安徽省安庆市童铺中学高二化学测试题含解析

安徽省安庆市童铺中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104参考答案：D略2.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（

）A．氮气

B．二氧化碳

C．空气

D．氧气参考答案：D略3.在海湾战争中，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用来灭火的是A．设法阻止石油的喷射B．设法降低火焰的温度C．设法降低石油的着火点D．设法使火焰隔绝空气参考答案：D4.下列说法中正确的是A.食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B.只有不法商贩才使用食品添加剂C.不使用食品添加剂的纯天然食品最安全D.在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害，故选D5.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△G=△H﹣T△S和△S的变化情况是（）A．△G＞0，△S＜0

B．△G＜0，△S＞0

C．△G＞0，△S＞0

D．△G＜0，△S＜0参考答案：B考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△G=△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B．点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．6.下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4++H2O

NH3?H2O+H+B．HCO3－+H2O

CO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2－+H2O

HS－+OH－参考答案：B略7.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B略8.下列化学用语表示正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．乙烯的电子式：C．硫离子结构示意图：D．氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙酸含有羧基，C2H4O2为分子式；B．乙烯含有碳碳双键；C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8；D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣．【解答】解：A．乙酸结构简式为CH3COOH，C2H4O2为分子式，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，电子式为，故B错误；C．硫离子核外有3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故C正确；D．Ba（OH）2电离出2个OH﹣，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误．故选C．9.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是

（

）A．向SO2水溶液中加盐酸有利于SO32-离子浓度的减少B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成D．热水可增强纯碱的去污能力参考答案：B略10.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中碳原子不在一条直线上

B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化

D．是石油分馏的一种产品参考答案：C略11.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠

B、固体硝酸铵

C、固体氢氧化钠

D、生石灰参考答案：B略12.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(

)A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2气体C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体参考答案：C13.下图是可逆反应A+2B

2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温

后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．逆反应是放热反应

D．A、B、C、D均为气体参考答案：B略14.反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C略15.金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为

A．

B．

C．

D．参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙

，丁

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是

（填写字母编号）a除去未反应的NO3--

b除去未反应的I-

c除去未反应的Fe

d除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的方法是

（不要求写具体步骤）。（4）实验室检验I2的方法是

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）

（6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有

。可以循环利用的物质是

。（7）写出步骤⑥的离子反应方程式

。

写出步骤⑤的化学方程式

。（6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点。（7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表：样品的性质和状态实验方法的选择固体样品

液体样品

胶体样品

气体样品

参考答案：（1）FeI2

FeCl3（2）C（3）萃取→分液→蒸馏（4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2

（6）FeSO4、FeCl3

Ag（7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2++2I2+6Cl—

3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O（8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。（9）样品的性质和状态实验方法的选择固体样品加热、溶解过滤、结晶等液体样品萃取、分液、蒸馏等胶体样品渗析、盐析气体样品洗气三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A—G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）能够发生加成反应的烃有（填数字）

种；（2）一卤代物种类最多的是（填对应字母）

；（3）写出实验室制取C的化学方程式

；（4）写出F发生溴代反应的化学方程式

。参考答案：18.（12分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一种常见气体。进一步研究NH3生成量与温度的关系（其它条件均相同），部分实验数据见下表：T/K303313323平衡时NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式___________________________________________________（2）该反应的焓变△H______0（填“>”、“<”或“=”）（3）请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（4）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。（5）已知：

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)

△H=－92.4kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

△H=－184.6kJ/mol

?N2(g)+2H2(g)+?Cl2(g)==NH4Cl(s)

△H=－313.6kJ/mol

①计算NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)的反应焓变：△H=______________②室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：____________________________参考答案：（每空2分）（1）2N2+6H2O==4NH3+3O2

（2）>

（3）（画图略）要点：

①催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

（4）升高温度：增大反应物N2的浓度（并不断移出生成物脱离反应体系）

（5）①－175.1kJ/mol

②NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发。而其逆反应NH4Cl的分解则在高温下自发。略19.(12分)已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，溶液中c(H＋