河南许昌市2022届高三上学期四校联考化学模拟试题

河南许昌市2022届高三上学期四校联考化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分，共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mg24Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一．选择题，本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求。7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为NA C．1LL氯化铁溶液中，含有个Fe3+ D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl－B．K+、CO32-、Cl－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO32－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子不是均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有1种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2+WY+WY+WXZ+W①C．O2 ②AlCl3、NaOH ③NaOH、CO2 ④S、O2 A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④11．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜.则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是A．Cu2＋＋3I－====CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－====Cu＋＋I2C．2Cu2＋＋2I－====2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2－285．8kJ/mol和－393．5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是 A．－74．8kJ/mol B．＋74．8kJ/molC．－211．0kJ/mol D．＋211．0kJ/mol13．下列实验不能达到目的的是第Ⅱ卷三．非选择题。包括必考题和选考题两部分，第22题—第32题是必考题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是（填化学式）；（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是： ；（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是： ；（4）若A是一种常见的化肥，相对分子质量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则A的化学式；（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子符号（微粒次序按摩尔质量从小到大）及物质的量浓度之比为.27．（15分）某化学兴趣小组为测定FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室按以下步骤进行实验：①称取ag样品，置于烧杯中；②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；③准确量取步骤②中所配制的溶液，置于烧杯中，加入适量氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量：⑦……。请根据上面叙述，回答：（1）步骤①②③中必须用到E和四种仪器（在上述仪器中选择，填仪器序号）.（2）步骤③中发生反应的离子方程式为。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为28．（14分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：（1）T1时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为。（2）该反应的平衡常数表达式为：K＝。（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是。a．充入更多的SiCl4（g）b．充入更多的H2（g）c．及时分离出Si（s）d．使用催化剂e．将容器的体积扩大一倍（4）据上表中的数据分析：T1T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是。已知n1>n2，ΔH0。（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识（填“合理”或“不合理”），理由是。（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到。（二）选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）36．【化学——选修化学与技术】（15分） 下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。 请回答下列问题：（1）请列举一种海水淡化的方法。；（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是，NaOH在电解槽的室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为;（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入（填化学式），理由是。再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为。（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由。37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）已知：X、Y、Z为短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多，X的低价氧化物和Y单质分子的电子数相等。W2+的核外电子排布简式为[Ar]3d9。（1）是有机反应的重要中间体，其空间构型为，其中X原子的杂化轨道类型为。（2）Z单质固态时属于晶体，X和Z形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是。相同条件下，X、Y的氢化物在水中溶解度较大的是（填化学式），理由是。（4）W晶体的晶胞如右图，W原子的配位数为____________｡（5）在含有W2+的溶液中，加入过量Y的氢化物的水溶液，发生反应的离子方程式为：.38．【化学——选修有机化学基础】（15分） 聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维F的流程图。 已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）①、③的反应类型依次为、；（2）B的名称为：；E的结构简式为：；（3）写出下列化学方程式：②；⑥；（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式； a．含有苯环且苯环上只有2个取代基b．能与NaOH溶液反应 c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应化学参考答案：7B8C9B10A11D12B13D26.答案11.（1）HF（2分）；（2）SiO32-+2H+=H2SiO3↓（3分）；（3）2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑（3分）；（4）NH4HCO3（2分）；（5）（H+、NH4+、Al3+、SO42-）2：3：1：4。（4分）28、（14分）（1）1．0mol/（L•min）（2分）（2）（2分）（3）be（2分）（4）<（1分）T2时反应速率快（2分）>（1分）（5）不合理（1分）SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸（2分）（6）白色沉淀转化为黑色沉淀（1分）35.（15分）（1）蒸馏法（或电渗析法、冷冻法、离子交换法等）（1分）（2）Na＋（2分）阴极（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）（3）NH3(2分)NH3极易溶于水，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氢根的浓度(2分)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)（4）MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2耗能多（2分）36.（15分）（1）平面三角形(2分)sp2(2分)（2）原子(1分)Si—C的键长小于Si—Si的键长，Si—C的键能大于Si—Si的键能(2分)（3）NH3(2分)NH3和水分子可以形成分子间氢键(2分)（4）12(2分)（5）Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O2分37.（15分） （1）加成反应取代反应(2分) （2）1，2－二氯乙烷(2分)(2分)