天津大沽中学高一化学上学期期末试题含解析

天津大沽中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏参考答案：C分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。2.用50mL0.50mol·L盐酸和50mL0.55mol·LNaOH溶液进行中和热测定的实验。实验中测得起始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm，则中和热为A．54.8kJ·mol

B．55.2kJ·mol

C．56.5kJ·mol

D．57.3kJ·mol参考答案：B3.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的A．钠块在乙醇的液面上游动

B．钠块熔化成光亮小球C．钠块沉在乙醇液面的下面，表面有气体放出D．烧杯中能听到“嘶嘶”的响声参考答案：C略4.小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：①摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量②静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质③氧化还原反应的本质是化合价升降④按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：B①摩尔质量在数值上可能等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，错误；②静电除和明矾净水都是利用胶体粒子带电吸引相反电荷的粒子使胶体的聚沉，正确；③氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移，错误；④分类法是按照某种属性进行分类，树状分类法中，氧化还原反应和离子反应中有交叉，错误；答案选B。5.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.苯

D.乙醇参考答案：CA、甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，它属于饱和烃，不能发生加成反应，不能被高锰酸钾氧化。错误；B、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，能使高锰酸钾褪色，错误；C、苯的化学性质特点是：易取代难加成，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；D、乙醇可以和氢卤酸发生取代反应，但乙醇属于饱和醇，不能发生加成反应，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。错误；故选C。点睛：本题重点考查苯的结构及性质，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键，苯易发生取代反应，例如苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下可以发生取代反应，生成硝基苯；苯的加成反应，例如苯和氢气在催化剂条件下可生成环己烷。苯不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。6.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（

）A．加入适量的6mol/L的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水

D．加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略7.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A.碱性氧化物

氧化铁

Fe3O4

B.酸性氧化物

碳酸气

COC.酸

硫酸

H2SO4

D.碱

纯碱

Na2CO3参考答案：C【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，故A错误；B、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应也也不能与酸反应，是不成盐氧化物，故B错误；C、硫酸的化学式为H2SO4，故C正确；D、纯碱的化学式是Na2CO3，阳离子是金属阳离子，阴离子是酸根离子，是盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键。本题的易错点为A，要注意铁的氧化物有3种，因此Fe3O4为四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，Fe2O3为三氧化二铁，简称氧化铁，俗称铁红；FeO为氧化亚铁，要注意区分。8.医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A.13653I是碘的一种同素异形体

B.13653I是一种新发现的元素C.它的中子数是53

D.核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：DA.13653I是碘的一种核素，A错误；B.13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C.它的中子数是136－53＝83，C错误；D.核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确，答案选D。点睛：掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为。9.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.H+、Ca2+、Cl?、CO32?

B.Cu2+、Ba2+、Cl?、SO42?C.NH4+、Na+、OH?、SO42?

D.K+、Na+、OH?、NO3?参考答案：D【详解】A.CO32-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故A错误；

B.Ba2+与SO42?反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C.NH4+与OH?反应氨气和水而不能大量共存，故C错误；

D.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH4+与OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。11.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol参考答案：B略12.下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（

）A.氨气、氢气

B.烧碱、氧化钙

C.氮气、胆矾

D.液氯、水参考答案：DA、氨气是化合物，不是单质，则A错误；B、烧碱属于碱，不是单质，故B错误；C、胆矾属于盐，不是氧化物，故C错误；D、液氯就是氯气单质，水是氢的氧化物，故D正确。本题正确答案为D。13.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（

）A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2C.SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D.单质硅是制作光导纤维的材料参考答案：AA、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故A正确；B、硅胶的主要成分是硅酸，不是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错误；D、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故D错误；故选A。14.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是（

）A．使用催化剂不能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对化学反应速率无影响参考答案：C略15.天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是

A．在已知元素中具有最大的原子半径

B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C．氧化物对应的水化物是极强的碱

D．其单质的熔点比金属钠的熔点高参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作①的名称是

，操作②的名称是

．（2）试剂a是

，试剂b是

．（填化学式）（3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为

．（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）

．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？

．（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是

．A、固体C的质量

B、沉淀A的质量

C、沉淀A1的质量（未干燥）

D、固体B的质量

参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；（3）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）D

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，据此分析解答．【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl，故答案为：K2CO3；HCl；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（5）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到固体B的质量，故答案为：D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）⑴已知X、Y元素可形成XY2型化合物，XY2中具有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式为____________，若XY2为共价化合物，其化学式为____________⑵已知第2周期中A、B两元素原子序数之差为2，用电子式表示它们形成化合物AB2的过程------------------------------------------------。。⑶已知1mol某物质含有不同短周期的三种元素的原子各1mol，其质子总物质的量为20mol，该物质的电子式为___⑷已知X元素的最高正价与负价绝对值之差为6，Y元素和X原子的次外层都有8个电子，X、Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X、Y所形成化合物过程的电子式可能为___或-----参考答案：（每空1分）（1）CaF2

,CS2(BeC12)

(2)

+2····

（3）Na+·,·O,\s\up6(··+2

K.+

K+略18.(8分)从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有

(填一种)。(2)经过化学变化才能从海水中获得的物质是

(填序号)A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氯气

D．食盐、淡水(3)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应②的化学方程式为

。(4)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为

。参考答案：略19.根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3．（1）推断A、B、C、D的化学式：A

，B

，C

，D

．（2）写出①②变化的离子方程式：①

；②

．参考答案：（1）NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3，D为CO2，据此可推断无色溶液中