天津第十九中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

天津第十九中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A． （A+N+m）mol

B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol

D．（A﹣N+m）mol参考答案：D解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．2.取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，则该醛为A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛参考答案：C3.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基

D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答案：A考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．4.．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1mol利尿酸能与7molH2发生加成反应D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：A略5.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B6.对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是A．二者都能水解，且水解的最终产物相同B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，因为互为同分异构体C．他们均属于糖类，且都是高分子化合物D．都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应而纤维素不能参考答案：AC略7.现有乙二醇、乙二醛、醋酸组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为A、16%

B、37%

C、52%

D、无法确定参考答案：C8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+参考答案：D略9.化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列处理方法错误的是(

)A．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，必须先检验乙烯气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人参考答案：C略10.在硫酸的工业制法中，生产操作及主要原因都正确的是(

)

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧生成SO3

C．用98.3％的浓H2SO4吸收SO3，可防止形成酸雾，使SO3吸收完全

D．SO2氧化为SO3时使用催化剂，可以提高SO2的转化率参考答案：C略11.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO参考答案：A判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。故答案A。12.在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．容器内的压强不随时间而变化

B．混和气体的密度不随时间而变化C．A的质量不再变化

D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：A略13.按下列实验步骤，能达到目的的是

参考答案：B14.下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A.青铜

B.钢材

C.18K金

D.钛合金参考答案：B15.某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构式可能是(

)A、(CH3)3COH

B、(CH3CH2)2CHOH

C、CH3(CH2)3CH2OH

D、CH3CH2C(CH3)2OH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I

；II

；III

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反应原理：

（3）能说明SO2气体存在的现象是

。（4）使用装置II的目的是

。（5）使用装置III的目的是

。（6）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.7分）化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体碳氮化合物，若已知氮在化合物中是-3价，推断：⑴其分子式可能是_____________。

⑵试分析其硬度比金刚石还大的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________。

⑶SiC晶体的类型与金刚石相同，若将金刚石晶胞中的一半C原子换成Si原子，同时将C原子和Si原子通过共价单键交替连接，则构成SiC晶胞。试仿照上述SiC晶体结构的叙述，描述SiO2晶体的结构：若将金刚石晶胞中________________________________________________________________________________________________________________________。

⑷下列表达式中，既能叫做化学式又能叫做分子式的是_________________A．SiO2

B．CO2

C．Na2O2

D．P4参考答案：（共7分）⑴C3N4（1分）

⑵从C—N键长较C—C短的角度回答（2分）

⑶所有的C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心连线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞（2分）

⑷BD（2分）

略18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．下列叙述正确的是（填选项）．A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）．A．采用较高压强（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由

．③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲α乙（填“＞”、“＜”“=”）．参考答案：（1）A、D；（2）①B、C；②压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大；③；＞．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡移动原理；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项；（2）①勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释；②考虑工业生产成本和技术问题；③根据三段式计算各组分的浓度，再根据平衡常数计算公式计算．解答：解：（1）A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，氢气的物质的量增大，故D正确；故答案为：A、D；（2）①A、高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；B、500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；C、铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；故选B、C；②虽然增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，但是压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大，故答案为：压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大；③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol/L）

1

3

0变化（mol/L）

x

3x

2x平衡（mol/L）

1﹣x

3﹣3x

2xN2转化率分别为α甲=，x=α甲，平衡常数K===，甲的压强大于乙的压强，平衡右移，N2转化率增大，故α甲＞α乙，故答案为：；＞．点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响平衡的因素等，注重高考常考查点的考查，题目难度中等．19.（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素ABCD原子半径(nm)0.1300.1180.0900.102主要化合价＋2＋3＋2＋6，－2元素EFGH原子半径(nm)0.073