安徽省池州市查桥中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省池州市查桥中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族

B．属于非金属元素C．核素的质子数与中子数之差为50

D．和是两种不同的核素参考答案：D试题分析：A、Y元素为39号元素，属于第五周期第ⅢB族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。2.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根据硝酸和二氧化硫的性质分析生成的物质，根据二氧化硫和硝酸反应的生成物判断是否有沉淀生成；B、氨气极易溶于水生成氨水，铝离子和氨水能反应生成氢氧化铝；C、氨气和二氧化碳、水反应生成碳酸铵，根据饱和食盐水的性质分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀，故A不符合；B、氨气极易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应，无沉淀现象，故D符合；故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，易错选项是C，注意氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵和氯化钙反应生成沉淀．3.下列有关有机物的说法正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应

D．可以用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略4.利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶配制0.5mol.L-1的溶液100mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和,除去溶液中少量参考答案：D5.

(08东莞调研)已知可逆反应aA＋bB

cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应过参考答案：答案：BD6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(

)A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>XC．简单离子的还原性：Z>WD．四种元素的单质中，W单质的熔点、沸点最高参考答案：C7.NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC.生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD.通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol×[6-（-2）]=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。8.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略9.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

（

）

A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5N0 B．1molα-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子

C．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N0

D．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0参考答案：B略10.下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是

A．HF

B．CO2

C．CH4

D．Cl2参考答案：C11.下列离子方程式正确的是A.BaSO3与稀HNO3反应：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC.Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-参考答案：A亚硫酸钡能被硝酸氧化为BaSO4，故A正确；酸性H2CO3>HClO>HCO3-，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO-3+Cl-+ClO-，故B错误；Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：2Fe3++3SO42ˉ+3Ba2++6OHˉ=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；还原性I->Fe2+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2＋2Cl－，故D错误。12.（2014?延边州模拟）下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液中：Cl﹣、Na+、SO42﹣、Fe2+B．在=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A、pH=0的无色溶液为酸性溶液，且不存在有色离子，亚铁离子为有色离子；B、在=1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，能够共存；C、加入铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应；D、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．解答：解：A、该溶液为酸性无色溶液，Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；B、该溶液为酸性溶液，NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、该溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、NH4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO3﹣、Al反应不生成氢气，故C错误；D、Fe3+能够与SCN﹣离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件，明确常见的离子不能共存的情况，还要注意题中暗含条件的要求．13.下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现可能是镀锡的马口铁片C某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+参考答案：D略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为C．若某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO－，则Na＋数目等于NAD．O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子参考答案：B15.如右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：B．离子半径：C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性小组借助A﹣D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体．（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）．a．从①口进气，用排水法集气

b．从①口进气，用排气法集气c．从②口进气，用排水法集气

d．从②口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验．（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═（或等其他合理答案）．（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是．（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．（6）ω（Zn）=．方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．参考答案：

考点：气体的收集；化学方程式的有关计算；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题；计算题；实验设计题；化学实验常用仪器．分析：（1）从NO的性质考虑收集方法；（2）从实验目的和D装置可以量取气体的体积来选择；（3）根据氢气和金属锌的物质的量的关系进行计算；（4）根据质量与体积之间的关系思考；（5）比较两种漏斗的优劣进行判断；（6）判断减少的质量与锌的质量之间的关系进行计算；（7）根据导致的误差大小进行评价．解答：解：（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集．排水时应用短进长出，故答案为：C；（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数．所以需要的装置有测H2的体积的D装置．故答案为：D；（3）Zn与H2之间量为1：1，则n（Zn）=，w（Zn）==．故答案为：（或等其他合理答案）；（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）．故答案为：金属锌的密度（或其他合理答案）；（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大．故答案为：偏大；（6）减少的质量即为Zn的质量．减少的质量为m1g﹣m2g，ω（Zn）=，故答案为：（或其他合理答案）（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大．故答案为：劣于．点评：本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等，注意气体的收集与气体性质的关系．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：①A的碳链无支链，且0.1molA能与足量Ag(NH3)2OH完全反应可得到43.2g单质Ag；②B为含有一个五元环的酯；③CH3—CH===CH—R溴代试剂(NBS△CH2BrCHCHR请回答下列问题：(1)C中所含官能团的名称是。(2)B、H的结构简式依次为、。(3)F的加聚反应产物的结构简式为。(4)E不能发生反应的反应类型有(填序号，多选、漏选或错选均不得分)。①取代反应②加成反应③银镜反应④水解反应⑤消去反应⑥聚合反应

⑦氧化反应⑧还原反应⑨皂化反应⑩酯化反应(5)写出E→F的反应方程式(只写①条件下的反应，有机物用结构简式表示)：

。(6)M是D的同分异构体，且符合以下条件：①分子中只含有一个甲基(—CH3)；②能发生银镜反应；③1molM与足量Na反应能产生标准状况下22.4L的气体；④除官能团上的氢原子外，还有两种不同类型的氢原子。请任意写出一种符合条件的M的结构简式：

。参考答案：[化学——选修5：有机化学基础](1)碳碳双键、羧基(2)B：H：略18.（15分）已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1则a=kJmol－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0①甲容器中CO的平衡转化率为。

②下列说法正确的是（填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率

c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a～c装置中，能保护铁的是（填字母），若用d装置保护铁，X极的电极材料应是（填名称）。②写出b装置中Fe电极的电极反应式

。参考答案：（15分）（1）-28.5（2分）（2），减小（共2分）（3）①60%（3分）②ad（3分，漏选得1分，错选不得分）

（4）①bc（2分，漏选得1分，错选不得分）锌（1分）

②2H++2e-=H2↑（2分）略19.（14分）贵州开磷（集团）有限责任公司按照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产60万吨合成氨、38万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图1：

请回答下列问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为

；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H2O（g）CO2+H2．在T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气，反应达平衡后，体系中c（H2）═0.12mol?L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质 H2 CO CH3OH浓度/（mol?L﹣1） 0.20 o.10 o.40①该时间段内反应速率v（H2）=

；②该反应达到平衡状态的标志是

（填字母序号）；A．有1个H﹣H键生成的同时有3个C﹣H键生成B．CO的百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（l）+O2（g）2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

；（5）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是

；生产过程中合成气要进行循环，其目的是

．

参考答案：（1）C+H2O（g）CO+H2；（2）1；（3）①0.08mol/（L?min）；②BC；（4）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8kJ?mol﹣1；（5）温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率考点：工业合成氨．分析：（1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）①先根据表中计算计算出甲醇的反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；②根据可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）根据热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动