安徽省滁州市天长第二中学高一化学月考试卷含解析

安徽省滁州市天长第二中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡前，化学反应速率：2v(NH3)=3v(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO，同时消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)参考答案：D【详解】A项，反应速率之比等于化学计量数之比，则3v正(NH3)=2v正(H2O)，A错误；B项，无论是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，即单位时间内生成xmolNO的同时，必然消耗xmolNH3，但不能说明正逆反应速率相等，B错误；C项，达到化学平衡时，若增加容器体积，容器的压强减小，物质的浓度减小，正逆反应速率都减小，C错误；D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4v正(O2)=5v逆(NO)，说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，D正确。答案选D。2.有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH。两极的电极反应式分别为：Zn+2OH—－2e—=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—；总反应式为：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极附近溶液的OH—浓度慢慢减小

B．在使用过程中，电流由Zn极流向Ag2O极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn极发生还原反应，而Ag2O极发生氧化反应

参考答案：A3.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

参考答案：略4.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使转Fe2+变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有：

A．氧化性

B．酸性

C．还原性

D．碱性参考答案：C略5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是：

（

）A、1molH2所含的中子数是2NA

B、4℃时，3.6mLH2O所含水分子为0.3NAC、24g氮气所含的原子数为NA

D、1molNa作还原剂可提供的电子数为NA参考答案：D略6.下列说法中正确的是A.在任何分子中都含有化学键B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D.D2O与H2O所含电子总数不相等参考答案：C【详解】A.单原子分子中不含化学键，故A错误；B.离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故B错误；C.根据核外电子排布规律可知CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故C正确；D.D2O与H2O所含电子总数相等，中子数和相对分子质量不等，故D错误；故选C。【点睛】同位素是指质子数相等，中子数不等的同种元素的不同原子。D和H核外电子数相等，但质量数和中子数不等。7.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B8.下列说法正确的是

A．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中

B．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

C．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量汽油来防止溴挥发

D．实验室把锂保存在煤油中参考答案：A9.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.8种

B.12种

C.24种

D.28种参考答案：C分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，若醇为甲醇，则羧酸为C5H11COOH，可以可知戊烷中1个H原子被-COOH取代，正戊烷有3种H原子，故相应的羧酸有3种，异戊烷有4种H原子，相应的羧酸有4种，新戊烷有1种H原子，相应的羧酸有1种，故己酸C5H11COOH的同分异构体有8种，形成酯有8种；若醇为乙醇，则羧酸为C4H9COOH，可以可知丁烷中1个H原子被-COOH取代，正丁烷有2种H原子，故相应的羧酸有2种，异丁烷有2种H原子，相应的羧酸有2种，故戊酸C4H9COOH的同分异构体有4种，故羧酸共有12种，醇共有2种，酸和醇重新组合可形成的酯共有12×2=24种，故选C。点睛：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算。解题关键：分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。10.一定温度下的密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3，下列说法正确的是A.2molSO2和1molO2反应可生成2molSO3B.向上述反应中再加入18O2，达平衡时，18O只存在于SO3中C.升高温度，只能加快2SO2+O22SO3(g)反应的正反应速率D.选择适宜的催化剂能增大反应速率，提高生产效率参考答案：D因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，A错误；该反应正向进行时，加入18O2，达平衡时，18O存在于SO3中，反应逆向进行时，SO3分解为SO2和O2，18O均存在两种物质中，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，C错误；使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，D正确；正确选项D。11.下列事实与胶体性质无关的是A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B略12.下列各装置能构成原电池的是

参考答案：AB略13.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A略14.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S

②Na2O和Na2O2

③CO2和CS2

④HCl和NaOHA.①② B.①③ C.②③ D.②④参考答案：B【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。【详解】①CaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是①③，答案选B。15.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

物质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(SO2)NaOH溶液B汽油（H2O）分液CFeCl3溶液（FeCl2）Cl2DNa2CO3固体（NaHCO3）加热

参考答案：A【详解】A、二者均与氢氧化钠溶液反应，除去二氧化碳中的二氧化硫应该利用饱和的碳酸氢钠溶液，A错误；B、汽油不溶于水，可以用分液法分离，B正确；C、氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，可以除去氯化铁溶液中的氯化亚铁，C正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，D正确。答案选A。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入______。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤补充完整d-___

___-f-___

___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量A

f．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。a．品红

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应化学方程式_____________________________。参考答案：(1)取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质

铁粉

(2)①干燥管

②a

b

c

e

③76（m2-m3）/[9(m3-m1)]

偏小

(3)①c、a

生成白色沉淀

褪色

②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析】(1)Fe2+氧化变质为Fe3+；单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+；(2)①根据装置图分析仪器名称；②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化；③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此计算n（H2O）、n（FeSO4），结晶水的数目等于；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化；（3）硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，D为品红，可用于检验SO2；【详解】(1)Fe2+氧化变质为Fe3+，Fe3+的检验方法是：取少量绿矾晶体于试管中，加蒸馏水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不变红色，则未变质。单质铁可以把Fe3+还原为Fe2+，实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入铁粉；(2)①根据装置图，仪器B的名称是干燥管；②实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabfce；③直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=、n（FeSO4）=，结晶水的数目等于=:=76（m2-m3）/[9(m3-m1)]；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，测定结果偏小；（3）①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D中为品红，可用于检验SO2，品红褪色；②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根据得失电子守恒配平方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦MgCl2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列问题：（1）只含有极性键的是__；只含有非极性键的是__；只含有离子键的离子化合物是___；含有非极性键的离子化合物是____。（均填序号）（2）写出⑤、⑨的电子式_____、______（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：____________。参考答案：(1)②③

①⑩

④⑦

⑤

(2)

(3)【详解】（1）①O2中只含非极性键，属于单质；②CO2中只含极性键，属于共价化合物；③NH3中只含极性键，属于共价化合物；④Na2O中只含离子键，属于离子化合物；⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦MgCl2中只含离子键，属于离子化合物；⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物；⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑩N2中只含非极性键，属于单质。（1）只含有极性键的是②③；只含有非极性键的是①⑩；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：②③；①⑩；④⑦；⑤。（2）⑤Na2O2为含有共价键的离子化合物，钠原子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子与氧原子之间形成共价键，电子式为，⑨NH4Cl为含有共价键的离子化合物，铵根离子与氯离子之间形成离子键，铵根离子中N原子与H原子之间形成共价键，电子式为，故答案为：，。（3）MgCl2为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：。【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，同种非金属间形成非极性键，不同种非金属间形成极性键。

18.化学方程式、电离方程式、离子方程式都是非常重要的化学用语。（1）常温常压下,现有下列十种物质:①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小苏打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4上述状态下可导电的物质是______________(填编号，下同);属于非电解质的是______________属于弱电解质的是________;⑤在水中的电离方程式为________。（2）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为:H++OH-=H2O,该反应的化学方程式为__________。（3）过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。（4）请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为___________。参考答案：(1)①⑨

③④

⑤⑦

CH3COOHCH3COO-+H+

(2)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)Fe3++3H2O3Fe(OH)3(胶体)+3H+

(5)(CH3COO)2Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-解析：(1)电解质在水溶液或熔融状态下导电，金属单质能导电，所以能导电的物质有铝和氨水，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，所以二氧化碳和乙醇为非电解质，弱酸或弱碱稍微弱电解质，所以有醋酸和氢氧化铁，醋酸为弱酸，在水中部分电离出醋酸根离子和氢离子，故答案为：①⑨；③④；⑤⑦；CH3COOHCH3COO-+H+