安徽省合肥市巢湖居巢区第三中学高三化学联考试卷含解析

安徽省合肥市巢湖居巢区第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N—CH2—COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②④

B．只有①②

C．只有①②③

D．①②③④参考答案：D略2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：A3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：DA中氢氧化钠也能吸收Cl2；B中蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl晶体受热会分解；C中纯碱为易溶于水的粉末。4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A．铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B．高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C．铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。5.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．“另一种反应物”一定具有还原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH既可做氧化剂也可做还原剂参考答案：A6.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是(

)A.玻璃

纤维素

青霉素

B.尿素

食盐

聚乙烯C.涤纶

洗衣粉

阿司匹林

D.石英

橡胶

磷化铟参考答案：C纤维素、食盐、石英均为天然存在的物质而不是化学合成的，A、B、D均错。涤纶、洗衣粉、阿司匹林均为由化学合成的物质，C正确。7.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径A<B<CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质参考答案：BD略8.下列化学用语正确的是A．氯化钠的分子式为NaCl

B．碳—12可表示为12C

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U

D．S2一的原子结构示意图为参考答案：D试题分析：A．氯化钠是离子化合物，其化学式是NaCl，错误；B．碳—12可表示为12C，错误；C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子23892U，错误；D．16号元素S的离子的核外有18个电子，S2一的原子结构示意图为，正确。

9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为A、21∶5

B、11∶3

C、3∶1

D、4∶1参考答案：D略10.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A.用NaOH和HCl反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热B.用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C.用沸点数据来分析分子的稳定性D.用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C11.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（

）选择改变的条件正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反应速率增大量大于正反应速率增大量Z的体积分数变大B增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反应速率增大X的体积分数不变参考答案：D略12.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（

）A.高纯硅可用于制作光导纤维B.碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C.利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖参考答案：A【详解】A．高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误；B．利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C．海水蒸发是物理变化，故C正确；D．淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。13.下列各组离子能够大量共存的是

A.pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

，

‘

B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

；参考答案：A略14.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（

）A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．能白发进行的化学反应一定是△H<O、△S>OB．已知kJ．mol，则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知，则氢气的燃烧热为241.8kJD．已知参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是:

①___▲___，②___▲___，③__▲____，④___▲___，⑤___▲__。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a__▲____、b__▲____、c___▲___。

参考答案：答案

：(1)Ba(NO3)2

HCl

HNO3

品红溶液

AgNO3

(2)SO

SO

Cl－三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、G在常温下为气体且B为红棕色，C的硫酸盐溶液通常为蓝色，它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中的水已略去）。

试填空。

（1）写出G分子的电子式。

（2）写出反应⑦的离子方程式。

（3）写出电解X溶液的阳极反应式

。

（4）写出反应④的化学方程式。参考答案：(1)略(2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋(4)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O略18.在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

⑴取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___

_____________________________。⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈__

__色，因为________________________

_________。⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_____

____，溶液颜色将_____

____。参考答案：（1）黄加入中和了，使降低，平衡向正反应方向移动，减小，增大（2）橙红

加入，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，降低，增大（3）向正反应方向移动

变浅直到无色

略19.（4分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝P4O10(固体)

△H＝－2983.2kJ·mol－1

①