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安徽省合肥市清平中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.c(H+)=1.0×10-13mol?L-1溶液中CH3COO-、K+、SO42-、Br-C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+参考答案:B略2.H-离子可以跟NH3反应:,根据该反应事实,可以得出的正确结论是A.NH3具有还原性

B.H-是很强的还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物

D.该反应属于置换反应

答:参考答案:BC略3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是

A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+参考答案:C略4.下列说法正确的是(

)A.等质量的乙烯和丙烯中,所含碳原子数之比为2∶3B.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中,所含NH4+的数目相等C.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应,转移的电子数相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中,阴阳离子个数比均为2∶1参考答案:C略5.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol/L醋酸溶液的pH=4B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10C.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/LD.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案:B略6.(08年全国卷Ⅱ)对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是()

A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键

B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8

C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应

D.该族元素的主要化合价是+4和+2参考答案:答案:B解析:物质结构、元素周期律7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是()。A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M参考答案:B略8.生成氨的热化学方程式可用下式表示:N2(气)+3H2(气)2NH3(气)+92kJ如果N2和H2的键能分别为94kJ和435kJ,由此可以算出氮分子中N-H键能为A

390kJ

B

359kJ

C

1169kJ

D

244kJ已知在溶液中,[H+]·[OH-]=Kw,而溶液的pH=-lg[H+]。试回答7~8题。参考答案:A略9.下列装置或实验操作正确的是A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

B.②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2C.③吸收氨气制氨水

D.④中和滴定实验参考答案:BA.用pH试纸测某溶液的酸碱性,pH试纸放在玻璃片上,不能放在桌子上,A错误;B.锥形瓶中发生反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,氧化性KMnO4>Cl2,烧杯中发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,氧化性Cl2>I2,B正确;C.吸收溶解度较大的气体时,漏斗应刚好接触溶液,不是深入到溶液内,C错误;D.滴定过程中,需要控制活塞和振荡锥形瓶,即左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶,D错误;答案选B。10.下列叙述正确的是:

A.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小C.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)下降D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等参考答案:C略11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生参考答案:C【考点】性质实验方案的设计.【分析】A.碘单质易升华,属于碘单质的物理性质,不能据此判断碘的热稳定性;B.根据氨气使酚酞变红的原理解答,根据二氧化硫与品红作用的原理解答;C.根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答;D.可逆反应,须在同等条件下,既能向正反应进行,又能向逆反应进行.【解答】解:A.加热时,①上部汇集了固体碘单质,说明碘发生了升华现象,为其物理性质,不能说明碘单质的热稳定性较差,故A错误;B.②中氨水显碱性,使酚酞变红,加热时,氨气逸出,冷却后,氨气又和水反应,变成红色,二氧化硫与品红显无色,加热后二氧化硫逸出,显红色,二者现象不同,故B错误;C.2NO2(g)?N2O4(g)△H=﹣92.4kJ/mol,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,则颜色变深,④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,反之变浅,所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅,故C正确;D.氯化铵受热分解与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应,因前者须加热,后者只要在常温下,故D错误;故选C.12.2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard

Ertl利用光电子能谱证实:洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附

着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为A.1∶2

B.2∶1

C.3∶2

D.2∶3参考答案:A13.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图象的说法正确的是()A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中,虚线可表示压强增大C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0参考答案:C【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用;转化率随温度、压强的变化曲线.【分析】A、依据图象分析,温度升高逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,逆向是吸热反应;B、压强增大改变反应速率增大,缩短反应达到平衡的时间,化学平衡向正反应方向移动;C、若正反应的△H<0,是放热反应升温平衡逆向进行,逆反应速率大于正反应速率;D、图象分析,温度升高平均相对分子质量减小,平均分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向进行,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应.【解答】解:A、依据图象分析,温度升高逆反应速率大于正反应速率,平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,可以判断反应热量变化,故A错误;B、压强增大改变反应速率增大,缩短反应达到平衡的时间,化学平衡向正反应方向移动,图象不符合平衡移动,故B错误;C、若正反应的△H<0,是放热反应升温平衡逆向进行,逆反应速率大于正反应速率,图象符合反应速率的变化,故C正确;D、图象分析,温度升高平均相对分子质量减小,平均分子质量减小,总质量不变,说明气体物质的量变大,所以平衡逆向进行,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应△H<0,故D错误;故选C.【点评】本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断,图象分析判断是解题关键,题目难度中等.14.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b与a可形成多种有机化合物,c的单质是构成空气的主要成分,d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是A.简单离子半径:c>dB.a、b、c、d中,d的原子半径最大C.a与b、c形成的化合物可能含有非极性键D.a与其它元素形成的化合物均为共价化合物参考答案:Da的原子中只有1个电子则a为H元素,b与a可形成多种有机化合物,则b为碳元素,c的单质是构成空气的主要成分,则c可能是氮元素或氧元素,d元素的焰色反应呈黄色,则d为Na元素;A.N3-、O2-、Na+简单离子半径结构相同,核电荷数大,离子半径小,则N3->O2->Na+,故A正确;B.a、b、c、d中,Na为第三周期IA元素,其原子半径最大,故B正确;C.H与C、N或O形成的化合物可能含有非极性键,如C2H6或H2O2、N2H4等,故C正确;D.H与Na元素形成的化合物NaH为离子化合物,故D错误;答案为D。15.根据右表提供的数据,下列判断正确的是(

