安徽省安庆市程岭初级中学2022年高一化学联考试题含解析

安徽省安庆市程岭初级中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A、随着碳原子数的依次增加，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，无限趋近于6/7B、戊烷的同分异构体有2种，其习惯命名分别为：正戊烷、异戊烷C、F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D、原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略2.图标所警示的是A.当心火灾——易燃物质

B.当心火灾——氧化物C.当心爆炸——自燃物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：A【详解】A、如图所示图标是当心火灾----易燃物质的标志，故A正确；B、氧化物的正确标志为，故B错误；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸----爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选A。3.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与标志名称对应正确的是：A．

酒精——剧毒品

B．烧碱——剧毒品C．白磷——放射性物品

D．浓硫酸——腐蚀品参考答案：D略4.“大爆炸”理论指出：200亿年前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此分析，你认为最先产生的第一种元素应该是A．H

B．O

C．Fe

D．C参考答案：D5.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（

）

XYZACO2SO2饱和Na2CO3溶液BHClCl2饱和NaCl溶液CFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸

参考答案：C试题分析：A、应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、氯化氢极易溶于水，B错误；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应，氧化铁不反应，可以除去杂质，C正确；D、引入新杂质氯化钠，D错误，答案选C。【名师点晴】分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”;（1）“四原则”：一、不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二、不减(不减少被提纯的物质)；三、易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四、易复原(被提纯物质转化后要易复原)。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。6.下列方法中可以用来进行海水淡化的是A．过滤法

B．萃取法

C．分液法

D．蒸馏法参考答案：D略7.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略8.如图所示进行实验，下列说法不正确的是（

）A.石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性B.品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C.BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D.该实验说明SO2的性质具有多样性参考答案：C分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸是中强酸，能够使石蕊试液变红；B.SO2具有漂白性，使品红褪色，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色；C.亚硫酸的酸性小于盐酸，所以BaCl2溶液与SO2不反应；D.该实验综合体现了SO2的酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质。详解：SO2和水反应生成H2SO3,H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色,A正确；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，所以品红溶液中不断的通入SO2气体,品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性；高锰酸钾溶液具有氧化性,能氧化还原性物质,向其中通入SO2溶液褪色,则高锰酸钾被还原,所以说明+4价硫具有还原性,SO2具有还原性,褪色原因不相同，B正确；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确；答案选C。点睛：SO2与BaCl2溶液不反应，若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液，中和了酸，生成亚硫酸钡白色沉淀；若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，生成了硫酸钡白色沉淀。9.（不定项）金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是(

)A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B．、是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子参考答案：ADA．铈是58号元素，Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族，A正确；B．、质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，B错误；C根据氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+中，物质的氧化性：Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性较强，也能和I-发生反应，C错误。D．铈是58号元素，在原子的原子核外有58个电子，D正确。答案选AD。10.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水

B．将Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略11.下列各图是分液漏斗使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞，以此来解答．解答：解：A．由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B．由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C．分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D．由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大．12.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL1mol／L

MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A．50mL2mol／LCaCl2溶液

B．100mL2mol／LNaCl溶液C．50mL4mol／LCaCl2溶液

D．100mL4mol／LNaCl溶液参考答案：B13.下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的转移。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧参考答案：C试题分析：①也包括转移；②不一定处于标准状况下如273℃，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4L；③标准状况下，HCl是气体，H2O是液体。物质的量不相同；④溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如SO2溶于水得到的溶液导电，SO2不是电解质，H2SO3是电解质；⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；⑥两种物质都是气体时，体积相同；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选C。14.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是A.AL（OH）3AL2O3

B.AL2O3AL（OH）3

C.ALALO2-

D.AL3+AL（OH）3参考答案：B15.下列叙述正确的是A．由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B．浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银C．SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水（或品红）溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

（1）实验中观察到的现象是

。

（2）该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是

。

（3）实验中反应的化学反应方程式是

。

（4）说明CaO、H2O的能量之和

Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？

。参考答案：（10分，每空2分）

（1）U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升（2）检查装置气密性

（3）CaO＋H2O===Ca(OH)2

（4）＞

（5）否略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：⑴该反应的化学方程式为：_________________________

⑵反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________⑶下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化⑷在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)===2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？增大容器的体积：__________

参考答案：⑴3X+Y2Z

⑵0.05mol·L-1·min-1

⑶AB

⑷减小18.(共11分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。(1)操作②的名称是________、________、过滤。(2)试剂a的名称是_______________________。(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤______________________________________________________________________________________________________。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；过滤时：__________________________、蒸发时：________________________参考答案：略19.碳氢钠米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纲米微粒，这种碳纳米微粒可用氧化汽化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反应中表现出来的性质是a．氧化性

b．氧化性和酸性

c．酸性

d．还原性和酸性（3）若反应中转移了0.8mol电子，则产生气体在标准状况下的体积为．参考答案：1.2K2Cr2O7

3CO2↑

22.c3.4.48L

考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；氧化还原反应的计算．专题：