安徽省合肥市凯悦中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

安徽省合肥市凯悦中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

（

）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc参考答案：A略2.下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1氯化钠溶液B．75mL1mol?L﹣1氯化亚铁溶液C．50mL3mol?L﹣1氯酸钾溶液D．25mL1.5mol?L﹣1氯化钙溶液参考答案：D解：50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L；B、75mL1mol?L﹣1氯化亚铁溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×2=2mol/L；C、50mL3mol?L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣，浓度为0；D、25mL1.5mol?L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol?L﹣1×1=3mol/L；故选D．3.右图为番茄电池，下列说法正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极参考答案：A略4.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态A.①④⑤ B.③④⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详解】①单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故①不能作为反应达到化学平衡状态标志；②只要反应发生就符合单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不能作为反应达到化学平衡状态标志；③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值可能为2:2:1，也可能不是，故③不能作为反应达到化学平衡状态标志；④反应前后气体的分子数不相等，故反应过程中气体的压强会发生变化，当混合气体的总压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④可以作为反应达到化学平衡状态标志；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不再发生变化，故⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志；⑥混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，则混合气体的密度始终不变，故⑥不能作为反应达到化学平衡状态标志。综上所述，④⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志，答案选C。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，分析相关的物理量是否随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

5.下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A.Ne

B.F

C.H3O+

D.CH4参考答案：C6.已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+．往含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是（）A．按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱B．通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C．原溶液中Br﹣一定被氧化D．不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，还原性为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答．【解答】解：A．由2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br﹣+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱，故A正确；B．加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化，故B正确；C．若通入氯气后Fe2+部分被氧化，则Br﹣没有被氧化，故C错误；D．由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+，即溶液中可能存在Fe2+、Br﹣，故D正确；故选C．7.（6分）写出下列物质或微粒的电子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)NaCl

(4)KOH

(5)N2

(6)NH4+

参考答案：（略）(每空1分)略8.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（

）A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

B、还原性：Fˉ>Clˉ>Brˉ>IˉC、稳定性：HF>HCl>HBr>HI

D、酸性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：BD略9.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(

)A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确结论。需要注意的是，学生往往忽略“不利于”三个字，而选错答案。10.某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数＝A－n

B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋n

D．质量数＝Z＋A参考答案：B略11.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性参考答案：D略12.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C13.A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2则有关说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣优先发生反应C．还原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．【解答】解：A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣优先发生反应，故B错误；C．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正确；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应，故D正确．故选B．14.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图，B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、SiC．C、Al、P

D．O、P、Cl参考答案：D略15.有一空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（

）A、×32g·mol－1

B、×32g·mol－1

C、×32

D、×32

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________。(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________。

参考答案：(1)CuSO4、CaCO3

(2)Na2SO4

Na2CO3

(3)MgCl2解析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2。点睛：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。(2)漂白粉的有效成分是（填化学式）

。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

。(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）

。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2

（2分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

（2分）（4）（1）

（2分）18.（12分）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。实