天津崇化中学2022年高一化学期末试题含解析

天津崇化中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是A.硫的还原性B.SO2的漂白性C.硫的漂白性D.SO2的还原性参考答案：B略2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。

3.A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（

）A.原子序数：A＜B

B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族

D.A肯定是金属元素参考答案：AC略4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲参考答案：C解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。5.在容量瓶上无须标记的是（）A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量参考答案：C【考点】计量仪器及使用方法．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25°C．故选C．6.下列关于晶体的说法中不正确的是（

）A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键参考答案：C略7.

X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是A．Y>X>Z

B．Z>Y>X

C．X>Z>Y

D．X>Y>Z参考答案：D8.非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C9.下列说法正确的是(

)A．同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件的△H不同B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源参考答案：C略10.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7

B．一定大于7

C．≤7

D．一定小于7参考答案：B略11.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量参考答案：BA.化学变化的两个基本特征是有新物质生成、伴随能量变化，因此任何化学反应都伴随能量变化，A正确；B.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，但也可以转化为其它能量，例如电能等，B错误；C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量，为放热反应，C正确；D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则根据能量守恒定律可知反应吸收能量，D正确，答案选B。12.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。根据上述情况判断正确的是A．在①中金属片Y发生还原反应B．在②中金属片W作负极C．上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤YD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W参考答案：DA、①根据原电池的工作原理，X上有气泡产生，因此X作正极，发生还原反应，Y溶解，Y作负极，发生氧化反应，故A错误；B、②构成原电池，W发生还原反应，说明W作正极，Z作负极，发生氧化反应，故B错误；C、③电子从负极经导线流向正极，根据原电池的构成条件，X的金属性强于Z，①根据选项A的分析，Y的金属性强于X，②根据选项B的分析，Z的金属性强于W，综上所述，四种金属的金属性强弱顺序是Y>X>Z>W，故C错误；D、根据选项C的分析，Y和W构成的原电池中，Y为负极，W为正极，因此电子从Y经导线流向W，故D正确。13.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B14.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同一主族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag==Tl+＋2Ag+。根据信息下列推断不正确的是

A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+强

C．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

D．Tl+的还原性比Ag弱参考答案：A略15.下列有关胶体的叙述中不正确的是A．淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液C．胶体介稳的主要原因是胶体带有电荷D．可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请填写下表中空白，完成检验明矾中的阴离子和阳离子的实验设计。操作现象结论或离子议程式1、取少量明矾放入烧杯中，加适量蒸馏水，并搅拌，配成稀溶液；在三支试管中分别加入约稀明矾溶液2、在第一支试管中滴加溶液至过量溶液中的现象是

反应的离子方程式:3、在第二支试管中滴加

溶液中有白色沉淀产生4、对第三支试管溶液用

证明有5、另取少量明矾晶体，放入一支干燥试管中，用酒精灯加热在试管内壁和管口有水珠产生证明有结晶水参考答案：2、先有白色沉淀出现，后逐渐溶解直到消失

3、盐酸酸化的溶液

4、洁净的铂丝蘸取后在无色的酒精灯火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）化学推断常用到离子共存知识。

现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A组：H+、

。（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是

。参考答案：（1）A组：H+、Al3+、NO3-、Cl-

（2）离子方程式是2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑略18.（1）把Na投入到FeCl3溶液中的总反应方程式：

（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：

(3)铁与水蒸气反应的化学方程式：

参考答案：（1）6Na＋2FeCI3＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋6NaCI＋3H2↑

（2）2Al+2OH－+2H2O＝+2AlO2－+3H2↑(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

略19.（18分）Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）平衡时，N的转化率为 。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是

，t2～t3速率变化的主要原因是

。（2）实验②放出氢气的量减少的原因是

。（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因：