02×1023参考答案:A略11.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入
A.NaOH溶液
B.铁片
C.KSCN溶液
D.石蕊试液参考答案:C12.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%,相对分子质量为5734,则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为A.2
B.4
C.6
D.8参考答案:C13.家用炒菜铁锅用水清洗后,放置一会出现红棕色的铁锈,在此变化过程中不会发生的化学变化是(
)A.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.O2+2H2O+4e-→4OH-
D.Fe→Fe3++3e-参考答案:D略14.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是A.15g甲基(CH3—)中含有电子的数目为9×6.02×1023B.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3×6.02×1023C.标准状况下,22.4L己烷中碳碳键数目为5×6.02×1023D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6×6.02×1023参考答案:AB略15.据报道,不法商贩用甲醛溶液浸泡白虾仁,使之具有色泽鲜明、手感良好的特点,而这样做成的食物是有毒的。下列关于甲醛的叙述不正确的是(
)A.甲醛能使蛋白质变性
B.35%—40%的甲醛水溶液叫福尔马林C.福尔马林可用来浸制生物标本
D.甲醛在通常状况下为液体参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明(3分)(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)(3分)(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品,为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行(
)次实验。A.1
B.2
C.3
D.4(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。(5)0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.参考答案:(14分)(1)FeCl3溶液(1分);
图略(两条线各1分,文字注明1分,共3分)(2)KSCN溶液(1分);分析略(平衡常数表达式1分,指出平衡常数不变1分,数字分析1分,共3分)(3)B(2分)
(4)盐酸(2分)
(5)小(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号)。①由乙炔制氯乙烯②乙醇在铜催化下与氧气反应③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热⑨由甲苯制取三硝基甲苯⑩实验室由乙醇制取乙烯其中属于取代反应的是________
;属于氧化反应的是.________
;属于加成反应的是.________
;属于消去反应的是________
;属于聚合反应的是__________
。请写出以下序号的化学方程式②、⑨②
。⑨
。参考答案:取代反应:6、8、9,氧化反应:2、4,加成反应:1、3、5,消去反应:7、10,聚合反应:5,反应方程式2、9书写略略18.常温下,将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:(1)除水分子外,溶液中共有______________种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是___
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