)

化学式电离常数HFKi=3.5×10-4HClOKi=3.0×10-8H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11

A.同温同浓度下,溶液的pH值:NaF>NaClO>Na2CO3

B.结合H+的能力:ClO—>HCO3—>F—C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式:2ClO—+CO2+H2O→CO32—+2HClOD.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:CO32—+2HF→2F—+H2O+CO2↑参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.如下图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵产生上述现象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶写出有关反应的离子方程式_

_______________________。⑷由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案:(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中溶液变浑浊(2)镁与盐酸反应产生,该反应为放热反应,在水中溶解度随温度升高而减小,故析出固体(3)(4)小于

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(15分)在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(Ce02)。(1)在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式____;(2)已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式

;(3)某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图l流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵。

①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.证明沉淀洗涤干净的的操作及现象是

②反应①的离子方程式为________。

③操作I的名称是____

④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。该产品中Ce(OH)4的质量分数为

(保留两位有效数字).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度

(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。参考答案:(1)4Ce(OH)CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O(2分)(2)Ce4++4e-=Ce(2分)(3)①取最后一次洗涤液少量于试管中滴入KSCN溶液无变化,证明洗涤干净(2分)②2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑(2分)③冷却结晶(2分)④97%(3分)偏高(2分)

18.M、R都是生活中常见的金属单质,其中R是用量最多的金属。甲、乙是化合物,其中甲是黑色晶体,可由R在X中燃烧得到。⑴M与甲在高温下反应的化学方程式是:

⑵电解法制R低价氢氧化物的装置如图。A是4mol/LNaCl、1mol/LNaOH的混合溶液。①配制a时需要除去蒸馏水中溶解O2,常采用

的方法。②石墨电极应与电源的

(填“正”或“负”)极相连接,通电后,

R电极附近的现象是

R极的电极反应式是

③停止实验一段时间后,在R极上都有红褐色物质产生,反应的化学方程式是:

参考答案:⑴8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe

⑵①煮沸②负

生成白色沉淀

Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略19.【化学——选修3:物质结构与性质】铜及其化合物具有广泛的应用,间接碘量法可以测定铜合金中的铜,回答下列问题:(1)铜合金种类较多,主要有黄铜和各种青铜等。试样可以用HNO3分解,还需要用到浓H2SO4.CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态核外电子排布式为______;S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______;(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2,其中NH3中心原子的杂化轨道类型为______,[Cu(NH3)4](NO3)2属于______晶体。(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,1molCN-中含有的π键数目为______,与CN-互为等电子体的离子有______(写出一种即可);(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因可能是______;(5)在弱酸性溶液中,Cu2+与过量KI作用,生成CuI沉淀,同时析出定量的I2;如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法中正确的是______;A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子,以4配位数交替配位形成层结构B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示,该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,0),C为()。则D原子的坐标参致为______,它代表______原子(填元素符号);已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积,则晶体中铜原子的配位数是12,Cu原子的空间利用率是______。参考答案:(1)1s22s22p63s23p63d9

N>O>S

(2)sp3

离子

(3)2NA

(4)CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高

(5)A

(6)(,,)

Cu

74%【分析】(1)阳离子为Cu2+,Cu原子核外电子数为29,原子形成阳离子时,先失去高能层中电子,同一能层先失去高能级中电子;同主族自上而下元素第一电离能减小,N元素原子2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的;(2)NH3中N原子形成3个N-H,含有1对孤对电子,VSEPR模型为四面体;[Cu(NH3)4](NO3)2由[Cu(NH3)4]2+与NO3-构成,是离子化合物;(3)CN-与N2互为等电子体,CN-中C、N之间形成C≡N三键,三键含有1个σ键、2个π键;将N原子用碳原子与1个单位负电荷替换可得到与CN-互为等电子体的一种离子;(4)离子电荷越多,晶格能越大,物质的熔点越高;(5)同种非金属元素之间形成非极性共价键,碘为分子晶体,碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力,晶胞中占据顶点和面心,碘分子的排列有2种不同的取向;(6)晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)、B为(1,0,0)、C为(,,),如图坐标系中,A为处于坐标系中的原点(定义为O),则C处于晶胞体心位置,A、D、C的连线处于体对角线线上,且D处于A、C连线的中点位置,D到晶胞左侧面距离为参数x,D到晶胞前面的距离为参数y,D到晶胞下底面距离为参数z;计算晶胞中白色球、黑色球数目,结合化学式确定代表的元素;金属铜是面心立方最密堆积方式,Cu原子处于顶点与面心,顶点Cu原子与面心Cu原子相邻,每个顶点为8个晶胞共用,每个面为2个晶胞共用;设Cu原子半径为r,则晶胞棱长为2r,计算晶胞中Cu原子总体积,该晶胞中Cu原子的空间利用率。【详解】(1)阳离子为Cu2+,Cu原子核外电子数为29,阳离子的基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d9;由元素周期律可知,同主族自上而下元素第一电离能减小,N元素原子2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能为:N>O>S;(2)NH3中N原子形成3个N-H,含有1对孤对电子,

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